1、2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷1 / 7期中達標檢測試卷（時間：90 分鐘滿分：100 分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl - 35.5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ag 108一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分）1 溶液在我們日常生活中有廣泛的用途。A .蒸餾水C.石灰漿2.下列有關金屬的敘述，正確的是（A鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬性3.下列反應中，屬于置換反應的是（A . CO+ CuO=Cu + CO2C. C + O2點燃,CO24. 下列說法正確的是（）F 列各物質屬于溶液的是（）B .碘

2、酒D .植物油）B .合金的硬度比其純金屬的硬度小D .鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕）B . 3H2+ Fe2O3高溫,2Fe+ 3 出 0D . NaOH + HCI=NaCI + 出 0B .錫鉛合金的熔點比錫和鉛的熔點都高D . NH4NO3溶于水放熱使水的溫度升高6%的氯化鈉溶液，下列說法中不正確的B .氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量D .所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等500 mL 質量分數為 20%的稀A.436.8 mLC. 456.0 mL7.將 100 g 溶質的質量分數為 10%硝酸鉀溶液變為 20%，可采用的方法是（）A .加入 10 g 硝酸鉀B .加入 12.5

3、 g 硝酸鉀C.蒸發溶劑質量的一半D .蒸發 20 g 溶劑&把一定質量的 KNO3不飽和溶液恒溫蒸發水分直至有少量晶體析出。在此過程中， 溶液的溶質質量分數（a）與時間（t）的變化關系，可用如圖表示的是（）A .洗潔精能使餐具上的油污乳化C.溶液中的溶劑只能是水5.實驗室用氯化鈉配制50 g 溶質質量分數為是（）A .所需氯化鈉的質量為3gC.俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀6.稀釋質量分數為98%（密度為 1.84 g/mL）的濃硫酸配制硫酸（密度為 1.14 g/mL），稀釋時需用水的體積約為（）B . 453.7 mL2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷2 / 7ACD2

4、020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷3 / 79.如圖是 a、b 兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是A.a 的溶解度大于 b 的溶解度B.在 tC時，a、b 的飽和溶液中溶質的質量分數相同C. 將 tC時 b 的飽和溶液升溫至 40C,其溶液中溶質的質量分數不變D.10C時，分別用 100 g 水配制 a、b 的飽和溶液，所需 a 的質量小于 b 的質量10.將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的C.鋅、鐵D .鐵、鋅11某興趣小組進入實驗室后，設計了探究Zn、Cu、Ag 三種金屬活動性順序的四組方案，你認為不可行的是（）A 在兩支試管中各裝

5、入少許CuSO4溶液，再分別加入鋅片和銀片B 在兩支試管中各裝入少許ZnSO4溶液，再分別加入銅片和銀片C.向盛有稀鹽酸的兩支試管中分別加入鋅片和銅片，再向盛有AgNO3溶液的試管中加入銅片D .向盛有 Zn（NO3）2溶液和 AgNO3溶液的兩支試管中分別加入銅片12.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A .甲 乙丁 丙B .丙丁 乙 甲C.丙乙 丁 甲后，得出的結論錯誤的是（）D .乙丁 丙甲13.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（

6、鐵釘在不同環境中）。實驗一段時間2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷4 / 7A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為乙甲戊B .丙中的鐵釘不生銹曰丙2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷5 / 7C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D .丁中鐵釘生銹最嚴重14.某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+ 2AgNO3=R(NO3)2+ 2Ag , R 與硝酸銅溶液不發生反應。關于R 的推斷正確的是()A . R 的活動性介于銅、銀之間B . R 能置換出酸中的氫C. R 的活動性比銅強D . R 的活動性比銅、銀都弱15.向 m 克 AgNO3、Cu(NO3)2和 Fe(N

7、O3)2的混合溶液中加入 Zn,充分反應后過濾， 所得濾液質量仍為 m 克。下列說法正確的是()A .濾渣中一定有 Ag、Cu、FeB .濾液中一定沒有 AgNO3C.濾液中一定含有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D 該過程至少發生了三個化學反應二、填空題(共 26 分)16. (8 分)學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、水相互混合做了幾個 小實驗。(1)_ 在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油。碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植 物油。由此說明物質的溶解能力與 _和有關。除中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 _ 有關。小松在設計實驗方案驗證這個假設時， 在選擇

8、了溶質和溶劑種類的前提下， 你認為在實驗中還需要 控制的變量有_。(3) 一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔精清洗衣服，但怎么 洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意。你認為小松應該采用的方法是。這種方法和用洗潔精除油污 的方法比較，在原理上有什么不同？17.(7 分)金屬材料與人類的生產、生活密切相關。請回答：(1) 下列用品中，主要利用金屬導電性的是 _(填字母序號)。A .金飾品B .鐵鍋C.鋁導線(2) 每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 _和_共同作用的結果。(3) 為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采

9、用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是 _ 。某鋼鐵廠每天需消耗 4900 t 含 Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷6 / 7的生鐵的質量是_t。(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的廢棄鋼鐵得到回收利用，其目的是 _(填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”)。18.(5 分)下表是 KNO3、NaCI 在不同溫度下的溶解度。(單位：g)溫度/c01020304050KNO313.320.93245.86485.5NaCI35.735.83636.3

10、36.637溫度/c60708090100一KNO3110138169202246一NaCI37.337.838.43939.8一(1)以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是 _。(2) 30C時，KNO3的溶解度是 _ g。(3) KNO3溶液中含有少量 NaCI 時，可通過 _ 的方法提純。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 _ (填字母序號)。A .剩余溶液一定是 KNO3飽和溶液B 剩余溶液一定是 NaCI 不飽和溶液C.上述方法可以將兩者完全分離D .析出的晶體中只含有 KNO3在一定溫度下，將含 69 g KNO3、18 g NaCI 的混合物完全溶解在 50 g 水中。改變溫

11、 度使 KNO3析出，NaCI 不析出，則溫度 t(C)的范圍是 _ (硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。19. (6 分)A、B、C、D、E、F、G 為常見的物質，其中 B、E、G 屬于單質，反應是 煉鐵工業中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：(1) 物質 A 的化學式是_ ;寫出反應的基本反應類型： _。(2) 寫出反應的化學方程式： _ 。(3) 寫出反應中生成紅色固體E 的化學方程式：_三、實驗與探究題(共 19 分)20. (12 分)某校同學以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。【

12、作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三：_ 。【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷7 / 7(1) 第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。(2) 第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 _ 中，觀察現象。(3) 第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)_。2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷8 / 7【實驗及結論】 各組通過實驗和交流， 確認猜想一是正確的。 第一組同學觀察到的實驗 現象是_。

13、【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案： 把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中； 把乙放入丁的鹽溶液中； 把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？ _ (填序號)，請說明理由： _21 .(7分)小玉幫助老師配制 KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此時實驗室溫度 為 25C,老師提供的藥品是含有少量NaCI 的 KNO3固體。小玉查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖I所示。_g ,經分析 KNO3中混有少量 NaCI 的提純方法是了足量的 KNO3固體。小玉配制 700 g KNO3飽和溶液

14、的過程如下:計算。稱量：準確稱量 KNO3固體_g。量取：用(填“ 100 mL” “500 m 或“ 1000 mL”)量筒量取蒸餾水，操作如圖n所示。溶解: 將 KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。請指出小玉在配制溶液過程中的操作錯誤： _ 。由于以上錯誤操作她配得的不是 KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，她可采用的方法是_ 。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。四、計算題(10 分)22.將鐵粉和銅粉的混合物 7 g,加入到盛有 58.1 g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。 此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算：(1) 原混合物中鐵粉的質量分數。

15、(2) 反應后所得溶液中溶質的質量分數。參考答案一、1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.A9.A10. D 11.B12.D13.D14.A15.B 解析：由于金屬活動性：鋅鐵銅銀，25C時，KNO3的溶解度是_,用此法獲得In2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷9 / 7向 m 克 AgNO3、Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn, Zn 先和 AgNO3反應，如果 Zn 足量，則 Zn 再和CU(NO3)2反應,最后和 Fe(NO3)2反應。Zn 和 AgNO3、Cu(NO3)2Fe(NO3)2反應的化學方程式及其質量關系為：Zn + 2AgNO3

16、=Zn(NO3)2+ 2Ag65216Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+ Cu6564Zn+ Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe6556由以上質量關系可知，Zn 和 AgNO3反應后溶液質量減小， 和 Cu(NO3)2、Fe(NOj2反應 后溶液質量增大。因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為m g,說明 AgNO3完全反應，CU(NO3)2參加了反應，無法確定 Fe(NO3)2是否參加了反應，因此濾液中一定沒有 AgNO3, 可能有CU(NO3)2和 Fe(NO3)2, 定有 Zn(NO；濾渣中一定有反應生成的 Ag、Cu,可能 含有 Fe 和 Zn ;該過程至少發生了兩個反

17、應，故 A、C、D 三項錯誤，B 項正確。二、 16.(1)溶質的性質溶劑的性質(2)溫度 溶劑的量(3)將有斑點的部分浸泡在酒精中酒精除去斑點， 是污漬溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗潔精除去油污，是使油污以細小的液滴分散在水中，形成的是乳濁液17.(1)C (2)02出 0 (3)使鐵與氧氣或空氣隔絕(4)2660 (5)節約金屬資源18.(1)NaCI (2)45.8(3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)A(5)20Cwt錳 銅【設計實驗】(2)硫酸銅溶液(3)將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象(或將鐵片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現象或將鐵片放入硫酸錳溶液中，錳

18、片放入硫酸銅溶液中，觀察現象或將錳片放入硫酸亞鐵溶液中、銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現象)【實驗及結論】與稀鹽酸反應都有氣泡產生， 錳片比鐵片的反應劇烈【拓展研究】 實驗已可驗證四種金屬的活動性順序，沒必要進行實驗21.(1)40 冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)(2)200500 mL 仰視讀取量筒中水的體積蒸發水(或加入 KN03固體)解析：(1)KNO3的溶解度受溫度影響變化大，NaCI 的溶解度受溫度影響變化小，所以采用冷卻熱飽和溶液的方法除去KN03中混有的少量 NaCl。(2)設 700g KN03飽和溶液中 KN03的質量為 m,貝 U40g=刁氏,m = 200 g ;需水的質量是 500100 g + 40 g700 g2020 年人教版九年級化學下冊期中達標檢測卷10 / 7g,由于水的密度是