1、第6節材料的利用與發展核心·易錯1材料是人類文明進步的標志。下列不同時代物品的材料在加工、制取過程中只發生物理變化的是()圖B2612塑料的使用方便了人類的生活，但由此也帶來了“白色污染”。下列解決“白色污染”的措施合理的是()A焚燒廢舊塑料袋 B廢棄塑料掩埋處理C禁止使用塑料制品 D使用可降解塑料核心知識 廢棄塑料不易降解，易造成環境污染，使用可降解塑料是解決“白色污染”的有效措施。 易錯點撥 化學變化和物理變化的本質區別：是否有新物質生成。 12019·湖州 2015年6月5日是我國新環保法實施后的首個環境日，“踐行綠色生活”是2019年環境日的宣傳主題。下列生活方式中

2、，不符合“踐行綠色生活”理念的是()A用手帕代替紙巾 B將廢棄的干電池扔入河道C短途旅行時用自行車代替機動車 D垃圾分類后放入指定的垃圾箱2新型納米材料MFe2Ox(3x4)中，M表示2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，轉化流程如圖B262所示。已知MFe2Oy中Fe為3價。下列說法中不正確的是()圖B262ASO2是大氣污染物 BSO2不是該反應的催化劑Cy的數值為4 DSO2發生了分解反應3“綠色化學”能實現零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料。根據零排放的要求

3、，以CO和H2合成的有機物不可能是()A甲醇(CH4O) B乙醇(C2H6O) C甲醛(CH2O) D乙酸(C2H4O2)4材料常常是一個時代的標志，如陶器時代、青銅器時代。現代社會中化學合成材料迅速發展，并得到廣泛應用。(1)陶是最早的合成材料。制陶的原料是黏土(主要成分是二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁和碳酸鈣)，其原理是在900 時，二氧化硅和氧化鎂、氧化鋁、碳酸鈣發生一系列反應生成硅酸鎂、硅酸鋁、硅酸鈣(CaSiO3)和一種常見的無毒氣體，各種生成物熔合冷卻便成為堅硬的陶。寫出二氧化硅和碳酸鈣反應的化學方程式：_。圖B263(2)使用電熱壺方便快捷。圖B263所示電熱壺的制作材料中屬于金屬或合

4、金的是_(填序號)；該壺在水沸騰時有自動斷電的保護功能，原因是水沸騰后氣壓增大，迫使電源開關自動斷電。從分子的角度解釋水沸騰后氣壓增大的原因是_。5木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：圖B264 (1)寫出下列反應的化學方程式。反應：_；反應：_。(2)反應所用的硫酸的質量分數為24.5%。現要配制40 g 24.5%的硫酸，需_g 98%的硫酸和_g水。實際操作時，用10 mL量筒量取98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)，所需濃硫酸的體積是_。(3)在進行“反應”“反應”“反應”的操作時，可將反應物加入_(填儀器名稱)中，

5、然后_(填操作名稱)，使反應充分進行。(4)試劑A可選用_(填一種物質的化學式)溶液。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是_(提出一條即可)。6石灰石是一種常見的礦石，它的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)。以石灰石為原料制得的產品應用十分廣泛(如牙膏摩擦劑等主要為CaCO3)，碳酸鈣與我們的生活聯系密切。(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，根據你的生活經驗推測，摩擦劑應具備下列性質中的_(填序號)。A易溶于水B難溶于水C堅硬D柔軟E顆粒較大F顆粒較小(2)據調查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸

6、鈣和二氧化硅，它們所屬的物質類別依次是_、_、_。(3)作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學為工廠設計了一種制備碳酸鈣的生產方案，其流程圖如下：圖B265請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式。_；_；_。7(多選)天原杯競賽 研究發現，空氣中少量的NO2能參與SO2轉化為硫酸的反應。反應過程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2下列說法正確的是()A常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3 B常溫下，NO能與O2反應生成NO2CNO2是SO2轉化為硫酸的中間產物 DNO2是SO2轉化為硫酸的催化劑8科學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計

7、了如下兩個方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O比較上述兩個方案，你認為方案一的優點是()節約能源不產生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率A BC D9某化工廠制取硝酸銅用下列兩種途徑：(1)銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮。(2)銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅的同時還生成二氧化氮和水，寫出反應的化學方程式：_。試回答：一氧化氮、二氧化氮是大氣污染物，在生產中要盡可能減少排放。若要制得等量的硝酸銅，哪種途徑較好，說明理

8、由： _。根據所學知識請你設計制取硝酸銅更合理的途徑：_。答案詳析核心·易錯1A2.D能力提升拔尖練1B解析 將廢棄的干電池扔入河道將會導致水體污染。2D3B “零排放”即反應物中的原子利用率達到100%，即反應類型一般是化合反應，且反應后產物中的各原子數目比不變，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為mn，則只要各選項中的化學式能變化為(CO)m(H2)n形式，都是正確的。4 (1)SiO2CaCO3CaSiO3CO2(2)受熱時水分子運動速率加快，分子間的間隔增大5(1)H2SO4CuO=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2S

9、O4=FeSO4H2(2)10305.4 mL(3)燒杯用玻璃棒不斷攪拌(4)H2SO4(或CuSO4等合理即可)(5)回收濾渣中的Cu解析 (1)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅。銅和木炭粉不反應也不溶于水。濾液是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣是銅和木炭粉。濾渣是銅和鐵的混合物；濾液是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液，使鐵反應生成溶于水的物質，再過濾將不反應的銅分離。 混合物的分離和金屬的提純方法。6(1)BCF(2)堿鹽氧化物(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH培優初探拓展練7 AB解析 二氧化硫與氧氣反應生成

10、三氧化硫的條件是高溫有催化劑，常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3；一氧化氮不穩定，常溫下能轉化為二氧化氮；NO2是SO2轉化為硫酸過程中的反應物，不是中間產物；催化劑在反應前后質量和化學性質不變，并能改變反應速率，在反應過程中，二氧化氮不具備這些特點。 抓住催化劑的定義，催化劑能改變化學反應速率，但化學反應前后本身的質量和化學性質不變。8 A解析 由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，第一個方案環保并且使用的硫酸量較小。 評價實驗方案要從反應的可操作性、生成物的性質、節能環保等方面分析。根據題意寫出化學方程式，比較兩種途徑消耗的原料及是否對空氣產生污染，從物質的利用率考慮。9 (2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O途徑(1)較好，制等量硝酸銅消耗原料少，產生污染氣體少先將銅在空氣中加熱變成氧化銅，然后讓氧化銅與稀硝酸反應制得硝酸銅解析 銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二