1、高一化學第一學期寒假作業高一化學（二）可能用到的相對原子質量：Na23，O16，N14，H1，Fe56，Al27，S32，Cl35.5，Cu64，Ba137一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意）1下列物質屬于純凈物的是A冰水混合物 B無污染的空氣 C鹽酸 D漂白粉2下列關于氧化物的敘述中，正確的是A酸性氧化物在常溫下均為氣態 B酸性氧化物均可與堿反應C金屬氧化物都是堿性氧化物 D不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應320世紀末，納米科技開始為世人所矚目，以下分散系的分散質粒子與納米粒子的大小大致相當的是A膽礬溶液 B白色的氫氧化鋁膠狀沉淀 C氫氧化鐵膠體 D食鹽水4下列反

2、應中，水是氧化劑的是ACl2與H2O BNa與H2O CNa2O與H2O DSO3與H2O5碘缺乏癥是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經實施“智力工程”。下列措施中，最經濟可行的是A食鹽加碘（碘酸鉀） B面包加碘（碘化鉀）C全民大量食用海帶 D注射含碘藥劑6汽車排放的尾氣中，含有少量的氮氧化物，隨著汽車時代的到來，汽車尾氣成了大氣污染的重要原因。你認為汽車尾氣中的氮氧化物產生的原因是A使用含氮化合物燃料生成的B在氣缸工作時，氮氣和氧氣生成部分氮氧化物C燃料在氣缸內不完全燃燒生成的D在燃料燃燒時，氮氣被氧氣還原生成的7由1H 、2H和16O 、18O形成的水分子

3、有A2種 B4種 C6種 D8種8高爐煉鐵中加入石灰石作用是A提高生鐵中的含碳量 B除二氧化硅 C還原出鐵 D生產副產品生石灰9下列物質在光照下不發生變化的是A. 氯水 B氫氣和氧氣的混合氣體C.濃硝酸 D. 氫氣和氯氣的混合氣體10在反應KClO3 + 6HCl3Cl2+ KCl + 3H2O中，被氧化和被還原的氯元素的質量比為A. 61 B. 11 C. 51 D. 15二、不定項選擇題（本題包括10小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）11下列離子方程式書寫正確的是A硫化亞鐵與稀硫酸反應 S2- + H+ H2S B大理石與醋酸反應 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO

4、2 C氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+ D硫酸亞鐵溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 12用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2LN2含有的氮原子數為NAB5.6gFe與足量的氯氣反應，電子轉移數為0.2NA C0.1mol Na2S固體中含有的鈉離子數為0.2NAD18g NH4+中含有的電子數為NA13下列離子檢驗的方法正確的是A某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氫氧化

5、鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-14鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當等質量的鋁分別投入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后，放出的氫氣體積比（同溫同壓下）為A31 B13 C11 D2315下列離子組在溶液中可以大量共存，且溶液為無色透明的是A. MnO4、SO42、K+、Na+ B. Al3+、Cl、NH4+、SO42CFe2+、K+、H+、NO3 DMg2+、Na+、SO42、NO316等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，都經過充分加熱，然后又分別與和足量的稀硫酸反應，下列說法正確的是A消耗的硫酸一樣多 B與硫酸反應放

6、出的CO2一樣多C加熱后固體的質量相等 D與硫酸反應后放出的CO2，后者是前者的一半17以下實驗現象的描述錯誤的是A紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色B品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色CFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色D藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉化為白色固體18有關硅及其化合物的敘述不正確的A“水玻璃”就是硅酸鈉的水溶液，它可以用作木材的防腐劑B用二氧化硅制成的光導纖維，用于通信技術，通信容量大，信號損耗小C超大規模集成塊是由粗硅制成的D普通玻璃的成分是二氧化硅19下列措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B將鋼鐵部件浸

7、在食鹽水中C在鋼鐵中加入鎳、鉻等金屬，以改變鋼鐵的結構D將鋼鐵制品與電源的負極相連接20在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉恰好完全反應。若生成的氣體只有NO，且有a/4gHNO3被還原，則ab不可能的是A21 B31 C41 D92三、（本題包括6小題）21以下幾種物質： 3.0 g H2 標準狀況下22.4LHCl氣體 2mol氬氣，請回答：（1）含有分子數最多的是_ _ （填序號，下同）；（2）含有原子數最多的是 。22除去以下物質中含有的雜質（括號內為雜質），寫出除雜的試劑（若不需要試劑，則可用“/”表示）及分離方法。示例：CO2（SO2） 試劑 飽和NaHCO3溶液 ，分離

8、方法 洗氣 。請按上述示例完成下列各小題：（1）硝酸鉀晶體（氯化鈉）試劑_，分離方法_；（2）自來水（雜質Fe3+等）試劑_，分離方法_；（3）提取溴水中的溴單質試劑_，分離方法_；（4）氯化亞鐵溶液（氯化鐵）試劑_，分離方法_。23.實驗室用密度1.84g·cm-3，質量分數98的濃硫酸，來配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器：量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、燒瓶、燒杯（1）經計算，配制時需要濃硫酸的體積為_mL。（2）配制過程需要的以上的儀器_（填序號），還缺少的儀器有 。（3）現有10mL量筒，50mL量筒，100mL量筒三種規格的量筒，應選用

9、的量筒是_（填序號）。（4）某位同學在定容時，加蒸餾水超過了刻度線，他用膠頭滴管吸出一些液體，使凹液面與刻度線相平，該操作使配得的溶液濃度_1.84mol·L-1（填“”、“”或“”），該同學應該如何操作，才可以得到正確濃度的稀硫酸？_。24把下列現象中硫酸所表現出的性質填寫在空白處：(1) 石蕊試液滴入稀硫酸中，溶液變紅 (2) 蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹 (3) 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出 (4) 銅溶解在熱的濃硫酸中 (5) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑 25用作凈水劑的明礬KAl(SO4)2·12H2O是電解質，溶于水后，存在下列電離：KAl(SO4

10、)2=K+Al3+2SO42 ，在明礬溶液中加入下列物質時，請按要求作答：(1) 加入BaCl2溶液反應的離子方程式： ；(2) 加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式： ；(3) 加入Ba(OH)2溶液，當SO42恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為： (填寫化學式)。26合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。 (1) 工業上合成氨常用氫氣和氮氣反應，其反應方程式為： 請你寫出氨的任意兩種重要用途： 、 (2) 實驗室制取氨氣，下列方法中適宜選用的是： (填寫編號) 固態氯化銨加熱分解 生石灰(CaO)中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉稀溶液

11、共熱 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱四、（本題包括3小題）27A、B、C、D四種化合物焰色反應均為黃色，A、B、C與鹽酸反應，均能得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又能得到C，若B和C的溶液混合可得A。（1）試推斷四種物質的化學式：A_，B_，C_， D_；（2）寫出有關反應的化學方程式：C A ；A C ；B+C A 。ACDFGMnO2E點燃D溶于水B的稀溶液B的濃溶液MnO2、E點燃B28下圖所涉及的物質均為中學化學中常見的物質，其中C能使帶火星的木條復燃，D為黃綠色氣體，E為無色氣體，其余為化合物，它們存在如下的轉化關系（反應中生成部分產物均已略去）。（

12、1）寫出有關物質的化學式：B_、E_。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中是_，反應中是_。（3）寫出BD、F+DG+B的稀溶液的離子方程式：_ _ _，_ _ _。29某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_，實驗中若有m g銅參加了反應，則有_mol硫酸被_

13、（填“氧化”或“還原”），電子轉移數目為_mol。下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_（填寫字母編號）。A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是 _ _。（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。方案三：當銅和濃

14、硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？方案一 ；方案二 。方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） _ _。五、（本題包括2小題）30有一塊表面被氧化成氧化鈉的鈉塊，質量為10.8g，將它投入到185.4g水中，完全反應后收集到0.2g氫氣。試計算：（1）鈉塊中未被氧化的金屬鈉的質量。（2）所得溶液的質量分數。31為了測定某磁性粉末BaFexOy的組成，現稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成兩等份。一份中加入過量K

15、2SO4溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在另一份中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。試計算：（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數。（2）確定該材料的化學式。高一化學答案（二）一、單項選擇題題號12345678910答案ABCBA BCBBC二、不定項選擇題題號11121314151617181920答案CDCCCBDDCCDBA三、（本題包括3小題，共22分）21（每格2分，共4分）（1） （2）22（每格1分，共8分）（1）蒸餾水，結晶 （2）/，蒸餾（3）CCl4 ，萃取 （4）鐵粉，過濾23（1到3小題每格2分，

16、其余每格1分，本題共10分）（1）20 （2），玻璃棒，200mL容量瓶 （3） （4），重新配制24.（1）酸性 （2）脫水性、氧化性（3）氧化性（4）氧化性、酸性（5）吸水性25略 26（1）方程式略；制硝酸、氮肥、致冷劑（2）四、（本題包括3小題，共32分）27（2到3小題每格2分，其余每格1分，本題共10分）（1）Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O28（1，3小題每格2分，其余每格1分，本題共10分）（1）HCl H2 （2）催化劑，氧化劑（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O Cl2+H2O H+Cl-+HClO29（未標分數的每格1分，本題共12分）（1）補進氣管升入近集氣瓶底（圖略）（2） Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） ， m/64 ， 還原 ， m/32D 稀硫酸不與銅反應（3）方案一：產生的氣體中含有