1、第八單元 海水中的化學(xué)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道海洋蘊(yùn)藏著豐富資源；能說出海洋包括哪些資源；認(rèn)識(shí)海洋資源的開發(fā)對(duì)人類進(jìn)步的重要作用。2、了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。3、了解海水淡化的方法蒸餾法、結(jié)晶法、膜法。二、重點(diǎn)：了解海洋資源及其開發(fā)和利用的價(jià)值。三、學(xué)習(xí)過程：（一）、知識(shí)鏈接：1、物質(zhì)分為 物和 物， 物分為單質(zhì)和 物2、溶液是 物，具有 性和 性新知探究：導(dǎo)入新課：地球表面有70%的表面積被水覆蓋著，這里的水主要是指海水。你都知道哪些海洋產(chǎn)品？學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)海水中的物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)1：閱讀課本P30交流和總結(jié)：1、海水中溶解的鹽占_，其中已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有80多種

2、，其中_、_、_、_較多。2、海洋中的元素含量前四位的是 、 、 、 。學(xué)習(xí)任務(wù)二：1、海洋資源包括 資源、 資源、 資源、 資源等。2、海水制鎂海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂以海水為原料生產(chǎn)單質(zhì)鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式有 （是 反應(yīng)，填基本反應(yīng)類型，下同） （是 反應(yīng)） 。（是 反應(yīng)）*以海水和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料也能制取金屬鎂，但是要先用貝殼制取熟石灰，相關(guān)化學(xué)方程式是： （煅燒石灰石） （生石灰制取熟石灰）學(xué)習(xí)任務(wù)三： 海底礦物閱讀課本P31-33，解決以下問題：1、海底蘊(yùn)藏著哪些礦物資源？2、“可燃冰”是如何形成的？3、為什么“可燃冰”被譽(yù)為為“未來能源”、“21世紀(jì)能源”？4、什

3、么是錳結(jié)核？錳結(jié)核里主要含有哪些元素？5、試寫出甲烷（ CH4 ）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 學(xué)習(xí)任務(wù)四：探究海水淡化的方法。1提出問題：威海著名的旅游圣地劉公島上每天需用的數(shù)千噸淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以將海水淡化呢？2建立假設(shè)：蒸餾或其他方法3搜集證據(jù)：1、組裝儀器、檢查氣密性。 2、加入約5mL海水，加熱。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液觀察。4獲得結(jié)論：蒸餾是海水淡化的一種方法。目前世界上普遍采用的是蒸餾法的“_”。5反思交流評(píng)價(jià)：為使蒸餾效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？還有什么淡化海水的方法？四、課堂反思：本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？五、達(dá)標(biāo)練習(xí)1、廣泛應(yīng)

4、用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于（ ）A、礦產(chǎn)資源 B、動(dòng)力資源 C、化學(xué)資源 D、生物資源2、關(guān)于“可燃冰”的說法正確的是( )A.可燃冰是純凈物B.“可燃冰”能燃燒，所以水也有可燃性C.可燃冰燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U棄物D.可燃冰就是天然氣冷卻后得到的固體3、為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列試劑中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、酚酞試液 D、石蕊試液4、學(xué)習(xí)了海水中的化學(xué)資源后，你認(rèn)為海水中含量最多的鹽是 （ ）A、NaCl B、 MgCl2 C、K2SO4 D、CaCl25、右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對(duì)海水加壓后，只有水分子可以通過淡

5、化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜加壓后，裝置右側(cè)海水中增加的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶劑質(zhì)量 C溶液質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量6、為了保護(hù)海洋資源，下列措施不正確的是( ) A.建立海洋保護(hù)區(qū) B.禁止工業(yè)“三廢”排放到大海中 C.健全海洋環(huán)境污染監(jiān)測(cè)系統(tǒng) D.在海上傾棄和焚燒危險(xiǎn)物質(zhì)7下列操作不能用來淡化海水的是( ) A.過濾 B.使海水結(jié)冰脫鹽 C.加熱蒸餾 D.多級(jí)閃急蒸餾8為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列哪種試劑( ) A.澄清石灰水 B.硝酸銀溶液 C.酚酞試液 D.石蕊試液9青島是一座美麗的海濱城市，減少海洋污染是每個(gè)公民的責(zé)任下列情況中，不造成海洋污染的是( )A.垃圾填海 B. 油輪泄

6、漏C.海水曬鹽 D.生活廢水排入海洋10、鎂是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等） 溶液 試劑 試劑Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液 無水MgCl2 熔融電解Mg （1）為了使MgCl2 轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選 ，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng) ，驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 的方法是 。（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2 沉淀的方法是 。（3）試劑可以選用 。(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 第二節(jié) 海水曬鹽（第一課時(shí)）【

7、學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解海水“曬鹽”的過程；2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念；3、了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液的概念；【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)1、溶液是由_和_組成，其中被溶解的叫_；起溶解作用的叫_。例如：氯化鈉溶液中:溶質(zhì)是_，溶劑是_蔗糖的水溶液中：溶質(zhì)是_，溶劑是_2、當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是_，溶劑是_例如_；兩種液體相互溶解時(shí)量多的作_，量少的作_，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。二：課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：思考：一杯水里能不能無限的溶解食鹽？學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究飽和溶液和不飽和溶液一、閱讀課本，完成下列習(xí)題:1、從海水中提取食鹽的方法主要為

8、 2、海水曬鹽的過程為：先將海水引入 ，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分至一定程度時(shí)，再導(dǎo)入 ，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 ，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。這時(shí)得到的晶體就是 ，剩余的液體為 （也稱 ）。3、飽和溶液定義： 4、不飽和溶液定義： 二、交流和總結(jié)：1、你怎樣判斷食鹽溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？2、你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？3、在描述飽和溶液與不飽和溶液時(shí)為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？4、濃溶液一定是飽和溶液，對(duì)嗎？ 稀溶液一定是不飽和溶液，對(duì)嗎？5、飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液有哪些方法？不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液有哪些方法？學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶閱讀教材，完成下列習(xí)題： 1、 叫

9、結(jié)晶。2、海水“曬鹽”屬于 。三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識(shí)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練1欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽壳液?jiǎn)便的方法是( ) A.改變溫度 B.蒸發(fā)溶劑 C.加溶質(zhì) D.倒出一些溶液 2在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和的食鹽水，然后倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液C.氯化鈉的溶解度升高 D.氯化鈉的溶解度降低3、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ）A、很濃的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解該物質(zhì)的溶液 D、含100g該物質(zhì)的溶液4、下列說法正確

10、的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液一定是不飽和溶液 C、不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液5、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ）A、蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、升高溫度，沒有固體析出6、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水

11、后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液7、不能用降低溫度的方法使溶質(zhì)從飽和溶液中析出的是( ) A.KNO3溶液 B.NH4Cl溶液 C.石灰水 D.食鹽溶液8、一實(shí)心球懸浮在KNO3的不飽和溶液中，你有哪些方法使它浮上來？并用學(xué)過的理化知識(shí)解釋這些方法。9、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：（1）計(jì)算：需氫氧化鈉固體 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“”表示選用）：砝碼/g1

12、00502020105打“”表示選用并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) （填字母）（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。第二節(jié) 海水曬鹽（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住溶解度的概念，理解其含義；2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素；3、能正確使用溶解度曲線。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】溶解度的概念、溶解度曲線；溶解度的概念【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)1、20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g的含義是： 。2、根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，為什么？120時(shí)，把20gA物質(zhì)放到100g中，并完全溶解，則20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g。220時(shí)，把18gA物質(zhì)放入一定量的

13、水中，完全溶解后，正好形成100g飽和溶液，則20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為18g。3把25gA物質(zhì)放入100g水中，完全溶解后正好形成飽和溶液，則20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g。二：課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：請(qǐng)你猜測(cè)一下，哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究影響固體物質(zhì)溶解限量的因素固體物質(zhì)的溶解限量一般受 、 、 的影響。學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究固體物質(zhì)的溶解度交流和總結(jié)：1、溶解度定義： 2、溶解度的四個(gè)要素：a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 學(xué)習(xí)任務(wù)三：歸納溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度

14、g學(xué)習(xí)任務(wù)四：探究溶解度曲線的使用方法1、 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線查出：20時(shí)，100g水最多溶解 g硝酸鉀，（即20時(shí)，KNO3的溶解度）60時(shí)

15、，100g水最多溶解 g硝酸鉀，（即60時(shí)，KNO3的溶解度）學(xué)習(xí)活動(dòng)6：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 反思：采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉例說明學(xué)習(xí)任務(wù)五：探究結(jié)晶的方法結(jié)晶的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)， 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)。如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶；從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。學(xué)習(xí)任務(wù)六：氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強(qiáng)增大而 。三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收

16、獲？還有什么疑問？2.知識(shí)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示 。2、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度C、加入大量水 D、降低溫度3、在20時(shí)，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ）（A）、A>B>C （B）、B>A>C （C）、C>A>B （D）、B>C>A4、10時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；

17、50時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ ）A、甲乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、無法比較5、已知：氯化氨在50時(shí)的溶解度為50g，則在50時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:46、在20時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ）A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)7、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時(shí)，肯定不變的是（ ）A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶劑的質(zhì)量8、右圖是a、b、c三

18、種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線C、p點(diǎn)表示在t1，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降至t1，a、b析出的晶體質(zhì)量相等9、如右圖所示，根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1時(shí)，A的溶解度 B的溶解度。（填“>”“<”或“”）（2）A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。（3）當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。10、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答問題：（1）t3

19、三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?（2）現(xiàn)有一杯20接近飽和的溶液，溫度升高到40時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤海阏J(rèn)為該物質(zhì)可能是A、B、C中的 。（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，我們可以采用 法，提取較純凈的A。 第二節(jié) 海水曬鹽（第三課時(shí) ）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解粗鹽提純的步驟2、學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)基本操作3、通過海水曬鹽有關(guān)原理的學(xué)習(xí)使學(xué)生更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系【重點(diǎn)、難點(diǎn)】粗鹽提純的步驟【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)思考：海水曬鹽得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，怎樣才能得到精鹽呢？使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？二：課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：混合物提純是

20、化學(xué)上經(jīng)常用到的一個(gè)知識(shí)。前面你學(xué)過什么分離混合物的方法？學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究粗鹽的提純1、簡(jiǎn)述去除粗鹽中難容固體的實(shí)驗(yàn)步驟：（1） （2） （3） 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 學(xué)習(xí)任務(wù)二：去除食鹽中可溶性固體的方法閱讀課本，完成下列習(xí)題：1、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42請(qǐng)回答：操作中的

21、物質(zhì)X為 ，正確的操作順序?yàn)?（填序號(hào)），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ；2、 比較過濾和結(jié)晶兩種分離混合物的方法.過濾結(jié)晶原 理使用范圍三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識(shí)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練1下列可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是( )A.水和酒精 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.粗鹽(含泥沙) D.碳酸鈣和氧化銅2在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號(hào)：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過濾食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應(yīng)先 再 ；硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應(yīng)用 ；欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應(yīng)用 ；石灰水中通入適量

22、的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應(yīng)用 。3 右圖為某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖。試回答：寫出儀器名稱： 漏斗中液體的液面應(yīng)該 （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是 。4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（ ）ABCD5、通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、

23、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是 （ ） ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl CBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl DBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl6、用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過

24、濾、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式，過濾后向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，其目的是，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。7、通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。食鹽晶體蒸發(fā)溶液C加碳酸鈉溶液至過量溶液B操作X加氫氧化鈉至過量渾濁液體沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽 沉淀操

25、作X 沉淀交流與表達(dá)（1） 實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 ；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 。（2） 實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3） 實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。（4） 實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是 。（5） 實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是 。反思與評(píng)價(jià)（6） 有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法 （選填“可行”或“不可行”），理由是 。（7） 有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的

26、依據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是 （僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）8氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)?或 （填步驟編號(hào)）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2

27、，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 第三節(jié) 海水制堿（第一課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)，了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理.3.通過對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀.4.以侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：理解氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理三、學(xué)習(xí)過程：（一）知識(shí)鏈接1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中如果有 ， ，或 那么反應(yīng)就能夠發(fā)生。2.飽和溶液的定義：在 下，在 里， 。3.酸性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)?色，無色酚酞變?yōu)?色；堿性溶液可以使紫色石蕊試液

28、變?yōu)?色，無色酚酞變?yōu)?色。4.以石灰石為原料制取熟石灰的化學(xué)反應(yīng)方程式為（1） （2） 5.寫出下列俗稱對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽 （2）純堿 （3）石灰石 （4）生石灰 （5）熟石灰 （6）燒堿 導(dǎo)入新課：純堿是我們生活中經(jīng)常用到的。它是怎樣制得的呢？（二）、知識(shí)探究：學(xué)習(xí)任務(wù)一：氨堿法制純堿1.（1）原料： 、 、 （2）媒介： （3）原理：氨堿法制純堿的原理純堿碳酸氫鈉飽和氨鹽水精鹽水 （加 ） （通 ） （ 、 ）上述過程中的化學(xué)反應(yīng)原理為：（1） （2） 既：在飽和食鹽水中通入 制成 ，在加壓并不斷通入 的條件下，析出 晶體，經(jīng)過 后，將 加熱得到 。（4）產(chǎn)物： 、 （5）反應(yīng)

29、方程式為 想一想以氯化鈉為原料制取碳酸鈉，組成上發(fā)生的變化是 你認(rèn)為在工業(yè)上制取一種產(chǎn)品時(shí)應(yīng)該考慮的因素是 、 、 等。 延伸拓展用氨鹽水吸收二氧化碳而不用食鹽水的原因是 。氨鹽水吸收二氧化碳生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是 ，原因是 。11. 氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。12.聯(lián)合制堿法（又稱 ），是我國化學(xué)家 發(fā)明的，該方法的創(chuàng)新之處在于保留了 ，克服了 。學(xué)習(xí)任務(wù)二.蘇打 小蘇打用途1、純堿的應(yīng)用：（1）在化學(xué)工業(yè)上，用途極廣，如 、 等（2）還廣泛應(yīng)用于 、 、 等領(lǐng)域。2、.碳酸氫鈉：俗名 ，化學(xué)式 ，屬于物質(zhì)類別中的 類，又稱 。通常為 色 體， 溶于水。其用途為

30、（1） ，（2）食品工業(yè)中制 、 （3）醫(yī)療上治療 。四、課堂小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？五、達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（ ）A、二氧化碳B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、水2、經(jīng)發(fā)酵的面團(tuán)有酸味，在蒸饅頭前需要向面團(tuán)中加入一種物質(zhì)來把酸味除去，這樣蒸出的饅頭才松軟可口，加入的這種物質(zhì)應(yīng)該是（ ）A、熟石灰B、燒堿C、純堿D、石灰石3、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請(qǐng)完成下列填空：（1）寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式 。（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH 7（填寫“大于”“小于”或“等于”）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng) ；氯化鈣

31、溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是 。（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式 。4、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。寫出試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)將、兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對(duì)廢液進(jìn)行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對(duì)濾液的成分又進(jìn)行了探究。【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【猜想】 小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；

32、你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉和 （寫一種猜想）。【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理，請(qǐng)說明理由。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中， 你的猜想正確5、在“侯氏制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱（碳酸鈉受熱不分解），反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：解答下列問題： CO2/g0.22 0 t（1）反應(yīng)過程中生成的二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）100g混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少

33、？（3）100g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第三節(jié) 海水制堿（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握純堿的性質(zhì)，進(jìn)而了解鹽這類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。了解純堿的用途2、學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：純堿的制法和性質(zhì)三、學(xué)習(xí)過程：（一）知識(shí)鏈接1、鹽的定義 。列舉三種常見的鹽 、 、 。粗鹽提純的過程為 、 、 。2海水“曬鹽”屬于 變化，而海水“制堿”屬于 變化。導(dǎo)入新課：在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中，哪些反應(yīng)中鹽參加了反應(yīng)？知識(shí)點(diǎn)1 鹽的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究分組完成課本“實(shí)驗(yàn)探究”-純堿的性質(zhì)小組討論根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，總結(jié)純堿的化學(xué)性質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：合作交流：回答下列問題（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)

34、，總結(jié)歸納一下鹽類的化學(xué)性質(zhì)（2）怎樣鑒別某白色固體中，是否含有碳酸根離子？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象。四、課堂小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？五、達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（ ）A、紫色 紅色B、紅色 藍(lán)色C、藍(lán)色 紅色D、紅色 紅色2、列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A、“純堿”不是堿B、“醋酸”不是酸C、“水銀”不是銀D、“干冰”不是冰3、準(zhǔn)確檢驗(yàn)CO32-的操作是（ ）A、加入鹽酸有可燃性氣體生成B、加入鹽酸有氣體生成C、加入鹽酸有白色沉淀生成D、加入鹽酸有能使澄清石灰水變混濁的氣體生成4、除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ）

35、A石灰水 B氯化鉀 C鹽酸 D氯化鈣溶液5、膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最好物質(zhì)是（ ）A水 B純堿 C食鹽 D食醋6、草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。把鹽酸滴在草木灰上，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷草木灰的主要成分是（ ）ANa2CO3 BK2CO3 CKNO3 DKOH7、現(xiàn)有下列試劑澄清石灰水 食醋 食鹽水 純堿溶液 燒堿溶液 ，其中檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是 A B C D8、鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達(dá)到目的的是（ ）A加入稀鹽酸 B加入氫氧化鈉溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞試液

36、9、盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時(shí)間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是（ ）A氫氧化鈉 B碳酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈣10、 校實(shí)驗(yàn)室有三瓶標(biāo)簽已經(jīng)損壞的無色溶液，只知道他們分別是鹽酸、氯化鋇、碳酸鈉溶液。甲乙丙三位同學(xué)各用一種試劑，即一次性鑒別成功。試將試劑填入下表：待鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸氯化鋇碳酸鈉甲：一種指示劑乙：一種酸丙：一種鉀鹽第三節(jié) 海水制堿（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道酸堿鹽的溶解性；2、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)1、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？2、看以下反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：

37、（1）氫氧化鈉和鹽酸（2）碳酸鈣和硝酸（3）氯化鉀和硝酸鈉（4）氯化銅和硝酸銀（5）氫氧化鈣和碳酸鈉（6）氫氧化鈉和硫酸銅二：課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：如何識(shí)別那些物質(zhì)是沉淀？學(xué)習(xí)任務(wù)一：記憶酸堿鹽的溶解性閱讀教酸堿鹽的溶解性表2、記憶競(jìng)賽：如何才能用最短的時(shí)間記住它們的溶解性？并用以下四組物質(zhì)進(jìn)行測(cè)試A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2學(xué)習(xí)任務(wù)二：探討復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2、要判斷兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，一定要掌握以下三點(diǎn)：a、生成物中必須有水或氣體或沉淀生成b、如果有不溶性的物質(zhì)參加反應(yīng)，必須與酸反應(yīng)c、生成物的溶解性一定要弱于反應(yīng)物的溶解性3、復(fù)分解反應(yīng)的公式AB + CD = AC + BD （交換成份）化合物 化合物 化合物 化合物三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識(shí)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練1、判斷下列兩種物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能的寫化學(xué)方程式。A、碳酸鈉與鹽酸B、氫氧化鈣和硫酸銅C、硫酸銀和氯化鈣D、碳酸鈉和氫氧化鋇2、下列各物質(zhì)中，在水中都不能溶解的一組是( )A.MgCl2、Ca(