1、南京市鼓樓區2019-2019學年九年級上學期化學期末考試試卷一、單選題1.下列物質的用途是利用其化學性質的是（   ） A. 石墨可用于作電極                                   

2、60;          B. 干冰可用于人工降雨C. 金剛石可用于裁玻璃                                  

3、;         D. 氧氣可用于醫療急救【答案】D 【考點】化學性質與物理性質的差別及應用 【解析】【解答】A、石墨具有導電性是石墨的物理性質，A不符合題意；B、干冰是固態的二氧化碳，易升華吸熱進行人工降雨，該變化沒有新物質的生成，故利用了物質性質，B不符合題意；C、金剛石的硬度大是物理性質，C不符合題意；D、氧氣供給人體呼吸是氧氣的化學性質，D符合題意。故答案為：D。【分析】物質需要發生化學變化才能表現出來的性質就是化學性質，物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質就是物理性質，據此分析解

4、答2.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（   ） A. 汽油                                    B. 面粉   

5、                                 C. 蔗糖               &#

6、160;                    D. 植物油【答案】C 【考點】溶液的組成及特點 【解析】【解答】A、汽油不溶于水，故不能形成溶液，A不符合題意；B、面粉放入水中不能形成均一、穩定的混合物，故不能形成溶液，B不符合題意；C、蔗糖溶液溶于水形成均一、穩定的蔗糖溶液，C符合題意；D、植物油不溶于水，不能形成溶液，D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據溶液的特性：均一的、穩定

7、的混合物分析解答3.下列實驗操作中，錯誤的是（   ） A. 加熱液體                              B. 檢查裝置氣密性C. 驗滿二氧化碳       

8、;                      D. 驗純氫氣【答案】C 【考點】檢查裝置的氣密性，二氧化碳的檢驗和驗滿，氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純 【解析】【解答】A、用酒精燈給試管加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，并用酒精燈的外焰加熱，A不符合題意；B、檢查裝置的氣密性的方法是將玻璃導管放入水中，用手握住試管，觀察水中是否有氣泡冒出，如有氣泡

9、冒出，則氣密性良好，B不符合題意；C、用燃著的木條驗滿二氧化碳氣體時，要將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，C符合題意；D、氫氣的驗純方法是用大拇指按住管口，移至酒精燈旁點燃，如沒有尖銳的爆鳴聲則較純，D不符合題意。故答案為：C。【分析】A根據液體加熱液體不能超過其容積的三分之一分析解答B根據裝置氣密性的檢查方法解答C將燃著的木條放在集氣瓶口進行驗滿D根據氣體驗純的方法解答4.下列物質在空氣中燃燒，能產生大量白煙的是（   ） A. 天然氣          &

10、#160;                         B. 硫粉                      

11、60;             C. 白磷                                   

12、; D. 木炭【答案】C 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象 【解析】【解答】A、天然氣燃燒生成的是二氧化碳氣體和水，沒有白煙，A不符合題意；B、硫粉燃燒生成的是二氧化硫氣體，沒有白煙，B不符合題意；C、白磷燃燒冒出大量的白煙，C符合題意；D、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，沒有白煙，D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據白磷燃燒產生大量白煙分析解答5.常溫下，在 15g 氯化鈉中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（   ） A. 17.5%      

13、60;                           B. 15%                    

14、0;             C. 25%                                  D.

15、60;33.3%【答案】B 【考點】溶質的質量分數及相關計算 【解析】【解答】15g 氯化鈉中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為 ，故答案為：B。【分析】根據溶質質量分數等于溶質質量除以溶液質量分析解答6.根據你的生活經驗和所學的化學知識判斷，下列做法正確的是（   ） A. 在食品袋里充入氧氣延長食品的保質期               B. 鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造

16、骨C. 不慎打翻酒精燈而著火，用濕抹布撲滅主要是降低著火點          D. 常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮潔凈和更耐用【答案】B 【考點】氧氣的用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，滅火的原理和方法 【解析】【解答】A、氧氣是活潑的氣體，易使食物變質，A 不符合題意；B、鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨，B 符合題意；C、物質的著火點是物質所固有的屬性，不隨外界溫度的變化而變化，C 不符合題意；D、鋁是一種較活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應生成致

17、密的三氧化二鋁保護膜，如用鋼絲球擦洗鋁壺會破壞保護膜，D 不符合題意。故答案為：B。【分析】A 根據氧氣具有氧化性解答B根據鈦合金的性能解答C根據酒精燈失火的應急措施解答D根據鋼絲球會擦去鋁湖表面的氧化物解答7.如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（  ）A. 有可燃物            B. 有助燃劑            C.

18、 溫度達到可燃物的著火點            D. 可燃物與火焰直接接觸【答案】C 【考點】燃燒與燃燒的條件 【解析】【解答】火柴頭和火柴梗都是可燃物，二者與氧氣的接觸情況相同，溫度相同，但是火柴頭燃燒，火柴梗不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。燃燒時可燃物并沒有接觸火焰。故答案為：C【分析】根據燃燒的條件是：可燃物；溫度達到著火點，氧氣結合圖像分析解答8.下圖是被稱為“化學界頑童”的氟的有關信息，下列說法中正確的是（   ）

19、A. 每個氟原子核內有 10 個質子                              B. 可用 表示氟原子結構示意圖C. 該元素是金屬元素          

20、                                    D. 氟元素相對原子質量為 19.00g【答案】B 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、質子數等于原子序數，

21、故氟原子核內有9個質子，A不符合題意；B、 是氟原子的原子結構示意圖，B符合題意；C、氟元素是非金屬元素，C不符合題意；D、氟元素的相對原子質量為19.00，不能帶 “g”，D不符合題意。故答案為：B。【分析】根據元素周期表中一格表達的含義解答根據原子結構示意圖的表示方法解答根據氟元素是非金屬元素解答根據相對原子質量單位是，一般不寫解答9.做好環境消毒是預防流感的有效措施，過氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒劑之 一。下列有關過氧乙酸的說法錯誤的是（   ） A. 過氧乙酸分子中含有碳原子      

22、                          B. 過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成C. 過氧乙酸的相對分子質量為 76                &

23、#160;          D. 19%的過氧乙酸溶液中氧元素的質量分數為 12%【答案】D 【考點】化學式的書寫及意義，相對原子質量和相對分子質量 【解析】【解答】A、過氧乙酸分子中含有碳原子、氫原子、氧原子，不符合題意；B、過氧乙酸的化學式為CH3COOOH，由化學式可知它是由碳元素、氫元素和氧元素三種元素組成，不符合題意；C、過氧乙酸的相對分子質量為 =76，不符合題意；D、設溶液的質量為100g，100g過氧乙酸溶液中含有過氧乙酸的質量為19g，19g過氧乙酸中氧元素的質量為

24、： ，100g過氧乙酸溶液中水的質量為81g，81g水中氧元素的質量為； ,故100g過氧乙酸溶液中含有氧元素的質量為72g+12g=84g，故氧元素的質量分數為：84g 84%，符合題意。故答案為：D。【分析】根據化學式的意義分析解答根據化學式的組成分析解答根據相對分子質量等于各原子的相對原子質量乘以個數求和解答根據元素質量等于物質質量乘以元素質量分數分析解答10.下列觀點或做法完全正確的是（   ）A. A             

25、                              B. B                  

26、60;                        C. C                        

27、                   D. D【答案】B 【考點】空氣的污染與防治，保護水資源，酸雨的產生、危害及防治，資源綜合利用和新能源開發 【解析】【解答】A、二氧化硫增多會造成酸雨而不是溫室效應，不符合題意；B、淘米水澆花可以節約用水，污水處理合格后排放可以防止水體污染，符合題意；C、焚燒秸稈會造成空氣污染，不符合題意；D、可燃冰雖然量多，但它是不可再生的能源，仍然存在能源危機，不符合題意

28、。故答案為：B。【分析】根據二氧化硫和二氧化氮能形成酸雨，二氧化碳能造成溫室效應解答根據節約用水和保護水資源的方法解答根據秸稈的焚燒會造成大氣污染解答根據可燃冰也是不可再生能源解答11.某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖實驗流程，依據流程設計，下面對物質、的選擇合理的是（   ）A. 稀硫酸硫酸銅溶液                     &

29、#160;                 B. 稀鹽酸硫酸鋅溶液C. 稀鹽酸硫酸亞鐵溶液                          

30、0;         D. 稀硫酸氯化鎂溶液【答案】A 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】A、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故 酸，銀不能將硫酸銅中的銅置換出來，可知銅比銀活潑，符合題意；B、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故 酸，銅和銀都不與硫酸鋅反應，不能得出銅和銀的活動性強弱，不符合題意；C、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故 酸，銅和銀都不能與硫酸亞鐵反應置換出鐵，故不能得出銅和銀的活動性強弱，不符合題意；D、鎂

31、、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故 酸，銅和銀都不能置換氯化鎂中的鎂，故不能得出銅和銀的活動性強弱，不符合題意。故答案為：A 。【分析】在金屬活動性順序中，排列在前的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排列在氫之前的金屬可以和酸反應生成氫氣，據此分析解答12.化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗，打開止水夾，將液體a滴入試管中與固體b接觸，若試管中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是（   ）A. 稀鹽酸和碳酸鈉          

32、;         B. 水和氫氧化鈉                   C. 水和生石灰                 &#

33、160; D. 水和硝酸銨【答案】D 【考點】溶解時的吸熱或放熱現象，酸的化學性質，生石灰的性質與用途 【解析】【解答】試管 中的導 管口沒有氣泡產生，說明液體a與固體b相遇沒有氣體生成或溫度變化不大；A、稀鹽酸和碳酸鈉有二氧化碳氣體生成，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，有氣泡冒出，不符合題意；C、生石灰和水反應放出熱量，溫度升高，有氣泡冒出，不符合題意；D、硝酸銨溶于水溫度降低，不會有氣泡冒出，符合題意。故答案為：D。【分析】根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳解答根據氫氧化鈉溶解放熱解答根據生石灰和水反應放熱解答根據硝酸銨溶解吸熱解答13.如下圖是

34、物質的分類及部分轉化關系圖，有關說法正確的是（   ）A. 用自來水制取蒸餾水屬于轉化 a                          B. 轉化 c 可能是物理變化C. 轉化 c 中一定有元素的化合價發生改變      &

35、#160;       D. 轉化 b 一定是化學變化【答案】C 【考點】物理變化、化學變化的特點及其判別，物質的相互轉化和制備 【解析】【解答】A、由圖可知，甲物質是單質，故用自來水制取蒸餾水不屬于轉化 a，不符合題意；B、轉化c是化合物轉化為單質，有新物質的生成，是化學變化，不符合題意；C、轉化c中有單質生成，故轉化c一定有元素的化合價發生變化，符合題意；、將混合物轉化為純凈物可能是物理變化，不符合題意。故答案為：C 。【分析】根據用自來水制取蒸餾水的原理分析解答根據轉化是化合物變成單質分析解答根據轉化是化合物

36、變成單質分析解答根據沒有新物質生成的變化為物理變化分析解答14.下列實驗操作能達到實驗目的的是（   ）選項實驗目的實驗操作A除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量鐵屑，充分反映后過濾B除去CO2中的少量CO點燃C除去O2中的少量H2O通過CaCl2固體，收集氣體D除去鐵粉中的少量銅粉加入過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A. A                    

37、;                       B. B                         &#

38、160;                 C. C                               

39、;            D. D【答案】C 【考點】物質除雜或凈化的探究 【解析】【解答】A、加入足量的鐵粉會與硫酸銅反應，不能除去硫酸亞鐵，而消耗了硫酸銅，不符合題意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳不能點燃，不符合題意；C、氯化鈣能吸收水分，故能除去氧氣中的水蒸汽，符合題意；D、稀鹽酸不能和銅發生反應，故不能除去銅，不符合題意。故答案為： C 。【分析】除雜問題，堅持兩個原則，首先除雜劑不能和主要成分反應，其次除雜劑在和雜質反應的過程中不能產生新的雜質，據此分析

40、解答15.常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為 80%，則另 兩種氣體不可能是（   ） A.H2和CO   B.H2和C2H2   C.C2H2和C2H4   D.CO和C2H4【答案】A 【考點】化學式的相關計算 【解析】【解答】A、一氧化碳中碳元素的質量分數為： =43%，故H2 和 CO  的混合氣體中碳元素的質量分數小于80%，符合題意；B、C2H2中碳元素的質量分數為： =92.3%，故H2 和 C2H2的混合氣體中碳元素的質量分數可能

41、大于80%，不符合題意；C、C2H2中碳元素的質量分數大于80%,故C2H2 和 C2H4的混合氣體中碳元素的質量分數可能大于80%，不符合題意；D、C2H4中碳元素的質量分數為: =85.7%，故CO 和 C2H4混合氣體中碳元素的質量分數可能大于80%，不符合題意。故答案為：A。【分析】甲烷中碳元素的質量分數為： 12 16 × 100 % =75%，要使混合氣體中碳元素的質量分數為80%，則另外兩只氣體中碳元素的質量分數一定大于80%；據此分析解答二、綜合題16.實驗室現有下列儀器及部分藥品（藥品自選），請回答下列問題：（1）儀器的名稱為_。 （2）利用上述儀器可以制取二氧化碳

42、，你選擇的儀器是_（填序號），反應的化學方程式為_。 （3）常溫下進行如下圖所示實驗。A 中固體逐漸減 少，發生_（選填“物理”或“化學”）變 化。C 中有氣泡，溶液顏色_。（4）有同學稱取了一定質量的銅鋅合金樣品，加入 到盛有 146.0g 稀鹽酸的燒杯中，發現兩者恰好完全反應（雜質不參加反應），且反應后燒杯內物質總質 量減少了 0.3g，請問該稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？_（寫出計算過程）。 【答案】（1）長頸漏斗（2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）物理；變紅（4）7.5% 【考點】化學方程式的書寫與配平，根據化學反應方程式的計算，二氧化碳的實驗室制法 【解析】

43、【解答】（1）儀器的名稱為長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態是固體和液體，反應的條件是不加熱，故答案為：固液不加熱型裝置組合為：；該反應是由碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   ；（3）A中固體是固態的二氧化碳，易升華變為氣態的二氧化碳，該變化過程中沒有新物質的生成，是物理變化；二氧化碳與石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液變為紅色；（4）反應后燒杯內物質總質量減少了 0.3g，說明生成氫氣的質量為0.3g；設生成0.3g氫氣需要鹽酸溶質的質量為xZn+2HCl=ZnCl2+

44、H2732x0.3g= x=10.95g該稀鹽酸中溶質的質量分數為 =7.5%答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.5%。故答案為：（1）長頸漏斗（2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   （3）物理；變紅（4）7.5%【分析】（1）根據常用儀器的名稱解答（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，根據氣體的密度和水溶性確定收集裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳（3）干冰升華屬于物理變化，結合二氧化碳的性質解答（4）根據差量關系可知減少的質量即為氫氣的質量，利用氫氣的質量結合反應的方程式可解答17.焦炭(主要成分是碳單質，雜質不與水反應) 與水

45、蒸氣在高溫條件下反應，能產 生一種俗稱為水煤氣的氣體燃料，可能還有 H2、CO、CO2。某小組同學設計了如下實驗裝 置并進行實驗。實驗后發現 A 裝置中溶液變渾濁,D 中的固體由黑色變紅色，E 中的固體由 白色變藍色,G 裝置中有水流入燒杯。（已知無水硫酸銅水蒸氣變藍, 堿石灰能吸收二氧化 碳和水蒸氣,濃硫酸能吸收水蒸氣）在反應前后對 D、E 裝置進行了質量的測量(各步反應均完全)，測量結果如下表：請分析回答下列問題: （1）水煤氣中一定含有 CO2的理由是_（用化學方程式表示）。 （2）一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現象是_。 （3）G 裝置的作用：“抽氣”；_。 （4）該小組同學通過數

46、據分析，證明水煤氣中存在 CO 氣體, 請利用上表中的原始數據, 列出數據分析過程(只列式不計算)。_。 （5）同學們發現，不通過測量反應前后裝置的質量，也可方便的證明 CO 氣體的存在。只需增加一個上圖中的裝置_（填裝置序號）來代替裝置 F。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）E中白色固體變藍,D 中黑色固體變紅（3）收集尾氣，防止污染空氣（4）D 裝置減重；E 裝置增重 m2；m1×16>m2×18,在H2以外的其他還原劑，因此一定存在CO還原氧化銅,所以存（5）A 【考點】常見氣體的檢驗，化學方程式的書寫與配平，化學實驗方案設計與評價

47、 【解析】【解答】（1）將混合氣體通入澄清石灰水后有渾濁現象，說明一定有二氧化碳氣體，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）如混合氣體中有氫氣的話，D裝置中氧化銅與氫氣反應，生成水，故E裝置中變為藍色，故一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現象是E中白色固體變藍,D 中黑色固體變紅；（3）水煤氣中可能有一氧化碳，故反應的尾氣中可能含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的氣體，故G裝置可以收集尾氣，防止污染空氣；（4）D 裝置減重 m1=223.3g-215.0g=8.3g；E 裝置增重 m2= 267.2g-260.0g=7.2g，說明D裝置中被奪走的氧元素的質量為8.3g，而E

48、裝置中生成水的質量只有7.2g，說明D裝置中的氧元素還被其他的還原劑奪取，故一定含有一氧化碳；（5）可以用A裝置來替換F裝置，如A裝置中變渾濁的話，則一定有一氧化碳；故答案為：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）E中白色固體變藍,D 中黑色固體變紅（3）收集尾氣，防止污染空氣（4）D 裝置減重；E 裝置增重 m2；m1×16>m2×18,在H2以外的其他還原劑，因此一定存在CO還原氧化銅,所以存（5）A【分析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成同銅和水，和一氧化碳反應生成銅和二氧化

49、碳，白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色的五水硫酸銅，據此分析解答三、簡答題18.水是生命的源泉。 （1）凈化水常用的方法有沉淀、過濾等，活性炭在凈水器中能起到過濾和_ 的作用。 （2）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是_。 A. 用洗滌精清洗衣服上的油污               B. 用酒精洗去試管中的碘          

50、60;    C. 用汽油清洗油漬（3）要將一瓶接近飽和石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下的方法。其中可行的是_(填序號) 加入 CaO 加入Ca(OH)2升高溫度 降低溫度 （4）如下圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請 據圖回答下列問題t2時，甲、乙兩種物質飽和溶液中的溶質質量分數的大小關系為：甲_ 乙（填“>”、“<”或“=”）。要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結晶方法是_  結晶。t1，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是_（填“甲”或“乙”）。 （5）下圖是小明配制 5

51、0.0g 質量分數為18%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：配制上述溶液，小明需要稱取蔗糖_g用上圖所示的序號表示符合題意配制該溶液的操作順序為_。ADECAB   B.ECADB   C.EDABC認真觀察，改正圖中的不符合題意操作_。 【答案】（1）吸附（2）A（3）（4）=；蒸發；甲（5）9.0；B；C 中砝碼放右盤，蔗糖放左盤，并用稱量紙稱量 【考點】乳化現象與乳化作用，飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，晶體和結晶的概念與現象，一定溶質質量分數的溶液的配制 【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；（2）A

52、、洗滌精具有乳化功能，可以使大片的油污變為小液滴隨水流走，A符合題意；B、用酒精洗去試管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，B不符合題意；C、用汽油清洗油漬是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，C 不符合題意。（3）向接近飽和的石灰水溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，耗掉水分，可以變為飽和溶液，加入溶質氫氧化鈣可以使不飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度可以使不飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，降低溫度氫氧化鈣的溶解度增加，故氫氧化鈣變溶液變為不飽和溶液，故答案為：；（4）由圖可知， t2時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 ，故兩種物質的飽和溶液

53、的溶質的質量分數相等，故甲=乙，乙物質的溶解度隨溫度的變化不大，故要從乙的飽和溶液中結晶乙物質應該蒸發水分t1時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，故取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是甲物質；（5）50.0g 質量分數為 18%的蔗糖溶液中蔗糖的質量為：50.0g 9g；配制溶液時要先稱量固體，再將稱量好的固體倒入燒杯中，再量取液體，后溶解，故答案為：B；用天平稱量固體的質量時要做到“左物右碼”，并用稱量紙稱量，故不符合題意操作是C 中砝碼放右盤，蔗糖放左盤，并用稱量紙稱量；故答案為：（1）吸附（2）A（3）（4）=；蒸發；甲（5）9.0；B；C 中砝碼放右盤，蔗糖放左

54、盤，并用稱量紙稱量【分析】（1）根據活性炭具有吸附性解答（2）根據洗滌劑去油污屬于乳化解答（3）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低結合飽和和不飽和的轉化方法解答（4）飽和溶液的溶質質量分數等于溶解度除以100+溶解度解答，提純溶解度隨溫度變化不大的物質采用蒸發結晶的方法，根據甲乙的溶解度結合溶液的組成分析解答（5）根據溶質質量等于溶液質量乘以溶質質量分數解答，配置溶液的 步驟為：計算，稱量、量取、溶解，天平在使用時左物右碼四、填空題19.人類目前消耗的能源主要來自化石燃料。 （1）煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。為了節約石油資源，并在一定程度上 減少汽車尾氣的污染，可在汽油中加入

55、適量的_（填名稱）作為汽車燃料。 （2）煤塊粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為_ 。 （3）從 2019 年起，南京市民用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程式為_。做好飯菜，關閉燃氣閥門使火焰熄滅的原理是_。 【答案】（1）乙醇（2）增大可燃物與氧氣的接觸面積（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；隔離可燃物 【考點】化學方程式的書寫與配平，完全燃燒與不完全燃燒，滅火的原理和方法，常用燃料的使用與其對環境的影響 【解析】【解答】（1）為了節約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染，可在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車燃料；（2）將煤塊粉碎可以增加煤與氧氣的接觸面積，從而使燃燒更加

56、充分；（3）天然氣與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，反應方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O  ；，關閉燃氣閥門使火焰熄滅的原理是隔離可燃物。故答案為：（1）乙醇（2）增大可燃物與氧氣的接觸面積（3）CH4+2O2CO2+2H2O；隔離可燃物【分析】（1）根據乙醇汽油的使用分析解答（2）根據燃燒的條件分析解答（3）根據天然氣燃燒生成水和二氧化碳分析解答五、科學探究題20.人類生活生產離不開金屬，請回答下列問題： （1）下列現象和事實,不可以用金屬活動性作合理解釋的是_。 A. 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒, 說明鎂比鋁的活動性強  

57、        B. 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕, 說明鋅比鋁活動性強C. 用硫酸銅、生石灰加水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器          D. 金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬如金、銀等有單質形式存在（2）某小組用如下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究，四分鐘后發現 A 中鐵釘表面灰暗，B 中鐵釘依然光亮，對比 A、B 現象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。（3）多

58、數金屬以礦物形式存在于自然界，金屬礦物可以用來冶煉金屬。高爐煉鐵的原料主要是鐵礦石、_、石灰石、空氣。工業上常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）在高爐中煉鐵，反應的化學方程式是_ 。我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到 800, 得到貌似金 子的銅鋅合金,反應原理如下,試補充完成其中的另外兩個化學方程式。AZnCO3=ZnOCO2B.C2Cu2O=_CO2C._ （4）將mgZn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2 ， 充分反應后過濾，將濾渣洗滌， 干燥后稱量質量仍為 mg，對所得濾液和濾渣的判斷錯誤的是_。 A. 濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

59、                                B. 濾液為無色C. 濾渣中只有銅