1、二、混合物的分離提純二、混合物的分離提純P5 思考與交流思考與交流 學(xué)與問學(xué)與問混合物的分離混合物的分離：將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。 混合物的提純混合物的提純 ：將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純的原則為：1.1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別混合物的分離和提純的含義和區(qū)別不增、不變、易分不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離。2.混合物的分離和提純常用的方法混合物的分離和提純常用的方法（1）過濾和蒸發(fā)）過濾和蒸發(fā)過濾：過濾：蒸發(fā)：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體從液體中分

2、離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。“粗鹽的提純粗鹽的提純”(閱讀閱讀P5實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11，找出粗鹽的主要，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體 步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶溶 解解 過過 濾濾蒸蒸 發(fā)發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物溶液，濾紙有殘物有有白色晶體析出白色晶體析出粗鹽溶解有少量不粗鹽溶解有少量不溶物溶物粗鹽的提純：粗鹽的提純：1、固體溶解：、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶

3、解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損棒不能碰擊容器壁，以防容器破損2、過濾：、過濾：“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠”、 “一貼一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（準(zhǔn)備時(shí)要用手壓住，用水潤濕）氣泡（準(zhǔn)備時(shí)要用手壓住，用水潤濕）“二低二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣液體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端

4、的管口靠燒杯內(nèi)壁。端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次3、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌斷攪拌（3）當(dāng)有大量晶體析出）當(dāng)有大量晶體析出 時(shí)停止加熱。時(shí)停止加熱。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解：攪拌，加速溶解溶解：攪拌，加速溶解過濾：引流過濾：引流蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，使液體飛濺使液體飛濺問題討論：問題討論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可

5、能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？們呢？純凈的純凈的al粗鹽粗鹽溶溶 解解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶、硫酸鹽的溶液液蒸蒸 發(fā)發(fā)過過 濾濾 1 1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 1-2 取【實(shí)驗(yàn)取【實(shí)驗(yàn)1 11 1】得到的鹽約】得到的鹽約0.5g0.5g放入試管中，向試管放入試管中，向試管中加入約中加入約2 mL2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液

6、酸化，水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴然后向試管中滴入幾滴BaClBaCl2 2溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：試劑：試劑：稀鹽酸和稀鹽酸和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀鹽酸的原因：排除加入稀鹽酸的原因：排除Ag+、 CO32-、對對SOSO4 42-2-檢驗(yàn)的干檢驗(yàn)的干擾。擾。思考思考1：還能通過檢驗(yàn)?zāi)男╇x子來說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗(yàn)？ 2 2、你

7、還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎? ?有有白色白色沉淀生成沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3檢驗(yàn)H+ :檢驗(yàn)OH- :檢驗(yàn)CO32- :檢驗(yàn)CI- :試劑試劑現(xiàn)象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加鹽酸先加鹽酸, ,產(chǎn)生的氣產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水體通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水變渾濁變渾濁紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl思考與交流（思考與交流（P7)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2C