1、第二節 <<鐵>>說課稿一. 教材分析1. 本節的地位和作用本節是教材高二上學期第四章的第二節鐵和鐵的化合物的第一課時，在初中階段比較膚淺地了解一些鐵的知識，本節要在這些知識的基礎上結合高一學過的元素周期表、氧化還原反應、電離理論等知識進一步加深學習鐵的有關性質。從本質上了解鐵是一種變價金屬，為學好鐵的化合物及鋼鐵的冶煉打下基礎，另外本節還涉及到原電池的電極反應,為第四節原電池原理及其應用的學習作了很好的鋪墊.在教學過程中應多加考慮新舊知識的相互銜接，注意充分發揮理論知識對元素化合物知識的指導作用。學習相關內容時應用理論知識加以解釋，應用的過程也是進一步加深理解這些理論

2、的過程。例如，本節很多的反應都屬于氧化還原反應，如能用電子轉移的觀點分析這些反應,既能加深對具體反應的理解,又可以鞏固有關氧化還原反應的概念.通過一些演示實驗進一步加深學生對這些知識的理解.2、教學對象現狀分析（1）學生在學習堿金屬和鎂鋁二章時已初步掌握了主族金屬元素的性質，但對過渡元素還很陌生，對次外層電子未達飽和的金屬元素的性質缺乏了解。（2）學生經過一個學年的高中學習，具備一定的實驗觀察能力和實驗現象分析能力，他們有學好化學的愿望，能在老師的指導下，在課堂上較好地觀察實驗現象，但知識遷移能力、發散思維、科學的學習方法仍有待于進一步培養和提高。(3) 學生在初中階段已學過一些鐵的知識, 但

3、以前在學習這些知識時要求的不是很高,所以在學生頭腦中這些知識還比較分散、繁雜,在教學過程中應多加考慮新舊知識的相互銜接，并通過一些演示實驗進一步加深學生對這些知識的理解.。3 .教學目標 知識目標：了解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質。在中學階段已比較零散膚淺地了解一些鐵的性質，本節課要從其原子結構上，結合氧化還原反應，元素周期律和電離等理論全面了解和掌握鐵的化學性質。因此本節課的重難點的教學應放在Fe的還原性，Fe 與稀HNO3 、水蒸氣的反應上。能力目標：通過學習和實驗，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力;通過新舊知識聯系，培養學生知識遷移、擴展能力，進一步激發學生的興趣和求知欲。德育目標

4、：通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學生進行愛國主義教育。3. 教學重難點： Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應。二.教學方法1. 實驗探究法: 化學是一門以實驗為基礎的學科. 開展化學實驗，其目的之一就是發揮化學實驗驗證、探究的作用,使學生更于接受所學知識,提高學生學習化學的興趣;其二培養學生觀察能力,推理能力.提高學生學習能力。2. 比較歸納法: “有比較才有鑒別”，只有通過比較才能發現知識區別與聯系，使學生準確掌握化學知識的內在規律，達到靈活運用的目的。 通過比較，不但調動了學生的主動性，提高了學生的自學能力，而且擴展了學生思路，增強了學生的創造力和學習興趣。利用歸納總結法，使知識條

5、理化、網絡化，以鞏固學生對概念的理解，并在此基礎上加強記憶，使學生在頭腦中形成一個完整的知識體系。3.講練結合法: 通過講練結合的形式來總結知識針對性強，通過學生動腦動口練習，自己總結知識，可以培養學生分析問題，解決問題的能力，提高靈活運用知識的能力。三.具體教學過程（一）引言：通過介紹我國古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現代鋼鐵工業的發展，所以鐵對人類社會的發展取著非常重要的作用，所以我們有必要了解它。那么它有那些物理性質和化學性質呢？（二）鐵的物理性質：先讓學生說出鐵有那些物理性質，然后再總結這些性質。最后通過flash動畫形象展示，讓學生加深對鐵物理性質的了解。（三）鐵的化學性質：對于鐵的化

6、學性質，結合鐵原子的原子結構.失電子情況和金屬活動性順序共介紹了4條主要性質，并安排了2個演示實驗。在這些性質中，有一些是學生以前學過的，對于這些知識，注意了適當加深和拓寬。例如：1 鐵與非金屬反應：3Fe + 2O2 Fe3O4演示實驗47：讓學生觀察實驗現象，然后寫出其化學反應方程式。2Fe + 3Cl2 2FeCl3Fe + S FeS氧化性：Cl2 > O2 > S討論：從Fe與Cl2，O2 ，S 反應時化合價變化的不同，討論這三種非金屬單氧化性的強弱。教學方法:.實驗觀察法.比較法,討論法通過演示實驗和結合初中學過知識以及結合高一學的元素周期律、氧化還原反應、電離理論等知

7、識，這樣既學生易于接受又較好鞏固氧化還原知識， 同時培養學生實驗觀察能力和分析總結能力。2. 鐵與鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu （從氧化還原角度分析）（還原劑：Fe 氧化劑：Cu2+）Fe+2Fe3+= 3Fe2+3. 鐵與酸的反應Fe+2H+=Fe2+ H2請思考生活中要運輸濃硫酸。濃硝酸用什么車？注意：Fe在遇濃硫酸。濃硝酸時會鈍化生成致密的氧化薄膜。討論：把鐵片放在硝酸中能放出H2嗎？突破難點:補充實驗：為了進一步培養學生綜合運用知識，解決問題的能力。我們設計了如下實驗：操作現象把稀HNO3吸進有鐵絲的滴管內,然后迅速放進試管內并塞緊塞子1.有無色氣泡產生;2.滴管內液面下降;

8、3.無色溶液變成黃色;4.當液面下降完后,滴管口有紅綜色氣體產生.然后設置以下問題:a、液面為什么下降？產生的無色氣體是什么氣體？b、為什么液面下降完以后，會有紅棕色氣體產生？c、溶液為什么變成黃色？d、塞子為什么一定要塞緊？引導學生應用氧化還原反應規律解決問題，這樣學生應用已學過的知識推出鐵遇到強氧化劑生成Fe3+這一新知識，使學生有一種親切感而易于接受。通過對實驗現象的層層剖析，在老師引導下由學生主動、積極思維得出結論，使學生的觀察能力、綜合分析問題的能力都可以得到培養，并能激發學生學習化學的興趣，了解學習化學的一般方法。Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+ 2H2O+NO（Fe不足）3

9、Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+ H2O+2NO（Fe過量）4. 鐵與水反應3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2演示實驗48:觀察實驗現象，并判斷生成產物然后寫出其化學反應方程式。2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2展示flash動畫，讓學生回憶其現象寫出其化學方程式。Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+ H2還原性：Na(冷水)>Mg(熱水)>Fe(水蒸氣)請比較三種金屬的還原性強弱？突破難點: 通過演示實驗，讓學生觀察現象然后判斷產物寫出其反應方程式，然后引導學生從反應條件、產物、現象等各個方面對三個反應進行比較，得出結論。四.教學反饋：討論：將一定量鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀硝酸溶液中，試分析剩余固體粉末和溶液中存在離子的各種可能情況。意圖:考查了鐵、銅單質及各種價