1、第二節(jié) 化學電源 課后檢測題一、選擇題(本題包括8小題，每題5分，共40分)1下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是()A鋅是正極，MnO2是負極B電解質是KOH溶液C鋅發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應D它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高2鋰電池反應原理如下：FePO4LiLiFePO4，內部為能夠導電的固體電解質下列有關該電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動C放電時，Li發(fā)生還原反應D放電時電池正極反應為：FePO4eLi=LiFePO43鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O

2、.此電池放電時，在正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是()AZnB碳CMnO2和NH DZn2和NH34某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液下列有關該電池的敘述不正確的是()A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol 電子轉移5一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2.下列對該項燃料電池說法正確的是()A在熔融電解質中，O2移向正極B

3、電池總反應式是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H1026e13O2=4CO25H2O6.生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4 下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A需要定期補充硫酸B工作時鉛是負極，PbO2是正極C工作時負極上發(fā)生的反應是Pb2eSO=PbSO4D工作時電解質的密度減小7氫氧燃料電池用于航天飛機，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：

4、2H24OH4e=4H2O正極：O22H2O4e=4OH當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為()A1.8 mol B3.6 molC100 mol D200 mol8最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳電池總反應為：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH.下列說法不正確的是()A該電池Zn為負極，MnO2為正極B該電池的正極反應為：MnO2eH2O=MnOOHOHC導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時水分子和OH都能通過薄層紙片二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

5、9(8分)銀鋅電池的電極反應為：負極：Zn2OH2e=ZnOH2O正極：Ag2OH2O2e=2Ag2OH電解質：KOH(1)寫出電池的總反應式：_.(2)使用時，負極區(qū)的pH_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH_，電解質溶液的pH_.10(8分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池請完成有關的電池反應式：負極反應式：2CO2CO=4CO24e正極反應式：_總電池反應式：_11(16分)(1)今有反應2H2O22H2O，設計成燃料電池，則負

6、極通的應是_，正極通的應是_，電極反應式為：_.(2)若把KOH改為H2SO4作電解質，即：2H2O22H2O，則電極反應式應為負極：_，正極：_.(1)(2)的介質不同，反應后各溶液的pH變化依次為_，_(填“變大”“變小”或“不變”)(3)若把H2改為CH4，KOH作電解質，則負極反應式為：_.12(16分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_，在導線中電子流動方向為_(用a、b表示)(2)負極反應式為_(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_(4)該電池工作時，H

7、2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_mol.13(12分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通