1、化驗員考試試題姓名：分數：一、選擇題（每題 0.5 分，共計 45 分）1、34103有效數字是（A）位。A、2B、3C、4D、52、 （）pH=5.26 中的有效數字是（B）位。A、0B、2C、3D、43、比較兩組測定結果的精密度（B） 。甲組：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙組：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別4、分析某藥物的純度時，稱取樣品 0.3580g，下列分析結果記錄正確的為(C)A、36B、36.4C、36.41D、36.4125、實驗測得右灰石中CaO含量為27.50%，若真實值為2

2、7.30，則（27.50-27.30%）/27.30%=0.73為(B)A、絕對誤差B、相對誤差C、絕對偏差D、標準偏差6、酸堿滴定法進行滴定，消耗溶液體積結果記錄應保留(A)A、小數點后 2 位B、小數點后 4 位C、二位有效數字D、四位有效數字7、用稱量絕對誤差為 0.1mg 的天平稱出的 50mg(以克為單位表示的質量)，正確表示結果為(C)A、0.5000B、0.500C 、0.0500D、0.05008、下列數據中具有三位有效數字的有(A)A、0.350B、1.412103C、0.1020D、PKa=4.749、如果要求分析結果達到 0.01的準確度，使用靈敏度為 1mg 的天平稱取

3、試樣時，至少要稱取(A)A、0.2gB、0.02gC、0.05 gD、0.5g10、下列論述中錯誤的是（C）A、方法誤差屬于系統誤差B、系統誤差包括操作誤差C、系統誤差呈現正態分布D、系統誤差具有單向性11、 、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（D ）A、進行對照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、進行多次平行測定12、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、 步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗13、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結果依次為 31.27、31.26、31.28，其第一次測定結果的相對偏差是（

4、B ） 。A、0.03B、0.00C、0.06D、-0.0614、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導至系統誤差（B ） 。A、滴定時有液濺出B、砝碼未經校正C、滴定管讀數讀錯D、試樣未經混勻15、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g，下列分析結果合理的是（C）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%16、滴定分析的相對誤差一般要求達到 0.1%，使用常量滴定管耗用標準溶液的體積應控制在（C ）A、5-10mLB、10-15mLC、20-30mLD、15-20mL17、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是 （B ）A、儀器校正B、空白試驗C、對

5、照分析18、某產品雜質含量標準規定不應大于 0.033，分析 4 次得到如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產品為（B）A、合格產品B、不合格產品19、NaHCO3 純度的技術指標為99.0%，下列測定結果哪個不符合標準要求？（C）A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%20、用 15mL 的移液管移出的溶液體積應記為（C）A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL21、某標準滴定溶液的濃度為 0.5010 moLL-1，它的有效數字是（B）A5 位B4 位C3 位D2 位22、物質的量單位是（C）A、gB、kgC、molD、m

6、ol /L23、 （C）是質量常用的法定計量單位。A、噸B、 公斤C、千克D、壓強24、配制 HCl 標準溶液宜取的試劑規格是（A）A、HCl（AR）B、HCl（GR） C、HCl（LR）D、HCl（CP）25、各種試劑按純度從高到低的代號順序是(A)。A、GRARCPB、GRCPARC、ARCPGRD、CPARGR26、直接法配制標準溶液必須使用（A）A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優級純試劑27、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe33+，今在 pH=10 時加入三乙醇胺后，用 EDTA 滴定，用鉻黑T 為指示劑，則測出的是（B）A、Mg2+的含量B、Ca2

7、+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量28、標定鹽酸標準溶液的基準物質是（A）A 無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、鄰苯二鉀酸氫鉀E、氧化鋅29、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（C）A、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可以30、往 AgCl 沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為（D） 。A、鹽效應B、同離子效應C、酸效應D、配位效應31、通常用（B）來進行溶液中物質的萃取。A、離子交換柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色譜32、下列物質中，能用氫氧化鈉標準溶液直

8、接滴定的是（D）A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸33、下列氧化物有劇毒的是（B）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO34 在高錳酸鉀法測鐵中,一般使用硫酸而不是鹽酸來調節酸度,其主要原因是(C)A、鹽酸強度不足B.硫酸可起催化作用C、Cl-可能與 KMnO4 作用D.以上均不對.35 沉淀重量分析中，依據沉淀性質，由(C)計算試樣的稱樣量。A、沉淀的質量B、沉淀的重量C、沉淀灼燒后的質量D、沉淀劑的用量36、物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，其 pH 值最高的是(A)A、 Na2CO3B、Na2SO4C、 NH4ClD、 NaCl37、國家標準規定的標定 EDTA 溶液的基

9、準試劑是(B)。A、MgOB、ZnOC、Zn 片D、Cu 片38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH（M（NaOH）=40g/mol）(B)A、40 克B、4 克C、0.4 克D、0.04 克39、標定氫氧化鈉標準溶液常用的基準物質是(A)A、鄰苯二甲酸氫鉀B、無水 Na2CO3C、NaOHD、HCl40、在某溶液中，加入酚酞無色，加入甲基紅顯黃色，則該溶液的 PH 值范圍應為(C)A、4.4PH8B、4.4PH10C、6.2PH8D、6.2PH7。 （）17、使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在滴定開始時加入

10、。 （）18、汽油等有機溶劑著火時不能用水滅火。 （）19、在電烘箱中蒸發鹽酸。 （）20、在實驗室常用的去離子水中加入 12 滴酚酞，則呈現紅色。 （）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。 （）22、將 7.63350 修約為四位有效數字的結果是 7.634。 （）23 、 鄰 苯 二 甲 酸 氫 鉀 不 能 作 為 標 定NaOH標 準 滴 定 溶 液 的 基 準 物 。（）24、誤差是指測定值與真實值之間的差，誤差的大小說明分析結果準確度的高低。 （）25、摩爾法測定 Cl-含量，應在中性或弱堿性的溶液中進行。 （）26、用量筒量取 4.5ml 濃 HCl ，

11、加水稀釋至 500ml，即為 0.1000mol/l 標準液。 （）27、配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取 HCl，用臺秤稱取 NaOH。 （）28、標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管 23 次，錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。（）29、實驗室中用以保干儀器的 CoCl2 變色硅膠，變為藍色時表示已失效。 （）30、按質子理論，Na2HPO4是兩性物質。 （）31、鉑坩堝與大多數試劑不反應，可用王水在鉑坩堝里溶解樣品。 （）32、在實驗室中，皮膚濺上濃堿時，在用大量水沖洗后繼而用 5%小蘇打溶液處理。 （）33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加熱方式進行干燥，也不能盛裝熱溶液。 （）

12、）34、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿與其共軛酸堿對組成的。 （）35、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。 （）36、標準溶液的配制和存放應使用容量瓶。 （）37、烘箱和高溫爐內都絕對禁止烘、燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品，更不允許加熱食品。（）38、配制好的 Na2S2O3應立即標定。 （）39、毛細管法測定熔點時，升溫速度對結果無影響。 （）40、K2HPO4中含有氫，故其水溶液呈酸性。 （）41、酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。 （）42、沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同。 （）43、乙醇與水可以任何比例互溶，說明乙醇在水溶液里是一個強電離的物質。 （）44、酸值是中和 1g 樣品酸所需要氫氧化鉀的克數。 （）45、多元酸