1、化學平衡中轉化率變化的判斷技巧南昌市洪都中學 楊曉云 化學平衡移動的內容抽象、思維能力要求高，而判斷轉化率的變化對學生來說又是一個難點，他們往往把握不準而丟分。學生在解答化學平衡中轉化率的變化得分率底，還有另一個原因是題目給的條件分析不透徹。因此，要在課堂上讓學生理解轉化率的變化，關鍵是教師要精選例題，特別要引導學生在審題過程中進行4個關注：一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質的狀態是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等。下面就化學平衡移動導致轉化率的變化用具體實例進行分析討論。一、增大或減少某反應物濃度判斷轉化率的變化 對于可逆反應aA(g)+bB(g)&#

2、160;cC(g)+dD(g)，若增大某一反應物濃度可使另一反應物轉化率增大，而自身轉化率下降，學生對轉化率的這種變化很難接受，故可以設計以下例題幫助學生理解概念。 例1在557時，密閉容器中進行下列反應CO+H2O CO2+H2。若CO起始濃度為2mol/L（1），水蒸氣濃度為3mol/L（2），達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉化率。 分析：在掌握起始濃度、轉化率、平衡濃度之間的關系和正確理解轉化率概念的基礎上，抓住轉化濃度，利用常規解題方法。 CO + H2O(氣) CO2 + H2 起始濃度 mol/L23 0 0 轉化濃度 mol/L 1.21.21.

3、2 1.2 平衡濃度 mol/L 0.81.81.2 1.2 所以，CO的轉化率=1.2/2×100%=60% H2O(氣)的轉化率=1.2/3×100%=40% 例2若將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6mol/L，而其他條件不變，達到平衡時，測得CO2的濃度為1.5mol/L。同樣按上述方法求算，可得CO轉化率為75% ，H2O的轉化率為25%。 例3若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為1mol/L，而其他條件不變，達到平衡時，測得CO2的濃度為0.75mol/L。同樣按上述方法求算，可得CO轉化率為75% ，H2O的轉化率為25%。 以上三小題轉化率可歸

4、納為 CO + H2O(氣) CO2 + H2轉化率CO% H2O%例1起始濃度 mol/L23 0 0 60% 40% 例2起始濃度 mol/L26 0 0 75% 25% 例3起始濃度 mol/L13 0 0 75% 25% 通過以上三題的計算可得出以下結論： 1、增大某一反應物濃度可使其它反應物轉化率增大，自身轉化率下降；2、若容器體積不變，使其它反應物的濃度減小，則自身的轉化率也下降。 3、若容器體積不變， 對于反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡后，按原比例同倍數的增加反應物A和B的量若a+b<c+d， A、B的轉化率均減小若a+b>c+

5、d， A、B的轉化率均增大若a+b=c+d， A、B的轉化率均不變 由此可反映出反應物轉化率的變化可能是化學平衡向正向移動的結果，也可能是化學平衡向逆向移動的結果。二、增大分解反應的反應物濃度判斷轉化率變化 在上一難題解決之后，學生又遇到新的問題，增大分解反應的反應物濃度，轉化率又該怎么判斷？ 舉例 V 反應物的轉化率（1）2NO2（g）N2O4（g） V<0 增大（2）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） V>0 減小（3）2HI（g） H2（g）+I2（g） V=0 不變 對以上3種情況可分別舉例，可讓學生加深對概念的理解：例1：某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO

6、2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內N2O4的體積分數比原平衡時 （ ） A都增大      B都減小     C前者增大后者減小      D前者減小后者增大解析：2NO2（g） N2O4（g）是氣體體積減小的可逆反應。反應達到平衡后，無論向密閉容器中加入還是N2O4氣體，可視為加壓，平衡都向右移動，達到新平衡時NO2的轉化率都增大。答案選A例2：例一定溫度下，將amol P

7、Cl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入amol PCl5，在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是 （ ） A.2p1p2   B.PCl5的轉化率增大 C.2p1p2     D.PCl3%（體積含量）減少 解析：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）是氣體體積增大的可逆反應。如反應達到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5， PCl3的物質的量會有增加，此時可視為加壓，平衡向左移動，反應達到新的平衡時P

8、Cl5在平衡混合物中的百分含量也較原平衡時有所增加，但PCl5的轉化率降低。答案選A 例3： 2HI（g） H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的可逆反應，反應達到平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，使c（HI）的濃度增大，HI平衡轉化率不變。對于氣體體積不變的可逆反應，反應達到平衡后增加反應物，達到新的化學平衡時反應物的轉化率不變。 由以上三個例題可以總結為：恒溫恒容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉化率變化。三、增大壓強判斷各反應物轉化率變化 對于可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a

9、+b c+d，）在壓強變化導致平衡移動時，學生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學平衡朝哪個方向移動？轉化率如何變化？可歸納為以下兩方面： 1. 恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發生變化，故各反應物轉化率不變。 2. 恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當于對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。變式訓練：1、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發生如下反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到達平衡后，Y的轉化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫

10、恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b%。則a與b的關系是 （ ）Aab      Bab          Cab       D不能確定2、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是 （ ） A反應速率BABSO2的轉化率B

11、A C平衡時各組分含量B = AD平衡時容器的壓強BA 3、一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(氣)+yB(氣) nC(氣)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A、x+y<n B、該化學平衡向右移動C、B的轉化率增大 D、C的體積分數減小4、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達到平衡則下列說法正確的是

12、 （ ） ANH3的百分含量不變 BN2的體積分數增大CN2的轉化率增大 DNH3的百分含量增大5、某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為 （ ） A20%               B.40%              C.60%