1、第三章 水溶液中的離子平衡第二節 水的電離和溶液的酸堿性復習鞏固：復習鞏固：1 1、溶液導電性強弱主要是由、溶液導電性強弱主要是由 _決定的。決定的。溶液中自由移動離子溶液中自由移動離子濃度濃度2 2、水是不是電解質？、水是不是電解質？ 思考與交流：思考與交流：研究電解質溶液時往往涉及溶液的研究電解質溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關系。那酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關系。那么水是如何電離的呢么水是如何電離的呢? ? 水是一種水是一種極弱極弱的電解質。的電解質。 一、水的電離一、水的電離1 1、水的電離、水的電離H H2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O O

2、+ +OH+OH H H2 2O HO H+ +OH+OH )OH()OH()H(2cccK電離)OH()OH()H(2cccK電離)OH()H()OH(2ccKc電離wKKc電離)OH(2)OH()H(ccKwKw =CKw =C（H H+ +）C C（OHOH- -）說明：說明：1.1.常溫（常溫（25 25 ）KwKw = 1 = 11010-14-14 3.3.溫度升高溫度升高, , KwKw變大變大2 2、水的離子積、水的離子積( (常數常數) )：定義：在定義：在一定溫度下一定溫度下，純水或稀溶液中，純水或稀溶液中H H+ +與與OHOH- -濃濃度的乘積，用度的乘積，用KwKw表

3、示。表示。溫度溫度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12問題與討論：問題與討論：1 1、在水中加入強、在水中加入強酸酸( (HClHCl) )后，水的離子積是否發后，水的離子積是否發 生改變？生改變？2 2、在水中加入強、在水中加入強堿堿( (NaOHNaOH) )后，水的離子積是否后，水的離子積是否發生改變？發生改變？升溫升溫呢？呢？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水

4、電離出來的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )為多少？為多少？5 5、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的C(HC(H+ +) )和酸電離出來和酸電離出來的的C(HC(H+ +) )什么什么關系關系？二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3 3、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一個溫度函數，只隨溫度的升高

5、是一個溫度函數，只隨溫度的升高 而增大而增大. .與濃度無關。與濃度無關。三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關系的關系1.1.重要規律：重要規律： 在在一定溫度一定溫度時時, ,稀稀電解質溶液里電解質溶液里C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -) )的乘積是一個常數。的乘積是一個常數。經科學實驗進一步證明經科學實驗進一步證明C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525時，時，KwKw=1=11010-14-14 100100時，時，KwKw=1=11010-12-122.2.關系關系(25)(25)：中性

6、中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：堿性堿性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +與與OHOH- -始終共存始終共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越強越大酸性越強堿性溶液：堿性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)c(OH-)變小變小變大變大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-) 110-7堿性堿性 溶

7、液的酸、堿性跟溶液的酸、堿性跟 c(H+)、c(OH-)的關系的關系【結論結論】溶液酸堿性是指溶液中溶液酸堿性是指溶液中c(H+)和和c(OH- -)的的相對大小相對大小。注意：注意：c(H+)越大，溶液酸性越強；越大，溶液酸性越強；c(OH- -)越大，溶液堿性越強。越大，溶液堿性越強。思考：思考：若為若為100呢？呢？對比：對比：酸的強弱、溶液酸性強弱酸的強弱、溶液酸性強弱（二）溶液（二）溶液pH 例如：例如：25時，純水或中性溶液，時，純水或中性溶液， c(H+) 110- -7 mol/L，溶液溶液pH為：為： pH = -lgc(H+) = -lg(110 -7) = 7 pH =

8、-lgc(H+) c(H+) =10-pH 若某溶液若某溶液c(H+)m10- -n molL- -1，該溶液，該溶液pH為：為：pHn- -lgm3、常溫下，、常溫下， 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？pH=13 的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？4、常溫下，溶液中水電離出的、常溫下，溶液中水電離出的c(H+)110- -13mol/L， 溶液的溶液的pH=？2、c(H+)=10- -6mol/L的溶液在的溶液在25 、100的的pH=？ c(OH-)=？1、c(OH-) = 110- -2mol/L的堿性溶液中，的堿性溶液中，pH為多少？為

9、多少？12101101lg)(lg)(lg214OHCKHCpHW 討論討論1：水的電離過程為：水的電離過程為：H2O H+OH- -，在不同溫度下，在不同溫度下其離子積常數為：其離子積常數為：。）（，141410123510125 .CK)C(K則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是 ( )水的電離是吸熱過程水的電離是吸熱過程）（）（水的電離度：水的電離度：）（）（時，時，在在隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低.DCC.COHcHcC.B)H( c.A 352535 討論討論2：若溶液中由水電離產生的若溶液中由水電離產生的c(OH-)10-12 molL-1，滿足，滿足此條件的溶液中一定

10、可以大量共存的是（此條件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）AAl3+、Na+、NO3-、CO32-BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、S2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-討論討論3：（2012新課程）已知溫度新課程）已知溫度T時水的離子積常數為時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸的一元酸HA與與bmolL-1的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（ ）Aa = b B混合溶液的混合溶液的PH = 7C混合溶液中，混合溶液中， D混合溶液中，混合溶液中， c(

11、H+) c(OH- -)KW等式兩邊取負對數值，即得：等式兩邊取負對數值，即得：- -lgc(H+) c(OH- -) - -lgKW - -lgc(H+) - - lgc(OH- -) - -lgKW若規定：若規定：- -lgc(OH- -) pOH 25時，時，- -lgKW14 得：得：pH + pOH = 14故故25時，純水或中性溶液中，時，純水或中性溶液中，pH = pOH = 7知識拓展知識拓展：。_PHLNaOH/mol.mLC為為的的溶溶液液時時，例例：05010025 712311414253152050.pHpOHpHC.lg.lg)OH( clgpOH 時，時， 712

12、213102102050101131314.lglg)H( clgpHL/molL/mol.)OH( cK)H( cW C(H+):100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中 性酸 性 增 強堿 性 增 強1、通常，當、通常，當c(H+)或或c(OH- -)1mol/L的溶液，其酸堿性不用的溶液，其酸堿性不用 pH表示，而是直接用表示，而是直接用H+濃度或濃度或OH- -濃度來表示。濃度來表示。溶液酸堿

13、性、溶液酸堿性、c(H+)和和pH的關系如下圖所示：的關系如下圖所示： 酸性溶液中，酸性溶液中，pH7，pH值越大，溶液堿性越強。值越大，溶液堿性越強。25時時注意：注意：（三）（三）溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH的關系的關系2、 pH 相差相差1， c(H+)或或c(OH- -)相差相差10倍。倍。 pH 相差相差n， c(H+)或或c(OH- -)相差相差10n倍。倍。討論：討論：當溫度為當溫度為100時，溶液的酸堿性和時，溶液的酸堿性和pH的關系？的關系？練習：練習：下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度（：）之比是（：）之比是 （ ）溶液溶液

14、的的溶液溶液的的的鹽酸的鹽酸的鹽酸的鹽酸NaOHpHNaOHLmol.Lmol.pH1101010011 321314111213141112101000100101:.D:.C:.B:.AApH值測定方法值測定方法定性測定：酸堿指示劑法（教材定性測定：酸堿指示劑法（教材P47）定量測定：定量測定：pH試紙法試紙法 pH計法計法使用方法：使用方法：直接把待測液滴在直接把待測液滴在干燥干燥的的pH試紙上，試紙上試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟顯出顏色后馬上跟標準比色卡標準比色卡相對比相對比有關溶液有關溶液pH的計算：的計算：1、單一溶液的、單一溶液的PH計算：計算：例例2 2、0.01mol/L0

15、.01mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH為多少？為多少？ 例例3 3、常溫下，溶液中水電離出的、常溫下，溶液中水電離出的c(Hc(H+ +) )1 11010-13-13mol/Lmol/L， 溶液的溶液的pH=pH=？例例1 1、0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH為多少？為多少？（1）強酸、強堿的稀釋：）強酸、強堿的稀釋：2、酸、堿的稀釋：、酸、堿的稀釋：例例1 1： 2525時，時， pH = 3pH = 3的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋100100倍，倍， pHpH變為多少？變為多少？例例2 2： 2525時，時， pH =12p

16、H =12的的BaBa(OH)(OH)2 2溶液稀釋溶液稀釋100100倍，倍， pHpH變為多少？變為多少？例例3 3：常溫下，常溫下， pH =5pH =5的硫酸稀釋的硫酸稀釋10001000倍，溶液的倍，溶液的pHpH約為多少？約為多少？例例4 4：常溫下，常溫下，pH =10pH =10的的NaOHNaOH溶液稀釋溶液稀釋10001000倍，溶液的倍，溶液的pHpH約為多少？約為多少？無限稀釋的溶液應考慮水的電離無限稀釋的溶液應考慮水的電離，2525，溶液，溶液pH7pH7。即。即酸溶液酸溶液無論怎樣稀釋無論怎樣稀釋pHpH不可能大于不可能大于7 7成為堿溶液成為堿溶液，堿溶液無論怎樣

17、稀釋堿溶液無論怎樣稀釋pHpH不可能小于不可能小于7 7成為酸溶液成為酸溶液強酸強酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個單位。靠攏一個單位。強堿溶液稀釋，先求出稀釋后的強堿溶液稀釋，先求出稀釋后的c(OHc(OH- -) )，再求，再求c(Hc(H+ +) ) ，最后求，最后求pHpH 強酸溶液稀釋，先求出稀釋后的強酸溶液稀釋，先求出稀釋后的c(Hc(H+ +) )，再求，再求pHpH總結：總結：例例1 1：常溫下，常溫下， pH = 3pH = 3的醋酸稀釋的醋酸稀釋100100倍，倍，pHpH變為多少？變為多少？例例2 2：常溫下，常溫下， pH = 10pH = 10的

18、氨水稀釋的氨水稀釋100100倍，倍，pHpH變為多少？變為多少？（2）弱酸、弱堿的稀釋：）弱酸、弱堿的稀釋：結論：結論：弱酸弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個單位；一個單位；（1 1）等物質的量濃度等物質的量濃度的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）的比較：的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）的比較：比較內容比較內容溶液中的溶液中的c(H+)pH稀釋稀釋100倍后倍后的的pH等體積時中和等體積時中和堿的能力堿的能力0.01 molL-1的的HCl0.01 molL-1的的CH3COOH0.01 0.01 molLmolL-1-1 0.01 2 24 4 4 4相等相等討論：

19、討論：加水稀釋倍數加水稀釋倍數c(Hc(H+ +) )加水稀釋倍數加水稀釋倍數PHPH（2 2）等等pHpH的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）的比較：的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）的比較：比較內容比較內容溶液中的溶液中的c(H+) c(酸酸)稀釋稀釋100倍后的倍后的pH等體積時中和等體積時中和堿的能力堿的能力pH為為2的的HClpH為為2的的CH3COOH0.01 0.01 molLmolL-1-10.01 0.01 molLmolL-1-14 4 4 4HClHClCH 0.01 0.01 molLmolL-1-1加水稀釋倍數加水稀釋倍數c(Hc(H+ +) )加水稀釋倍數加水稀釋倍數PHPH(1

20、)(1)酸酸 - - 酸混合酸混合例例1 1：pH = 2pH = 2和和pH = 4pH = 4的強酸等體積混合，求混合溶液的的強酸等體積混合，求混合溶液的pH pH 。思路：思路：H H+ +的物質的量守恒的物質的量守恒, ,212211)()()(VVVHcVHcHc混先求混合后溶液的先求混合后溶液的c(Hc(H+ +) )，再求，再求pHpH。3 . 22lg2/21010/21010)(4242pHLmolLmolVVVHc混解：注意：注意：若兩強酸等體積混合，當兩溶液中若兩強酸等體積混合，當兩溶液中c(Hc(H+ +) ) 相差相差10102 2及其以上時，及其以上時，可忽略離子濃

21、度小的溶液中溶質，混合后溶液可忽略離子濃度小的溶液中溶質，混合后溶液pH=pHpH=pH小小+0.3 +0.3 。3、酸、堿溶液混合，求、酸、堿溶液混合，求PH(2)(2)堿堿 - - 堿混合堿混合例：例：常溫常溫pH = 8pH = 8和和pH = 10pH = 10的強堿等體積混合，求混合溶液的的強堿等體積混合，求混合溶液的pH pH 。先求出混合后先求出混合后 溶液的溶液的c(OHc(OH- -) )，再求，再求pH pH 。 思路：思路：OHOH- -的物質的量守恒，的物質的量守恒，L/mol)(L/molVVV)c(H10810810102121010 解法一：解法一：L/molL/

22、mol)H( cL/molL/molVVV)OH( c1041444610221010121021010 解法二：解法二：212211VVV)OH( cV)OH( c)OH( c 混混注意：注意：若兩強堿等體積混合，當兩溶液中若兩強堿等體積混合，當兩溶液中c(Hc(H+ +) ) 相差相差10102 2及其以上時，及其以上時， 混合后溶液混合后溶液pH=pHpH=pH大大 - 0.3 - 0.3 。3、強酸、強堿溶液混合、強酸、強堿溶液混合(以下均為常溫以下均為常溫)例例1 1：pH = 3pH = 3和和pH = 11pH = 11的強酸強堿等體積混合，求混合溶液的的強酸強堿等體積混合，求混

23、合溶液的pH pH 。例例2 2：pH = 3pH = 3和和pH = 12pH = 12的強酸強堿等體積混合，求混合溶液的的強酸強堿等體積混合，求混合溶液的pH pH 。例例3 3：pH = 2pH = 2和和pH = 11pH = 11的強酸強堿等體積混合，求混合溶液的的強酸強堿等體積混合，求混合溶液的pH pH 。堿酸堿堿酸酸混VVVOHcVHcHc)()()(若是酸過量則應先求出反應后溶液中剩余酸的若是酸過量則應先求出反應后溶液中剩余酸的c(H+)，再求，再求pH 。思路：思路：抓住量多的離子抓住量多的離子 若若 n(H+) = n(OH- -) 溶液為中性，溶液為中性， pH = 7

24、 若若 n(H+) n(OH- -) 溶液為酸性，溶液為酸性， pH 7 若若 n(H+) 7若是堿過量，則先求出反應后溶液中剩堿的若是堿過量，則先求出反應后溶液中剩堿的C(OH-)，再求，再求pH 。堿酸酸酸堿堿混VVVHcVOHcOHc)()()(注意：注意：若若V1=V2或是或是V酸酸=V堿堿，當兩溶液中，當兩溶液中C(H+)或或C(OH-)相差相差102以以上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質，看作是將離子濃度大的溶上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大液加水稀釋，使體積增大1倍。倍。有關溶液有關溶液pH的計算總結：的計算總結：一、一種溶液一、一

25、種溶液PHPH值的計算：值的計算：1 1、強酸或強堿溶液的、強酸或強堿溶液的PHPH值計算。值計算。2 2、強酸或強堿溶液的稀釋和無限稀釋、強酸或強堿溶液的稀釋和無限稀釋PHPH計算計算3 3、弱酸或弱堿溶液的稀釋和無限稀釋、弱酸或弱堿溶液的稀釋和無限稀釋PHPH計算（只能計算計算（只能計算PHPH變化范圍）變化范圍）二、兩種溶液等體積混合的二、兩種溶液等體積混合的PHPH計算：計算：1 1、兩種、兩種PHPH不同強酸溶液等體積混合不同強酸溶液等體積混合 ( (不反應）不反應）2 2、兩種、兩種PHPH不同強堿溶液等體積混合（不反應）不同強堿溶液等體積混合（不反應）3 3、兩種強酸和強堿等體積

26、混合（要反應）、兩種強酸和強堿等體積混合（要反應）1、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD2、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加

27、入水的體積關系如圖值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（所示，則兩者酸性較強的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB3 3、常溫下、常溫下, ,將將pHpH為為8 8的溶液與的溶液與pHpH為為1010的的NaOHNaOH溶液溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）110151411081108102.)105101 (.)1010(.)1010(21.LmolDLmolCLmolBLmolAD4 4、25 pH=1325 pH=13的強堿溶液與的強堿溶液與pH =2pH =2的強酸溶液混的強酸溶液混合，所得溶液的合，所得溶液的

28、pH=11pH=11，則強堿與強酸的體積比是，則強堿與強酸的體積比是 ( )( )A.11A.11：1 B.9 : 1 C.1 : 11 D.1 : 91 B.9 : 1 C.1 : 11 D.1 : 95 5、用、用0.01mol/L 0.01mol/L 的的NaOHNaOH溶液完全中和溶液完全中和pH=3pH=3的下列的下列溶液各溶液各100mL100mL，需，需NaOHNaOH溶液體積最大的是（溶液體積最大的是（ ）A. A. 鹽酸鹽酸 B. B. 硫酸硫酸 C. C. 高氯酸高氯酸 D. D. 醋酸醋酸DD6 6、 常溫下常溫下, ,下列各組溶液充分混合后，混合溶液的下列各組溶液充分混

29、合后，混合溶液的pHpH值值一定大于一定大于7 7的是（的是（ ） A A、pH=3pH=3的醋酸與的醋酸與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積混合；溶液等體積混合； B B、pH=2pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12pH=12的的BaBa(OH)(OH)2 2溶液等體積混合；溶液等體積混合； C C、0.1molL0.1molL-1-1的酸性溶液與的酸性溶液與0.1molL0.1molL-1-1的堿性溶液等的堿性溶液等 體積混合；體積混合； D D、pH=9pH=9的某溶液稀釋的某溶液稀釋100100倍。倍。D5 5、2525時，時， pH=a pH=a的鹽酸的鹽酸 VaL V

30、aL 與與pH=bpH=b的的NaOH VbLNaOH VbL恰好完恰好完全中和。全中和。（1 1）a+b=14 Vaa+b=14 VaVb=Vb=（2 2）a+b=13 Vaa+b=13 VaVb=Vb=（3 3）a+b a+b 14 Va14 VaVb 1Vb 1（填（填、= = ）（4 4）a+b= n Vaa+b= n VaVb=Vb=（5 5）VaVa = = Vb a+b= Vb a+b= （6 6）Va=10 Vb a+b=Va=10 Vb a+b=（7 7）10 Va= Vb a+b=10 Va= Vb a+b=（8 8）VaVaVb= 10Vb= 10n n a+b= a+b

31、=5 5、2525時，時， pH=a pH=a的鹽酸的鹽酸 VaL VaL 與與pH=bpH=b的的NaOH VbLNaOH VbL恰好完恰好完全中和。全中和。（1 1）a+b=14 Vaa+b=14 VaVb=Vb=（2 2）a+b=13 Vaa+b=13 VaVb=Vb=（3 3）a+b a+b 14 Va14 VaVb 1Vb 1（填（填、= = ）（4 4）a+b= n Vaa+b= n VaVb=Vb=（5 5）VaVa = = Vb a+b= Vb a+b= （6 6）Va=10 Vb a+b=Va=10 Vb a+b=（7 7）10 Va= Vb a+b=10 Va= Vb a+

32、b=（8 8）VaVaVb= 10Vb= 10n n a+b= a+b=1:11:1014+n1415131:1014n第二節 水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：定義：用用已知物質的量的濃度已知物質的量的濃度的酸（或堿）來的酸（或堿）來測定測定未未知濃度的堿（或酸）的方法知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和完全中和，測出，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，二者的體積

33、，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：、公式：4、實驗的關鍵、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應(即滴定終點判斷）即滴定終點判斷）c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿 (一元酸和一元堿一元酸和一元堿)5、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑:儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、架臺、錐形瓶、 燒杯。燒杯。試劑：試劑：標準液、待測液、指示劑標準液、待測液、指示

34、劑1、酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法注意：注意：酸式酸式滴定管不能滴定管不能用于裝堿性用于裝堿性溶液，溶液，（堿式滴定管堿式滴定管不能用于裝不能用于裝酸性溶液或酸性溶液或會腐蝕橡膠會腐蝕橡膠的溶液（如的溶液（如強氧化性的強氧化性的溶液）。溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球滴定管的構造：滴定管的構造：上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積全部盛滿溶液時，體積全部盛滿溶液時，體積 所標容積。所標容積。大于大于滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計至允許估計至 ，因此讀數的精確度為因此讀數的精確度為 mL。0

35、.1mL0.010.012、滴定管的刻度特點和讀數方法、滴定管的刻度特點和讀數方法0刻度處刻度處25mL刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精確度：精確度：0.01mL，所以讀數時要讀到，所以讀數時要讀到小數點后兩位。小數點后兩位。實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數滴定后的讀數- -滴定前的讀數滴定前的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管滴定管87量筒量筒25 mL酸式滴定管酸式滴定管左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定

36、管管保保持持垂垂直直2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類種類 對應溶液對應溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8.2淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍藍 1、原則：、原則：1）終點時，指示劑的）終點時，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中間色中

37、間色 堿性堿性紅色紅色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍 石石 蕊蕊酚酚 酞酞教材教材49頁頁（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發生的化學變）溶液使指示劑改變顏色，發生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為（一般為12滴）。滴）。（3）操作：用）操

38、作：用鑷子鑷子取一小塊取一小塊pH試紙試紙放在潔放在潔凈的凈的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取沾取少量少量待測液待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡標準比色卡比較，即知溶液的比較，即知溶液的pH值。值。3、pH試紙（定量測定）試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色）本身顏色：淡黃色（1）強酸強堿之間的滴定：）強酸強堿之間的滴定：（2）強酸滴定弱堿）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強

39、堿滴定弱酸）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙。不選石蕊酚酞溶液、甲基橙。不選石蕊三、實驗步驟：三、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗潤洗滴定管滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于

40、刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液調液： 調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數據進行計算。：整理數據進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突紅色突變無色變無