1、 初三化學全冊知識點匯集初三化學全冊知識點匯集 1、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）2、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。3、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。4、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染 5、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化; 結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有霧出現。說明有H2 O： 取下燒

2、杯，迅速倒轉，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 6、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2 O的量增多。 7、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；第1單元 走進化學世界知識點一、常用儀器及使用方法一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 ( 1 ) 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 ( 2 )只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石

3、棉網受熱均勻） ( 3 )可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿 ( 4 )可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 ( 5 )不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 ( 1 )量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 ( 2 )量筒不能加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。 （4）一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上

4、稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（5）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時， 先大后小 ，稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水

5、沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試 管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（2）試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗（1）過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 ( 1 ):取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說

6、明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 ( 2 ):多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。 ( 3 ):“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

7、 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣。 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加。 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡產生，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱。 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，

8、液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（

9、1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，(以避免固體因受熱而迸濺出來)。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿墊上石棉網放在實驗臺上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干

10、凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點 1 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。（第一個用天平進行定量分析）。 2 2、空氣的成分和組成（、空氣的成分和組成（按體積分數計算按體積分數計算）空氣成分空氣成分OO2 2 NN2 2 COCO2 2 稀有氣體稀有氣體其它氣體和雜其它氣體和雜質質體積分數體積分數21% 21% 78% 78% 0.03%0.03%0.94%0.94%0.03%0.03%（1 1）空氣中氧氣含量的測定）空氣中氧氣含量的測定a a、可燃物要求：足量且產

11、物是固體且不和空氣中的其他氣體反應、可燃物要求：足量且產物是固體且不和空氣中的其他氣體反應b b、裝置要求：氣密性良好、裝置要求：氣密性良好c c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/51/5體積體積d d、結論：空氣是混合物；、結論：空氣是混合物； O O2 2 約占約占1/51/5，可支持燃燒；，可支持燃燒； N N2 2約占約占4/54/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水溶于水e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。原因：裝置漏氣，紅磷量

12、不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2 2）空氣的污染及防治）空氣的污染及防治: :對空氣造成污染的主要是對空氣造成污染的主要是有害氣體有害氣體（COCO 、 SOSO2 2 、NONO2 2 ）和和煙塵煙塵等等目前計入空氣污染指數的項目為目前計入空氣污染指數的項目為COCO、SOSO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入顆粒物和可吸入顆粒物等。等。（3 3）

13、空氣污染的危害、保護：）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康危害：嚴重損害人體健康, ,影響作物生長影響作物生長, ,破壞生態平衡破壞生態平衡. .全球氣候變暖全球氣候變暖, ,臭氧層破壞和酸雨等臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等草等（4 4）目前環境污染問題）目前環境污染問題: : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（溫室效應（COCO2 2 、CHCH4

14、 4等等 ） 酸雨（酸雨（NONO2 2 、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等） 3 3氧氣氧氣(1)(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)(2)氧氣與下列物質反應現象氧氣與下列物質反應現象物質物質 現象現象碳碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放熱，在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產生劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產生大量白煙大量白煙 硫硫在空氣中發出微弱的在空氣中發出微弱的淡藍色

15、火焰淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的發出明亮的藍紫色火焰藍紫色火焰，放熱，產生有刺激性氣味的氣體。，放熱，產生有刺激性氣味的氣體。鎂鎂發出耀眼的發出耀眼的白光白光，放出熱量，生成白色固體，放出熱量，生成白色固體鐵鐵劇烈燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體火星四射，放熱，生成黑色固體 石蠟石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有霧生成，產生使澄清石在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有霧生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體 * *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底的高溫熔化

16、物炸裂瓶底 * *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)(3)氧氣的制備氧氣的制備: :工業制氧氣工業制氧氣分離液態空氣法（原理分離液態空氣法（原理: :氮氣和氧氣的沸點不同氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化物理變化）實驗室制氧氣原理實驗室制氧氣原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O + OO + O2 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O + O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（4 4）氣體制取與收集裝置的選擇）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：反應物狀態和反應條件（可分

17、為固固加熱型、固液不加熱型發生裝置：反應物狀態和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據物質的密度、溶解性收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a a、步驟：連、步驟：連查查裝裝定定點點收收離離熄熄b b、注意點、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約1/31/3處處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體

18、排出導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6 6）氧氣的驗滿：）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內用帶火星的木條

19、伸入集氣瓶內4 4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率改變其他物質的化學反應速率，而，而本身的質量本身的質量和和化學性質化學性質在反應前后都沒有發在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5 5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）（如潛水、醫療急救） 支持燃燒支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

20、氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（稀有氣體（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的總稱）：等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術6 6、常見氣體的檢驗方法、常見氣體的檢驗方法: : 氧氣：帶火星的木條氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯 罩在火焰上方；罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，或者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅再通過無水硫酸銅7 7、氧化反應：物質與、氧化反

21、應：物質與氧氧（氧元素）發生的反應。（氧元素）發生的反應。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元第三單元自然界的水自然界的水知識點知識點一、水一、水1 1、水的組成：、水的組成：（1 1）電解水的實驗）電解水的實驗 A.A.裝置裝置水電解器水電解器 B.B.電源種類電源種類-直流電直流電通電通電C.C.化學反應：化學反應： 2H2H2 2O O= = 2H2H2 2+ + O O2 2 產生位置產生位置 負極負極 正極正極體積比體積比 2 2 ：1 1質量比質量比 1 1 ：8 8D.D.檢驗：檢驗：

22、O O2 2-出氣口置一根帶火星的木條出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃木條復燃H H2 2-出氣口置一根燃著的木條出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2 2）結論：）結論： 水是由氫、氧元素組成的。水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由一個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構成的。個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。化學變化中，分子可分而原子不可分。2 2、水的污染：、水的污染：（1 1）水資源）水資源 A A地球表面地球表面71%71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0 0。77%77

23、% B B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有8080多種元素。海水中含量最多的物質是多種元素。海水中含量最多的物質是 H H2 2O O ，最多的金屬元素是最多的金屬元素是 NaNa ，最多的元素是，最多的元素是 O O. . C C我國水資源的狀況我國水資源的狀況分布不均，人均量少分布不均，人均量少（2 2）水污染）水污染 A A、水污染物：工業、水污染物：工業“三廢三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥農藥、化肥的不合理施用的不合理施用生活污水的任意排放生活污水的任意排放B B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；、

24、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 （3 3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染）愛護水資源：節約用水，防止水體污染3 3、水的凈化、水的凈化（1 1）水的凈化效果由低到高的是）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾靜置、吸附、過濾、蒸餾（均（均為為 物理物理 方法），其中凈化效果最好的操作是方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾蒸餾；既有；既有過濾作過濾作用又有吸附作用用又有吸附作用的凈水

25、劑是的凈水劑是活性炭活性炭。（2 2）硬水與軟水）硬水與軟水 A.A.定義定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合化合物物的水；的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B B鑒別方法：鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水較多的是軟水C C硬水軟化的方法：硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸蒸餾、煮沸D D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐

26、爆炸。成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。第四單元第四單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘知識點知識點分子分子原子原子定義定義分子是保持物質分子是保持物質化學性質最小的化學性質最小的微粒微粒原子是化學變化中的原子是化學變化中的最小微粒最小微粒 性質性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒成物質的微粒 5 5、物質宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質、物質宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質微觀說構成，構成物質的微粒有微觀說構成，構成物質的微粒有分

27、子、原子和離分子、原子和離子。例如：子。例如：水是由大量水分子構成的；一個水分子由兩個氫原子和一個水是由大量水分子構成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。分子、原子和離子都可以直接構成物質，例如：氧原子構成。分子、原子和離子都可以直接構成物質，例如：水是由大量水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是水是由大量水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；分子是保持物質由鈉離子和氯離子構成的；分子是保持物質化學性質化學性質的最小的最小微粒，原子是微粒，原子是化學變化化學變化中的最小微粒，離子是中的最小微粒，離子是帶電的原子或帶電的原子或原子團原子團6 6、核外電子是

28、按照能量由低到高分層排布的，每一層最多、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多排排2n22n2個電子，最外層不超過個電子，最外層不超過8 8個電子。金屬元素的最外層電個電子。金屬元素的最外層電子數一般少于子數一般少于4 4個；非金屬元素的最外層電子數一般等于或個；非金屬元素的最外層電子數一般等于或多于多于4 4個，稀有氣體元素一般為個，稀有氣體元素一般為8 8個（氦有個（氦有2 2個）。個）。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核電荷數（即質子數）核電荷數（即質子數）的同一類原子的的同一類原子的總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；

29、空硅、鋁、鐵；空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；二、化學用語二、化學用語1、元素符號（課本、元素符號（課本P75頁）頁） 意義：意義：O 表示氧元素，一個氧原表示氧元素，一個氧原子子2、化學式的意義、化學式的意義 例：根據水的化學式例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信，你能讀到的信息息化學式的含義化學式的含義 H2O表示一種物質表示一種物質 水這種物質水這種物質 表示這種物質的組成表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素

30、組成的 表示這種物質的一個分子表示這種物質的一個分子 一個水分子一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的子和一個氧原子構成的一、物質的組成與構成一、物質的組成與構成：、決定元素種類的微粒是決定元素種類的微粒是質子數質子數，決定元素化學性質的微粒是，決定元素化學性質的微粒是最外層電子數最外層電子數，決定元素的分類和化合價的是，決定元素的分類和化合價的是最外層電子數最外層電子數。、分子與原子的本質區別是，在分子與原子的本質區別是，在化學變化中化學變化中，分子可分而原子，分子可分而原子不可分不可分。3 3、

31、分子與原子、分子與原子 三、物質的組成、構成及分類三、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質物質 構成構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2。離子：離子：NaClNaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NaNa+ +）氯離子（氯離子（ClCl- -）構成混合物（多種物質）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一

32、種元素）純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：（一種物質）化合物： 有機化合物有機化合物 CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6、蛋白質、蛋白質（多種元素）（多種元素） 氧化物氧化物 H H2 2O CuO COO CuO CO2 2 無機化合物酸無機化合物酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 堿堿 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 KOH KOH 鹽鹽 NaCl CuSONaCl CuSO4 4 Na Na2 2COCO3 3四、常見元素的化合價四、常見元素的化合價一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅

33、；一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳; ;二四六硫價齊全，銅汞二價最常見；二四六硫價齊全，銅汞二價最常見；化合價，要記清，莫忘單質價為零。化合價，要記清，莫忘單質價為零。 負一硝酸負一硝酸. .氫氧根，氫氧根， -1 -1-1 -1 NO NO3 3 OH OH負二硫酸負二硫酸. .碳酸根碳酸根, -2 -2, -2 -2 SO SO4 4 CO CO3 3還有負三磷酸根，還有負三磷酸根， -3-3 PO PO4 4另有正一是銨根另有正一是銨根 +1+1 NH NH4 4五、關于化學式的計算五、關于化學式的計算以水為例以水為例H H2

34、2O O1 1、計算相對分子質量：水的相對分子質量是：、計算相對分子質量：水的相對分子質量是：1X2+16=181X2+16=182 2、計算各元素的質量比：氫元素與氧元素的質量比為：、計算各元素的質量比：氫元素與氧元素的質量比為：2X12X1：16=116=1：8 83 3計算元素的質量分數：計算元素的質量分數：第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律一、質量守恒定律: :1 1、內容：、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只說明：質量守恒定律只適用于化學變化，適用于化學

35、變化，不適用于物理變化；不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入不能計入“總和總和”中；中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2 2、微觀解釋：在化學反應前后、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的（原子的“三不三不變變”）。）。3 3、化學反應前后（、化學反應前后（1 1）一定不變）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：

36、原子的種類、數目、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2 2）一定改變）一定改變 宏觀：物質的種類一定變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變微觀：分子種類一定變（3 3）可能改變：）可能改變：分子總數可能變分子總數可能變二、化學方程式二、化學方程式1 1、遵循原則：以客觀事實為依據、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律2 2、書寫：、書寫： （注意：（注意：a a、配平、配平 b b、條件、條件 c c、箭號、箭號 ）3 3、含義、含義 以以2H2H2 2+O+O2 2點燃點燃2H2H2 2O O為例為例宏觀意義：宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件表

37、明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子表示反應物和生成物之間分子 每每2 2個氫分子與個氫分子與1 1個氧分子化合生成個氧分子化合生成2 2（或原子）個數比（或原子）個數比 個水分子個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比）（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數各物質間質量比（系數相對分子質量之比）相對分子質量之比） 每每4 4份質量的氫氣與份質量的氫氣與3232份質量的氧氣完全化合生成份質量的氧氣完全化合生成3636份質量的水份質量的水4 4、化學方程式提供的信息包括、

38、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。應前后質量守恒，等等。三、化學反應類型三、化學反應類型1 1、四種基本反應類型、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反置換反

39、應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的應，生成另一種單質和另一種化合物的反應反應復分解反應：兩種化合物互相交換成復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。分，生成另外兩種化合物的反應。例如：碳酸鈣和稀鹽酸例如：碳酸鈣和稀鹽酸第第6 6單元單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質一、碳的幾種單質1 1、金剛石（、金剛石（C C）是自然界中）是自然界中最硬最硬的物質，可用于制鉆石、刻的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2 2、石墨（、石墨（C C）是）是最軟最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。的礦物之一，

40、有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子碳原子的排列不同。的排列不同。 COCO和和COCO2 2的化學性質有很大差異的原因是：的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不分子的構成不同。同。3 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成. .主要有主要有: :焦炭焦炭, ,木炭木炭, ,活性炭活性炭, ,炭黑等炭黑等. . 活性炭、木炭具有強烈的活性炭、木炭具有強烈的吸附性吸附性，焦炭用于，焦

41、炭用于冶鐵冶鐵，炭黑炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性耐磨性。 二、二、. .單質碳的化學性質單質碳的化學性質: :單質碳的物理性質各異單質碳的物理性質各異, ,而各種單質碳的而各種單質碳的化學性質卻完全相化學性質卻完全相同同! !1 1、常溫下化學性質穩定、常溫下化學性質穩定2 2、可燃性、可燃性: :：完全燃燒：完全燃燒( (氧氣充足氧氣充足),),生成生成COCO2 2: : C+OC+O2 2點燃點燃COCO2 2 不完全燃燒不完全燃燒 ( (氧氣不充足氧氣不充足),),生成生成COCO： 2C+O2C+O2 2點燃點燃2CO2CO 3 3、還原性：還原性：C+

42、2CuO C+2CuO 高溫高溫 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置換反應）（置換反應） 應用：冶金工業應用：冶金工業 現象：現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O2Fe2O3 3+3C+3C高溫高溫4Fe+3CO4Fe+3CO2 2三、二氧化碳的制法三、二氧化碳的制法1 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1 1）發生裝置：）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是反應物是固體，需加熱固體，需加熱，制氣體時則，制氣體時則用高錳酸鉀制用高錳酸鉀

43、制O O2 2的發生裝置。的發生裝置。 反應物是反應物是固體與液體固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用，不需要加熱，制氣體時則用制制COCO2 2的發生的發生裝置。裝置。（2 2）收集方法：）收集方法：氣體的密度及溶解性決定氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集難溶于水用排水法收集 COCO只能用排水法只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣大用向上排空氣法 COCO2 2只能用向上排空氣法只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2 2、二氧化碳的實驗室制法、二氧化碳的實驗室制法1 1）原理：）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：用石灰石（

44、或大理石）和稀鹽酸反應： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22)2)發生裝置發生裝置 3 3）氣體收集方法：）氣體收集方法：向上排空氣法向上排空氣法4 4）驗證方法：）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。碳。 驗滿方法：驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。氧化碳氣體。3 3、二氧化碳的工業制法：、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：煅燒石灰石： CaCOCaCO3 3

45、高溫高溫CaO+COCaO+CO2 2 生石灰和水反應可得熟石灰（此反應放熱）：生石灰和水反應可得熟石灰（此反應放熱）：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2四、二氧化碳的性質四、二氧化碳的性質1 1、物理性質：無色、物理性質：無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,能溶能溶于水于水, ,高壓低溫下可得固體高壓低溫下可得固體-干冰干冰2 2、化學性質、化學性質: 1): 1)一般情況下不能燃燒一般情況下不能燃燒, ,也不支持燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸不能供給呼吸2)2)與水反應生成碳酸：與水反應生成碳酸：COCO2 2+H+H2 2O=

46、HO=H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3 = = H H2 2O+ COO+ CO2 2 碳酸不穩定碳酸不穩定, ,易分解易分解 3)3)能使澄清的石灰水變渾濁：能使澄清的石灰水變渾濁：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 本反應可用于檢驗二氧化本反應可用于檢驗二氧化碳碳! !4 4）與灼熱的碳反應：與灼熱的碳反應： C+COC+CO2 2高溫高溫2CO2CO 3 3、用途：滅火（滅火器原理：、用途：滅火（滅火器原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2

47、 2）既利用其物理性質又）既利用其物理性質又利用化學性質利用化學性質 干冰用于人干冰用于人工降雨、制冷劑、工降雨、制冷劑、 溫室肥料溫室肥料4 4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳五、一氧化碳1 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水溶于水2 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。少氧氣而中毒。3 3、化學性質、化學性質: : （H H2 2、COCO、C C具有相似的化學性質：可具有相

48、似的化學性質：可燃性燃性 還原性）還原性）（1 1）可燃性：）可燃性：2CO+O2CO+O2 2點燃點燃2CO2CO2 2 （可燃性氣體點燃前（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）一定要檢驗純度） H H2 2和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發出火焰是：發出淡藍色淡藍色的火焰。的火焰。 COCO和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發出火焰是：發出藍色藍色的火焰。的火焰。 CHCH4 4和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發出火焰是：發出藍色藍色火焰。火焰。（2 2）還原性：）還原性： CO+CuO CO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2 （非置換反應）（非置換反應） 應用：冶金工業應用：冶

49、金工業 現象：現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。渾濁。 Fe2OFe2O3 3+3CO+3CO高溫高溫2Fe+3CO2Fe+3CO2 2（現象：紅棕色粉末逐漸（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：除雜：COCOCOCO2 2 通入石灰水通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：或氫氧化鈉溶液： COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2CO CO 通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2 CaOCa

50、CO CaOCaCO3 3 只能煅燒（不可加鹽酸）只能煅燒（不可加鹽酸） CaCOCaCO3 3高溫高溫CaO+COCaO+CO2 2 注意：檢驗注意：檢驗CaOCaO是否含是否含CaCOCaCO3 3加鹽酸加鹽酸 ：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （COCO3232- -的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）入澄清石灰水。） 第第7單元單元 燃燒及其利用燃燒及其利用一、燃燒和滅火一、燃燒和滅火1 1、燃燒的條件：（缺一不可）、燃燒的條件：（缺一不可）（1 1）可燃物）可

51、燃物 （2 2）足夠的氧氣（或空氣）足夠的氧氣（或空氣） （3 3）溫度達到著火點）溫度達到著火點2 2、滅火的原理、滅火的原理: :（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1 1）消除可燃物）消除可燃物 （2 2）隔絕氧氣（或空氣）隔絕氧氣（或空氣） （3 3）降溫）降溫到著火點以下到著火點以下3 3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（使燃料充分燃燒的兩個條件：（1 1）要有足夠多的空氣）要有足夠多的空氣 （2 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面

52、積。）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4 4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。？二、燃料和能量二、燃料和能量1 1、三大化石燃料、三大化石燃料: : 煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（混合物、均為不可再生能源）（1 1）煤：）煤：“工業的糧食工業的糧食”（主要含碳元素）；（主要含碳元素）；

53、煤燃燒排放的污染物：煤燃燒排放的污染物：SOSO2 2、NONO2 2（引起酸雨）、（引起酸雨）、COCO、煙塵等、煙塵等（2 2）石油：）石油：“工業的血液工業的血液”（主要含碳、氫元素）；（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：汽車尾氣中污染物：COCO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 1）沼氣的主要成分：甲烷）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的

54、化學式甲烷的化學式: CH: CH4 4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質物理性質: :無色無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣小密度比空氣小, ,極難溶于水。極難溶于水。化學性質化學性質: : 可燃性可燃性 CHCH4 4+2O+2O2 2點燃點燃COCO2 2+2H+2H2 2O O （發出藍色火焰）（發出藍色火焰）（2 2）乙醇）乙醇 ( (俗稱俗稱: :酒精酒精, , 化學式化學式:C:C2 2H H5 5OH)OH)化學性質化學性質: : 可燃性可燃性 C C2 2H H5 5OH+ 3OOH+ 3O2 2點燃

55、點燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 工業酒精中常含有有毒的甲醇工業酒精中常含有有毒的甲醇CHCH3 3OHOH，故不能用工業酒精配制酒！，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（乙醇汽油：優點（1 1）節約石油資源）節約石油資源 （2 2）減少汽車尾氣）減少汽車尾氣 （3 3）促進農業發展）促進農業發展 （4 4）乙醇可以再生）乙醇可以再生3 3、化學反應中的能量變化（吸熱和放熱）、化學反應中的能量變化（吸熱和放熱） 放熱反應：燃燒；氧化鈣和水反應；鹽酸和鎂條反應；放熱反應：燃燒；氧化鈣和水反應；鹽酸和鎂條反應；吸熱反應：二氧化碳和碳反應吸熱反應：二氧化碳和碳反應4 4、新能源：氫

56、能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：氫氣是最理想的燃料：(1)(1)優點：優點：資源豐富，放熱量多，無污染資源豐富，放熱量多，無污染。（。（2 2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運如何安全地運輸、貯存氫氣？輸、貯存氫氣？ 一、金屬材料一、金屬材料1、金屬材料、金屬材料 純金屬（純金屬（90多種）多種） 合金合金 （幾千種）（幾千種）2、金屬的物理性質：、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（）常溫下一般為固態（汞為液態汞為液態），有金屬光澤。），有金屬光澤。

57、（2）大多數呈銀白色（）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁鋁銅）銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅銅金金鋁）鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬）汞：熔點最低

58、的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬）鋨：密度最大的金屬（9）鋰）鋰 ：密度最小的金屬：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛重金屬：如銅、鋅、鉛 有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（均勻的混合物均勻的混合物）第八單元第八單元金屬和金

59、屬材料金屬和金屬材料知識點知識點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金合金鐵的合金鐵的合金銅合金銅合金焊錫焊錫鈦和鈦合金鈦和鈦合金形狀記形狀記憶金屬憶金屬生鐵生鐵鋼鋼黃銅黃銅青銅青銅:成分成分含碳量含碳量2%4.3%含碳量含碳量0.03%2%銅鋅銅鋅合金合金銅錫銅錫合金合金鉛錫鉛錫合金合金鈦鎳合鈦鎳合金金備注備注不銹鋼：含鉻、鎳不銹鋼：含鉻、鎳的鋼的鋼具有抗腐蝕性能具有抗腐蝕性能紫銅為純銅紫銅為純銅熔點低熔點低熔點高、密度小可熔點高、密度小可塑性好、易于加工、塑性好、易于加工、機械性能好抗腐蝕機械性能

60、好抗腐蝕性能好（優于不銹性能好（優于不銹鋼）鈦合金與人體鋼）鈦合金與人體有很好的有很好的“相容相容性性”，因此可用來，因此可用來制造人造骨制造人造骨形狀記形狀記憶效應憶效應二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬、金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H2 3、金屬、金屬 + 鹽鹽 另一金屬另一金屬 + 另一鹽（條件：另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶前換后，鹽可溶”“”“鉀、鈣、鈉不可用鉀、鈣、鈉不可用”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法煉銅濕法煉銅”原理原理)三、常見金屬活動性順序：三、常見金屬活動性順序：K Ca Na