1、“非極性分子和極性分子”難點突破的教學實踐510435 廣州市第三十三中學化學科 何瑩 非極性分子和極性分子是一節概念課，在教學實踐中教師和學生均感到困難重重。如何突破這一難點，既能讓教師的講解簡練而能揭示其內在規律，又能使學生不僅易于掌握，而且能靈活應用，就成為教學研究的一個重要課題。本文想就這方面談一談自己在實際教學中的幾點做法，僅供參考。一、難點分析：本節的教學難點：分子結構與分子極性的關系。關鍵是分子中正、負電荷重心是否重合的判斷。若用“電負性”的知識來解釋，則不僅超綱，而且使講解變得更為抽象。本人認為教師應盡量借助一些簡單的或學生已掌握的相關知識，再配合直觀的教學工具和教學

2、手段，化繁為簡，使學生能舉一反三。二、教學實踐：為了突破難點，我在教學中，借助電腦動畫和球棍模型講解分子空間構型；借助學生已較好掌握的物理知識講解分子極性判斷。在物理中，學生們學習過了“力”的知識，在這節課的講解中，可以將“電負性”的概念轉變為“力”；將“正、負電荷重心是否重合”轉變為“力的合成是否為零”。具體教學如下：1、極性鍵與非極性鍵的概念講解提問引入畫出H2、HCl、NH3這些分子的電子式（學生演板）。這些分子都是通過共用電子對形成的，那么這些共用電子對是否在成鍵的兩個原子間均勻分布呢？（學生討論、回答）教師講解教師分析學生答案后講解，電子對是否偏移取決于成鍵原子吸引電子的能力是否相同

3、。對于成鍵的兩個原子，誰吸引電子的能力強，電子對就偏向誰，此原子就顯示負價，同樣道理，吸引電子能力相對較弱的原子則顯示負價。我們可以根據元素化合價的正負簡單地判斷電子對的偏移情況。學生用此方法分析H2、HCl兩個分子中電子對的偏向情況后，教師進行講解并板書：HH：化合價為零，電子對不偏移1 1HCl：H顯示+1價，Cl顯示1價，說明Cl原子吸引電子的能力大于H 原子，用箭頭表示電子對偏向氯原子。 學生練習同樣方法，寫出NH3、H2O、CO2、O2、CH4等分子的結構式，并用箭頭表示各分子中電子對的偏移情況。由此，讓學生總結電子對何時會偏移何時不偏移。教師進行總結，引出概念：非極性鍵同

4、種原子形成的共價鍵。極性鍵不同種原子形成的共價鍵。2、分子結構與分子極性關系的講解在介紹分子結構與分子極性的關系時，為了便于同學們理解一些簡單的分子構型，解答學生的一些常見疑惑，如：為什么水分子不是直線型而是V型等類似問題，可先利用甲烷分子的球棍模型（圖一），介紹原子中8個（4對）電子的伸展方向，由此可講解各分子的構型，如：HCl：Cl原子成鍵后外層8個電子，四個伸展方向，作為中心原子，H原子在一個伸展方向上，其他為3對未成鍵電子，所以分子是直線型。H2O：O原子成鍵后外層8個電子，四個伸展方向，作為中心原子，兩個H原子各在一個伸展方向上，其他為2對未成鍵電子，所以分子是V型，而不是直線型。同

5、樣道理，可推出NH3、CH4的分子構型分別為：三角錐型和正四面體型。對于CO2，C原子作為中心原子，因為形成兩個O=C雙鍵，兩個O原子各占用兩個伸展方向，無未成鍵電子，所以為直線型。通過這樣的講解，學生不僅不用再去死記硬背各種分子構型，而且可以自己分析一些未學習的簡單的分子構型。如講完上邊的幾種分子構型后，我讓學生思考BF3分子的構型，很多同學都說是三角錐型。我沒有講對錯，讓他們畫出BF3的電子式，與NH3的進行比較，并用講過的方法分析。畫出后學生發現成鍵后的B原子只有6個電子，那么構型一定和NH3不同。通過大家討論后，我進行了講解，對于NH3分子中有一對未成鍵電子的排斥作用，所以其余三個伸展方向不能在一個平面上，而BF3卻沒有，所以成的三個鍵位于同一個平面，BF3的分子構型是平面正三角形。上述知識雖然不是本節課的重點，但通過講解，我認為可以降低本節課的難度，提高學生的學習興趣。接下來讓學生根據構型用箭頭表示上述分子中成鍵原子間電子對的偏移情況，  HCl  將箭頭作為“力”，用物理上學的“力的合成” 分析這些分子內電子對的受力是否達到了平衡。學生分析出：HCl：“合力不為零”，電子對受力不平衡。 H2O：“合力向上”，電子對受力不平衡。NH3：“合力向上”，電子對受力不平