1、化學方程式全章復習與鞏固（提高） 【學習目標】1.熟練掌握質量守恒定律的內容；能運用質量守恒定律解釋一些化學現象；理解化學方程式的含義。2.掌握化學方程式的書寫步驟、原則及配平化學方程式的方法。3.掌握化學方程式的計算步驟及解計算題的基本格式。【知識網絡】【要點梳理】要點一、質量守恒定律1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。2.質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中，由于只是發生了原子間的重新組合，原子的種類和數目并沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化，所以，反應前后各物質的

2、質量總和必然相等。【要點詮釋】 1.理解質量守恒定律時要注意以下幾點：（1）“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。（2）“參加反應”是基礎。不參加化學反應的物質質量不能計算在內。（3）“質量總和”是關鍵。計算時不能漏掉任何一個反應物或生成物的質量。（4）“質量守恒”是核心。定律只適用于“質量”守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。2. 化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）六個不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質量不變，物質的總質量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變。（2）兩個改變：宏觀上物質的種類改變；微觀上分子的種類改變。（3

3、）兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數可能改變。要點二、化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的含義：含 義 實例（S+O2 SO2） 表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃 表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比） S + O2 SO232 ： 16×2 ： （32+16×2） 32 ：32 ： 64表示反應物、生成物之間的粒子數關系（粒子個數比） S + O2 SO21 ： 1： 13.化學方程式的讀法（以S+O2 SO2為例）：（1）質的方面：硫和氧氣在點燃條

4、件下反應生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。【要點詮釋】1.在化學反應中，反應物、生成物之間的質量比就是化學計量數與相對分子質量之積的比；2.化學式前面的數字之比是反應物與生成物之間的粒子數之比，而不是質量比。要點三、化學方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學方程式時應遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。（2）要遵守質量守恒定律。書寫化學方程式時要配平，使反應前后的各種原子的個數相等。2.書寫化學方程式的五個步驟可概括為“寫

5、”、“配”、“注”、“改”、“查”。【要點詮釋】化學方程式的書寫歌訣：左寫反應物、右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（）來標明。要點四、化學方程式的配平化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊同種原子的數目相等。常用的配平方法有最小公倍數法、奇數配偶數法、觀察法、歸一法等。【要點詮釋】 配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數字，所配化學式前的化學計量數應是最簡整數比。要點五、利用化學方程式計算的步驟及格式1.設未知量；2.寫出相關的化學方程式；3.根據化學方程式把各物質的質量比列在相應化學式的下面

6、；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質的化學式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。【要點詮釋】1.計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。2.不純物質的質量不能代入化學方程式進行計算。由于化學方程式反映的是純凈物間的質量比，所以一定要將含雜質的反應物或生成物的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算，若反應物或生成物為溶液，則應計算出溶質的質量再代入化學方程式進行計算。【典型例題】類型一、考查質量守恒定律的應用1. 摩托羅拉公司研發了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH

7、+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，其中X的化學式為（）AO2 BCO CCO2 DH2【思路點撥】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，推斷反應中反應物X的化學式。【答案】A【解析】由電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，據此可知，反應前的原子個數：碳原子2個，氫原子12個，氧原子6個，鈉原子4個；反應后的原子個數：碳原子2個，氫原子12個，氧原子12個，鈉原子4個；根據質量守恒定律可知，3X中含有6個氧原子，故X的化學式為O2。故選A。2.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下

8、充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質 ABC D 反應前質量/g 4 16 101 4 反應后質量/g m 20089 （1）該反應的反應物是 ，生成物是 。（2）表中m值為 。（3）容器中發生反應的基本反應類型是 。【答案】（1）C ABD （2）16 （3）分解反應【解析】在化學反應中，反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，C的質量減少是反應物，ABD的質量增加是生成物。C的質量減少（反應了）101g，的質量增加（生成了）g，D的質量增加（生成了）85g，A的質量增加（生成了）12g。【總結升華】解該類題時，首先要根據反應前后物質質量的改變判斷出反應物和生成物。反應后質量

9、減少的是反應物，質量增加的是生成物。舉一反三：【變式】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ ） A丁是該反應的催化劑 B該反應的基本類型為分解反應 C該反應中乙、丙的質量比為317 D該反應中甲、丙的質量比為710【答案】C 【解析】解答此類題關鍵是對各物質“身份”的確定，即反應后質量減少的一定是反應物，反應后質量增加的一定是生成物，反應后質量不變的可能是催化劑或無關雜質。根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，設物質的總質量為m，則反應前各物質的質量為：甲0.7 m、乙0.14 m、丙0.06 m、丁0.1 m，

10、反應后各物質的質量為：甲0.42 m、乙0.08 m、丙0.4 m、丁0.1 m。丁的質量在化學反應前后沒有改變，可能是該反應的催化劑，但也可能是無關雜質，A錯：甲的質量由0.7 m減小到0.42 m，減小0.28 m，說明甲是反應物，且參加反應的甲的質量是0.28 m，乙的質量由0.14 m減小到0.08 m，減小0.06 m，說明乙是反應物，且參加反應的乙的質量是0.06 m，丙的質量由0.06 m增加到0.4 m，增加0.34 m，說明丙是生成物，且反應中生成丙的質量是0.34 m。則該反應可以表示為，該反應屬于化合反應，B錯。該反應中乙、丙的質量比是0.06 m0.34 m，即317，

11、C正確；該反應中甲、丙的質量比是0.28 m0.34 m，即1417，D錯。類型二、考查化學方程式的書寫3.按下列要求書寫化學方程式：酒精燃燒 ；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水 。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O【解析】酒精燃燒中反應物為C2H5OH和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應條件為點燃，然后配平化學方程式。【總結升華】書寫化學方程式要遵循兩個原則：（1）必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；（2）要遵守質量守恒定律，即要配平化學方程式，使反應前后原子的種類和數目保持不變。4.自來水消毒過程中

12、通常會發生化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示： 下列說法中正確的是（ ）A.該反應的化學方程式為H2O+2Cl2=HCl+HClO B.反應前后氧元素的化合價沒有變化 C. D物質中氯元素的化合價為-1 D.反應物和生成物都是化合物【答案】B【解析】由微觀示意圖可以確定A、B、C、D的化學式，然后可寫出化學方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO。反應前后氧元素的化合價都是-2價；D的化學式為HClO，根據化合物中化合價的代數和為零，可以算出氯元素的化合價為+1。B屬于單質。【總結升華】題圖中直觀反映了A、B、C、D各物質的分子構成及化學反應的實質。認真分析微觀示意圖就可以寫出該反應的化學

13、方程式，找出正確答案。舉一反三：【變式】下列化學方程式中，不正確的是 ( ) A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D 類型三、考查利用化學方程式的簡單計算5.在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 ( )A4：9 B8：11 C10：11 D31：44 【答案】C【解析】根據化學方程式及質量守恒定律可得C、D的質量比是18：88；

14、因此生成8.8gD時，生成C的質量是1.8g；則參加反應B的質量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B與D的質量比為10：11。【總結升華】運用質量守恒定律解題的關鍵在于找出等量關系，常從“物質質量守恒”或“元素質量守恒等方面考慮。6.56g鐵絲完全燃燒可生成多少克四氧化三鐵？（精確到0.1g）【答案】解：設可生成四氧化三鐵的質量為X。 3Fe+2O2 Fe3O4 168 232 56gX168232= 56gXX=77.3g答：56g鐵絲完全燃燒可生成77.3克四氧化三鐵。【解析】首先寫出反應的化學方程式，求出反應物、生成物之間的質量比，再把已知量、未知量寫入相應物質的下面，然后列出比例式，求解。【總結升華】根據化學方程式計算要注意解題格式和步驟一定要規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。舉一反三：【變式1】加熱31.6g高錳酸鉀，當得到3g氧氣時，剩余固體的成分是