1、選修四專題二 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡（含解析）1下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）KClO3(s)2KCl(s) 2(g) 78.03 kJ·mol1 1110 J·mol1·K1 CO(g)C(s石墨) 1/22(g) 110.05 kJ·mol1 89.36 J·mol1·K 1 Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s) 444.3 kJ·mol1 280.3 J·mol1 ·K1 NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)CO2(g)CH3COO NH4(aq)H2O(l) 3

2、7.30 kJ·mol1 184.05 J·mol1 ·K1【解答】答案B解析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：HTS0進(jìn)行判斷，A項(xiàng)H 0，S0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)H 0，S0，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行； C項(xiàng)H 0，S0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)H 0，S0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N23H32NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則 （ ）A.只有正反應(yīng)速率增大 B.逆反應(yīng)速率減小 C.正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 D.正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小【解答】答案C試題分析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應(yīng)速率增大

3、，同時(shí)氨氣的濃度增加，逆反應(yīng)速率也加快，答案選C。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是記住外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合題意需要具體問(wèn)題、具體分析即可。3在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)，其

4、體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)【解答】答案D試題分析：A根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過(guò)程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故B錯(cuò)誤；C若達(dá)平衡后，容器是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D若

5、兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以X為固態(tài)或液態(tài)，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷。4N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0；T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是（ ）A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/（Ls）BT1溫度下的平衡常數(shù)為K2=125，1 000 s時(shí)N

6、2O5轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3【解答】答案C解析：A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為（53.52）mol/L=1.48mol/L，則v（N2O5）=2.96×103 mol/（Ls），故A正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，則：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）起始濃度（mol/L）：5 0 0變化濃度（mol/L）：2.5 5 1.2

7、5平衡濃度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡常數(shù)K=125，1 000 s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故B正確；C其他條件不變時(shí)，若溫度T2高，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，1000s時(shí)N2O5（g）濃度應(yīng)小于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1T2，故C錯(cuò)誤；D正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若K1K3，則T1T3，故D正確，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響5對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡

8、，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量使體積增大到原來(lái)的2倍 充入N2，保持壓強(qiáng)不變A BC D【解答】答案D解析：由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不正確。都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。6對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g) 2M(g)+N(g) H0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指A氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量B氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度CL在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)D

9、氣體混合物的密度【解答】答案A試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)圖像可知隨著溫度升高和壓強(qiáng)的增大，Y逐漸增大。A、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，A正確；B、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B不正確；C、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以L在氣體混合物的體積分

10、數(shù)減小，C不正確；D、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣質(zhì)量和容器容積均不變，因此氣體混合物的密度始終不變，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別等7CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合氣體，控溫。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)BK1<K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))c反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向

11、移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)D將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓【解答】答案D試題分析：A、根據(jù)圖1，500達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、根據(jù)圖1可知300平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量大于500的，則K1>K2,錯(cuò)誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，T3 達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)；但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，需要降低甲醇含量，平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有升溫或減壓，正確。考點(diǎn)：本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、圖像的分

12、析。 8如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NOO22NO2 H<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)【解答】答案C試題分析：圖中曲線是平衡線，a、b點(diǎn)達(dá)到平衡，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，要想達(dá)到平衡，需增加NO的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，d點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，想達(dá)到平衡，需降低NO的轉(zhuǎn)化率，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(逆)>v(正)，因此符合題意的是選項(xiàng)C，故C正確。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素。9在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變

13、時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 DC氣體的總物質(zhì)的量濃度【解答】答案A解析：A、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、C氣體的總物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為010下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘

14、述，正確的是A可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B可逆反應(yīng)Co(H2O) 62+ (粉紅色)+4ClCoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四【解答】答案C試題分析：可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O2

15、CrO42-+2H達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液中c(H)瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，使c(H)逐漸減小，根據(jù)勒夏特列原理可知再次達(dá)到平衡時(shí)c(H)較原平衡大，故A項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4ClCoCl42-(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，溶液變藍(lán)色，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B想圖像錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)瞬間NO2物質(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減小，C項(xiàng)圖像正確；可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H 0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，

16、平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，故D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問(wèn)題。11一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 m

17、ol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【解答】答案D試題分析：A、容器中平衡時(shí)甲醚的濃度=水蒸氣的濃度=0.080/1.0=0.080mol/L,甲醇的濃度=0.2-0.080×2/1.0=0.04mol/L，容器中化學(xué)平衡常數(shù)為0.08×0.08/（0.04×0.04）=4，容器中平衡時(shí)甲醚的濃度=水蒸氣濃度=0.09/0=1.0=0.090mol/L，甲醇的濃度為0.2-0.090×2/1.0=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)=（0.09×0.09）/（0.02×0.02）=20.25>4，所以降低溫度，

18、平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、恒容條件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器中的甲醇的體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，錯(cuò)誤，不選B；C、容器中的溫度比容器的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，錯(cuò)誤，不選C；D、甲醇的濃度為0.1mol/L，甲醚的濃度為0.15mol/L，水蒸氣的濃度為0.10mol/L，濃度商為0.1×0.15/（0.1×0.1）=1.5<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，選D。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立12已知反應(yīng)X (g)+Y (g) n Z

19、 (g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)方程式中n=1B10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1【解答】答案B試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0mol/L1.6mol/L0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n1，A正

20、確；B、10min時(shí)X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知改變的條件是縮小容器的容積，則10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)，C正確；D、05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.4mol/L÷5min0.08 mol·L-1·min-1，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算以及圖像分析等13（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N

21、O2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K350< K300,則該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_，NO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol·L15.003.522.48寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

22、。【解答】答案（10分）（1）放熱（1分），不變（1分），變小（1分） （2）(2分) 0.00252 mol·L1·s1（2分），2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H=+2QkJ·mol-1（3分） 14 (12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。(1) B的平衡濃度為_(kāi)。(2) A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3) 用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體

23、的密度_、平均相對(duì)分子質(zhì)量_。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入_mol B物質(zhì)。【解答】答案（12分）(1)0.8 mol/L (2分)(2)60% (2分)(3)0.2 mol/(L·min) (2分)(4)增大不變(4分)(5)4/3 (2分)15（14分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；放出洗滌廢

24、液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是 。（2）已知：20時(shí)溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程 。（3）在步驟中： 被除掉的水垢除鐵銹外，還有 。 清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因 。（4）步驟中，加入Na2SO3的目的是 。（5）步驟中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2

25、O3保護(hù)膜。 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是 。a. 在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間b. 在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間c. 在爐面上滴加酸性K3Fe（CN)6溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間d. 在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間【解答】答案（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s)Ca2+（aq) + SO42-（aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽

26、酸除去。（3） CaCO3、Mg（OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐 （5） 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- b c試題分析：（1）二氧化硅是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s)Ca2+（aq) + SO42-（aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，最后再用鹽酸除去碳酸鈣即可。（3）氟化鈉與鹽酸反應(yīng)生成H

27、F，HF能與二氧化硅反應(yīng)，所以被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH)2、SiO2。清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，這是由于鐵離子具有氧化性，能與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。（4）用于鐵離子能腐蝕鐵鍋，而亞硫酸鈉具有還原性，所以步驟中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。（5） 根據(jù)方程式可知鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子。氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，得到3個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為2Fe +2NO2- +H2O =N2+ Fe2O3+ 2OH-。a. 在爐面上滴加

28、濃H2SO4，濃硫酸能使鐵鈍化，所以不能通過(guò)觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間檢測(cè)鈍化效果，a錯(cuò)誤；b. 硫酸銅能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，所以在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，通過(guò)觀察藍(lán)色消失的時(shí)間可以檢測(cè)鈍化效果，b正確；c. 鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，而亞鐵離子能與K3Fe（CN)6反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此通過(guò)觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間可以檢測(cè)鈍化效果，c正確；d. 在爐面上滴加濃HNO3，濃硝酸遇鐵鈍化，所以不能通過(guò)觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間檢測(cè)鈍化效果，d錯(cuò)誤，答案選bc。考點(diǎn)：考查溶解平衡、氧化還原反應(yīng)方程式配平、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究16在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)

29、。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 。請(qǐng)計(jì)算2min末SO3的濃度；2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。【解答】答案(10分，每問(wèn)5分) 1.2mol/L 0.3mol/(L·min)試題分析： 2SO2O22SO3起始濃度（mol/L） 2 1 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1.2 0.6 1.22min后濃度（mol/L）0.8 0.4 1.2所以2min末SO3的濃度是1.2mol/L2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基

30、礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。17（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？（2）2 min末時(shí)Y的濃度?【解答】答案（1） n = 4 （2） 0.25mol/L18（10分）把2.

31、5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時(shí)生成1molD，試計(jì)算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率？（2）計(jì)算x的值？（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？【解答】答案（1）20% （4分）（2）4 （3分）（3）6 mol （3分）19肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l) H119.5 kJ·mol1N2H4(l)+O

32、2(g) N2(g)+2H2O(g) H2534.2 kJ·mol1（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 。（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) 上述反應(yīng)的H 0（選填“”或“”）。 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色 （填“變深”或“變淺”）。一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。若在

33、相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_ mol·L1·s1。（4）肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)。【解答】答案（1）2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H1048.9 kJ/mol（2分）（2）N2O4（1分）（3）（1分） 減小（2分） 變深（2分） ad（2分） 0.01（2分）（4）N2H4+4OH4e4H2O+N2（2分）試題分析：（1）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l) H119.5 kJ&#

34、183;mol1，N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2534.2 kJ·mol1，則根據(jù)蓋斯定律可知×2即可得到2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H1048.9 kJ/mol。（2）反應(yīng)中，N2O4（l）中N元素化合價(jià)從+4價(jià)就得到0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N2O4（l）是氧化劑。（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即H0；保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，相對(duì)于成比例增大反應(yīng)物，即增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即

35、逆反應(yīng)方向，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但二氧化氮的濃度仍然增大，則混合氣體的顏色變深。a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；b、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c、根據(jù)圖象，正反應(yīng)速率仍然是變化的，則不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；v（NO2）=c/t=0.02mol/(Ls)，則v（N2O4）=1/2v（NO2）=0.01mol/（Ls）。（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)

36、生氧化反應(yīng)，則肼在負(fù)極通入。又因?yàn)槿芤猴@堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e4H2O+N2。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池原理應(yīng)用等等知識(shí)，【名師點(diǎn)晴】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。（2）已知：EE2E·；Ha kJ·mol-1 2A·AA；H=b kJ·mol-1 E·A·AE；H=c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2