1、高一化學方程式和離子方程式編制：王瑞1、 硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 氯根離子的檢驗： AgNO3+NaCl= Ag Cl +Na NO3 Ag+Cl_ = AgCl 電解4、 電解水2H2O=2H2+O25、 鈉及其化合物的主要化學性質：鈉與非金屬單質反應：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl 2Na+SNa2 S 鈉與水反應：2Na+2

2、H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2鈉與酸反應：2Na+2HCl2NaCl+H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2

3、O2碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+= CO2+ H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+ H2O HCO3 + OH= CO32+ H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3 CO32+ CO2 +H2O= 2HCO32NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 +H2O, 2 HCO3+ SO2 = SO32 + CO2 +H2O,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO26、鐵及其化合物的主要化

4、學性質：2Fe + 3Cl22FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFeO+2HCl= FeCl2 +H2O FeO+2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O2

5、FeCl2 + Cl22FeCl3 2 Fe2+ Cl22Fe3+ +2 Cl- 2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3

6、 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液)FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl Fe3+ +3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+2FeCl3 +Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+ 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2+ H2O2 2H+ =2Fe3+ 2H2O 6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O 3 Fe2+ 4H+NO3-= 3 Fe3+ NO+ 2H2

7、O 5Fe2+MnO4- + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O 2Fe3+ 2I-=2Fe2+ + I2 (使淀粉變藍)7、鋁及其化合物主要化學性質：4Al+3O22Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2Na AlO2 +H2O Al2O3+2OH=2 AlO2+H

8、2O2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al 2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNa AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2OAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2Al

9、Cl3+3 Na AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3AlO2+6H2O= 4Al(OH)38、鎂、銅等單質及化合物的性質：2Mg+O22MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2MgCl2 2Mg +CO22MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(O

10、H)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O22CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+9、氯氣的主要化學性質：Cl2

11、+H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O2 Cl2 +H2S=2HCl+S  Cl2+S

12、O2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl-2H2OCa(ClO)2CO2（少量）H2OCaCO32HClO Ca22ClOCO2H2O CaCO3 2HClOCa(ClO)22CO2（過量）2H2OCa(HCO3)22HClO ClOCO2H2O HCO3 HClO10、碳及其化合物的主要化學性質：2C

13、+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O2CO+O22CO22CuO + C 2Cu + CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+H2OH2CO32Mg +CO22MgO+CCO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2 + OH = HCO3C

14、O2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)11、硅及其化合物主要化學性質：Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl Si(粉)+O2SiO2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H

15、2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3212、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：N2+3H22NH3 N2+O2 2NON2+3MgMg3N22NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl(白煙)NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OHNH4HCO3NH3+H2O+CO2 NH4ClNH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O

16、在溶液中NH4+ + OH NH3+ H2O4HNO34NO2+O2+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2 H2O 2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化學性質：S+H2H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2

17、S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 2SO2+O22SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KII2+2KBr NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 NaI+AgNO3AgI+NaNO3F2+2H

18、2O4HF +O2高中化學中書寫與“量”有關的離子方程式一、生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應1、C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量） Ca2+2OH-+CO2=CaCO3

19、+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2過量） OH-+CO2= HCO3-(CO2過量）4、向NaOH溶液中通人SO2氣體至過量，其離子反應分步寫 （1）2OH-+SO2=SO32-+H2O (2) SO32-+SO2+H2O=2HSO3-若向NaOH溶液中通人過量SO2氣體，其離子反應一步完成 OH-+SO2=HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2氣體，其離子方程式為： 2OH-+CO2=SO32-+H2O 5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(SO2少量） Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO

20、2=Ca(HSO3)2(SO2過量） OH-+SO2= HSO3-(SO2過量）6、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體，其離子反應一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為 CO32-+H+=HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應分步寫 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlC

21、l3溶液至過量，其離子反應分步寫 （1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O  若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為： Al3+3OH-=Al(OH)38、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O  若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫（1）

22、AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2) 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成  AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2-+H+H2O=Al(OH)39、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-       (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離

23、子反應一步完成  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-  二、酸式鹽與”量”有關的離子反應一般書寫時量不足的物質其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。即以不足量物質實際參加離子反應的離子完全反應為基準同足量物質反應來書寫離子方程式。1、 向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水 Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO

24、3 Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-2、 向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液 NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH HCO3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO33、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液  NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 H+

25、SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液 NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 6、 向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H

26、2O8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若上述中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO49、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液 NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32-10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱  NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+

27、Na2CO3 NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應也不同1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 2、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。   KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O3、向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發生下列反應。2KAl(SO4)2+3Ba(OH)