1、精選優質文檔-傾情為你奉上海淀區高三年級第二學期查漏補缺題 化 學 2014.5【說明】 1. 本套題目未做知識內容的全覆蓋，主要是在本學年5套（期中、期末、適應性訓練、一模、二模）試題基礎上的查缺補漏。2.請老師們在后期復習中根據學生情況選擇性使用。學校若選用本套題目組織三模考卷，請務必控制好知識內容分布、難度（與2013年高考化學難度市-0.71、區-0.75相近）和題量（7道選擇題，4道非選擇題，非選擇題的填空總數為28-31空為宜，本套題目中非選擇題可節選使用）。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cu 641下列有關環境和能源的說法中不正確的是A煤經氣化和液化兩個物理

2、變化過程，可變為清潔能源B汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能導致光化學煙霧C利用太陽能等新能源代替化石燃料，有利于改善大氣質量、保護環境D開發廢電池的綜合利用技術，可防止其中的重金屬對土壤和水源造成污染答案：A解析： 煤經氣化和液化都是化學變化。其他說法的正確。2下列說法中不正確的是A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結構陶瓷C光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素答案：C解析：光導纖維是SiO2不是有機物，也不是高分子；都正確。OHCHCHNHCH3OHCH33下列對三種有機物的敘述

3、不正確的是（ ）CH3CCHCOOHCH3SHNH2阿司匹林 麻黃堿 青霉素氨基酸A. 三種有機物都能發生酯化反應B. 阿司匹林能與NaOH溶液反應生成可溶性有機物C. 麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環上的一氯代物有3種D. 青霉素氨基酸不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應答案：解析： 阿司匹林含羧基和酯基，可以發生酯化反應，也可以和反應生成易溶于水的鈉鹽，麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環上的一氯代物有臨、間、對3種，都正確；青霉素氨基酸含堿性基團可以和鹽酸反應，錯誤。4下列反應一定有沉淀生成的是（ ）A. 將SO2通入BaCl2溶液中 B. 將NH3通入AgNO3溶液中C. 將

4、Cl2通入AgNO3溶液中 D. 將NO2通入Ca(OH)2溶液中 答案：解析： SO2通入BaCl2溶液中，若有沉淀生成，則同時生成，二者不共存，假設不成立。AgNO3溶液中通入，NH3少量生成沉淀，過量則溶解成（），B選項錯誤；和水反應有生成，和溶液反應，生成白色沉淀；NO2和誰反應生成HNO3，和Ca（OH）2反應無沉淀。5下列事實不能用金屬活動性解釋的是 A生活中可用鋁制的水壺燒水B鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，粗銅中的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部答案：A解析：活中的鋁制水壺 ，表面有氧化膜保護，和水加熱也不反應，故

5、可以燒水，和鋁的金屬性無關；鋅比鐵活潑，在鍍鋅鐵制品破損后，形成原電池時，鋅做負極，鐵做正極不被氧化，故仍能保護鐵制品；鈉是活潑金屬，制取時應用電解法，鐵是較活潑金屬，制取時用熱還原法；在用電解法精煉銅時，粗銅中的Ag、Au雜質，性質比銅穩定，不放電，故沉積在電解槽的底部。正確選項是A。6T時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1 測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示： 下列說法不正確的是（ ） A. 010min內v(H

6、2) = 0.3 mol·L-1·min-1 B. T時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的轉化率相等 C. T時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量 D. 達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率答案：D解析：由題所給圖示知：010min內v(H2) （） 0.3 mol·L-1·min-1，利用“三段式”計算可得，平衡時，CH3OH、 H2O(g )、CO2的濃度分均是mol·L-1，是濃度是mol·L-1，故T時，平衡常數K=××1/27，CO2與H2的投料比恰好

7、是方程式中的系數比，所以它們的轉化率相等。由反應的熱化學方程式可以看出：T時，當有32 g CH3OH（）生成時，放出49.0 kJ的熱量。因該反應是放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉化率降低，充入CO2氣體，平衡正移，H2的轉化率升高，所以，不正確的，選。7短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序：WZYXB化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑C元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D由X、Y、Z、W四種元素

8、組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的答案：解析： 根據題給信息推知，短周期元素X、Y、Z、W分別是，H、O、Na、S，因此，原子半徑的大小順序應該是WYX；水的穩定性比硫化氫強；水的電離平衡一定是抑制的；錯誤；和的反應，生成和，既是氧化劑又是還原劑正確。甲乙KOH溶液e-8“水煤氣（CO、H2）-空氣”燃料電池的工作原理如右圖所示，其中a、b均 為惰性電極。下列敘述正確的是（ ） A. 甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣 B. a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應 C. 用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4 g，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L D. a電極的反應式包括：CO +

9、4OH- + 2e- = CO32- + 2H2O答案：解析：由圖示電子流向可知：是負極正極，故甲通入的是水煤氣，失去電子，發生氧化反應，乙通入的是氧氣，得電子發生還原反應，錯誤；用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4 g，即生成銅，由電子守恒，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L，正確。9室溫下，有pH均為9體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（ ）A. 兩種溶液中的c(Na+)相等B. 兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5 C. 分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D. 分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相

10、等答案：解析： 因NaOH，CH3COONaCH3COO，CH3COOCH3COO，pH均為9的NaOH溶液和CH3COONa溶液，后者的濃度比前者大得多，錯誤；體積均為10 mL時，分別和同濃度的鹽酸反應，后者消耗的鹽酸體積大，錯；加水稀釋到等體積時，兩種溶液的pH，后者大；錯誤；前者抑制水的電離，后者促進水的電離，由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5。正確。10下列溶液中，各組離子能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在強酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D

11、. 由水電離的c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-答案：解析： 在pH=1的溶液中，NO3-可把Fe2+氧化；在強酸溶液中ClO結合生成；Fe3+可以和SCN-發生絡合反應；均不能大量共存。Na+、Cl-、K+、SO42-無論在酸性或堿性環境中都相互不影響，可以大量共存，正確選項是D。11下列說法正確的是導電能力加水體積CH3COOHHCl溶解度溫度abmt圖1圖2A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C圖2中，t 時飽和溶液的質量分數為m%D圖2中，

12、若保持溫度不變，可以通過添加溶質的方法使溶液組成從a點變為b點答案：A解析： 圖示1中，二者的導電能力起點相同，離子濃度相同， HCl是強酸完全電離，隨水的加入，導電能力下降迅速，CH3COOH是弱酸，部分電離，隨水的加入，導電能力下降緩慢，A正確，B不正確，圖示2的溶解度曲線，溶解度指的是，一定溫度下，100g水中達到飽和狀態溶解的溶質，且溫度不變，溶解度不變，CD均錯誤，正確選項是A。12下列實驗能達到預期目的的是（ ）A. 從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 C. 檢驗蔗糖水解產物是

13、否有還原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加熱 D. 除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加 適量鹽酸答案：D解析： 酒精任意比溶于水，不能做該實驗的萃取劑；某溶液滴加稀鹽酸產生氣體，能使澄清石灰水變渾，不一定含有CO32-，也可能有HCO3-等，要檢驗蔗糖水解產物是否有還原性，因該反應是在硫酸的催化作用下進行的，因此，在加入新制Cu(OH)2并加熱之前，應加過量的氫氧化鈉溶液堿化；ABC錯誤。為除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42離子，本著除雜不引雜的原則，應依次加入過量的BaCl2溶液（除SO42-）、Na2CO3溶液（

14、除Ca2+和過量的），過濾后再加適量鹽酸（除過量的），正確。13下列除去雜質的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，充分反應后過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：解析：除 CO中混有的CO可以用澄清石灰水洗氣，除去BaSO4固體中混有的BaCO倒可以加過量鹽酸后，過濾、洗滌；Cu和CuO都可以和稀硝酸反應，都是錯誤的。要除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可以加入過量鐵粉，因發生反應，充分反應后過濾即可。14下述實驗能達到預期

15、目的的是實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si答案：解析：SO2使酸性KMnO4 溶液的紫色褪去 ，是其還原性，非漂白性，錯誤；在Na2CO3溶液中，因有溶液呈堿性，滴入酚酞顯紅色，當加入BaC12溶液時，發生反應：，濃度降低，紅色褪去，可以證明Na2CO3溶液中

16、存在水解平衡，正確；FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，是先和Fe3+反應后和Cu2+反應析出紅色固體的，不能證明氧化性Cu2+Fe3+；不正確；鹽酸非氯的最高價氧化物對應的水化物，該實驗不能說明非金屬性Cl>Si，也不正確。正確選項是。15有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。查閱資料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.3

17、6.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1實驗步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現白色沉淀，繼續滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調節溶液的pH至45，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D； 向D中加入NaOH，調節溶液的pH到78，產生藍色絮狀沉淀。請回答下列問題。 （1）中產生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，

18、可選用的試劑及對應的現象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重 g。（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學式表示）答案：（1）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待測液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl-

19、2e Cl2；3.2（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。解析：（1）在所給物質中加入NaOH溶液，有氣體產生，發生的反應只能是 ：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2；（2）向B中加入稀硫酸，出現的白色沉淀，可能是（）或，當稀硫酸過量時，沉淀完全溶解，所以里面沒有，只有（），證明原固體中沒有；（3）依題意，溶液中還有Fe2+（Fe3的存在與否不確定），其檢驗方法是：滴加K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀；（4）由圖表數據可發現，（）比（）易溶，所以，中加NaClO將Fe2+氧化成Fe3+，同時，

20、調節溶液的pH至45使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；（5）通過一系列的實驗得到的溶液中，陽離子有：、，陰離子有、，通電電解時，陽極放電，失電子被氧化，電極反應式為2Cl- 2e Cl2,同時，陰極得電子還原為單質，當電路中有0.1mol電子通過時，由電子守恒，理論上陰極生成銅，質量增加 g。（6）從上述實驗不難發現，混合物中一定有和，Fe2O3和Fe3O4至少有一種，所以其可能存在的組合，有答案所給的三種情況。16.納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：I.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放

21、入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV將TiO2 xH2O高溫分解得到TiO2。資料卡片物質熔點沸點SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是 ；分離二者所采取的操作名稱是 。 III中反應的化學方程式是 。 如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2xH2O放在 （填字母序號）中加熱a b c（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子

22、被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“還原性”）。已除去CO2的空氣TiO2疏松粉末足量NaOH濃溶液CO光（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）。 緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為 。 實驗中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是 。答案：（1） 液態；蒸餾反應方程式為：TiCl4+（x+2）H2O =TiO2xH2O+4HCl b（2）氧化性（3）25%；保證反應過程中生成的全部被濃N

23、aOH溶液吸收，減小實驗誤差。解析：（1）由資料卡片所給的 TiCl4與SiCl4的熔點可知，它們在常溫（°）下都是液態，因沸點相差較大，故分離的方法應該是蒸餾； TiCl4水解得難溶的TiO2xH2O的方程式為：TiCl4+（x+2）H2O TiO2xH2O+4HCl；固體的高溫灼燒應在坩堝中進行，所以選。（2）利用H2O2清除路面空氣中的CxHy、CO，從相關物質的組成可知，是利用了H2O2的氧化性，（3）由題意知NaOH溶液增重的11 g是，其物質的量是，被氧化的也是，故的轉化率是，為減小誤差，應將反應過程中生成的全部被濃NaOH溶液吸收，所以，當CO氣體全部通入后，還要再通一

24、會兒空氣。17.某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發現，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL460103056010305600 t1t/minc(Cr2O72-)/mol·L-1c0c1測得

25、實驗和溶液中Cr2O72-濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）實驗和的結果表明 ；實驗中0t1時間段的反應速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代數式表示）。（4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設2和假設3。假設1：Fe2+起催化作用；假設2： ；假設3： 。 （5）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2

26、(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定。）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論答案：（1）20、20（或30、10等）（2）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀取pH（3）pH越大，反應速率越慢；2(c0-c1)/t1（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）實驗方案：取等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗（或）中的鐵明礬，控制其他條件與實驗（或）相同，進行對比實驗。 預期現象與結論：相同反應時間后，若測得溶液中c(Cr2O72-)大于實驗，則假設1成立，若兩溶液中的c(

27、Cr2O72-)相等，則假設1不成立。解析：（1）為保證實驗的正確對比，要使反應液的總體積相同 ，所以，實驗所用的草酸溶液和蒸餾水的量分別是（也可以是和）；pH試紙的正確使用方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中央，待顏色穩定后與標準比色卡對照。（3）實驗和的差別是大小不同，的PH較小酸性較強，從圖像看出，：中的c(Cr2O72-)下降速度快。故該反應的PH越小，反應速率越快，實驗中0t1時間段的反應速率v(Cr3+)是(c0-c1)×2/t1mol·L-1·min-1；（4）在實驗中加的試劑是Al2Fe(SO4)4·24H2O，對反應有

28、催化作用的可能是Al3+、Fe2+和SO42-三種離子；（5）若要證明Fe2+起催化作用，要求在其他條件相同的情況下，所加試劑含等量的Al3+和SO42-，在相同的時間內，若測得溶液中c(Cr2O72-)大于實驗，則假設1成立，若兩溶液中的c(Cr2O72-)相等，則假設1不成立。18某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。（1）用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為 。（2）為消除（1）中所產生的污染問題，改為如下實驗。實驗編號操 作現 象I劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

29、。 該同學由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現象是：取實驗I所得液體于試管中， 。 經查閱資料，發現：實驗I中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很小（直徑在1100 nm間）分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現象是： 。 寫出實驗I的化學方程式： 。（3）進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。實驗編號操 作現 象II加入1 mol·L-1AgNO3溶液振蕩，溶液無明顯現象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固體劇烈反應，產

30、生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。 實驗II的目的是 。根據實驗的現象提出假設：假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑；假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。 若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式： 。 結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。可選試劑：1 mol·L-1 鹽酸、0.1 mol·L-1 氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液實驗步驟和操作實驗現象及結論取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后， 。 。答案：（1）3Ag + 4HNO3 （稀）=3AgNO3 + NO+

31、2H2O（2）加入稀鹽酸（或NaCl溶液）后振蕩，沒有產生白色沉淀（加硝酸不給分）用一束光照射液體a，產生丁達爾現象2H2O2 O2 + 2H2O（3）證明Ag+對H2O2分解反應無作用H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O步驟和操作：加入足量0.1 mol·L-1 氨水。現象和結論：若固體仍有剩余，則假設1成立；若固體完全溶解，則假設1不成立。解析：（1）銀和稀硝酸的反應方程式比較簡單， 見答案；（2）要檢驗反應液中無Ag+的存在，可加入稀鹽酸（或NaCl溶液等）后振蕩，沒有產生白色沉淀。注意不能再加稀硝酸，以避免未氧化的銀被稀硝酸氧化，影響實驗結果；要證明分散質

32、顆粒的直徑在1100 nm間，即分散系是膠體，需檢驗其是否有產生丁達爾現象；以題意該反應的方程式是：2H2O2 O2 + 2H2O；（3）通過實驗證明Ag+對H2O2分解反應無催化作用；若Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑，則Ag2O被還原為Ag, H2O2被氧化放O2,方程式為：H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O。要證明Ag2O在反應中到底是氧化劑還是催化劑，關鍵是檢驗反應中殘留的少量黑色固體是Ag2O還是Ag，是Ag2O就是作催化劑，是Ag就是作氧化劑，所以，應向反應后的溶液中加入過量的氨水，若固體仍有剩余，則假設1成立；若固體完全溶解，則假設1不成立。19. 以有

33、機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應略去條件和試劑）： 反應i.ii.a已知：I. RONa + RX ROR+ NaX； RII. RCHO + RCH2CHO + H2O（R、R表示烴基或氫）（1）A的名稱是 ；C能發生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是 。（2）和的反應類型分別是 、 。（3）E的結構簡式是 ，試劑a的分子式是 。（4）CD的化學方程式是 。（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。（6）F與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應的化學方程式是 。（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式 。答案：（1）苯酚 羥基、醛基 （2）加成反應 氧化反應（3） C2H4O（4）+ 2Br2 +2HBr（5）6種（6）（7）+ NaOH + H2NCH(CH3)2解析：由B的組成和結構可推知A是苯酚，反應是和甲醛的加成反應，和C的組成對比少2H，應該是其醇羥基的脫氫氧化成醛基，反應是氧化反應；的轉化是：C的酚羥基兩個臨位被Br取代生成D ，化學方程式是：+ 2Br2 +2HBr，其含苯環的酯類的同分異構體有，酯基和兩個的相對位置不同的種情況。結合新信息I，D和CH3ONa取代生成E。由新信息，和反應的，肯定是醛，且因其碳原子個數關系知，含