1、中山一中2014屆高三級第二次統測化學試題本試題卷分兩部分，請把第一部分（選擇題）答案填在機讀答題卡上，第二部分（非選擇題）答案填在對應科目答題卷上。滿分300分，考試時間共150 分鐘第一部分（選擇題118分）一、單選題：（本題共16小題，每小題4分，共64分；在給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，多選、錯選、沒答題均不得分。）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.57有關化學用語表達正確的是：A聚丙烯的結構簡式：CH2-CH2-CH2BC1的結構示意圖：C和互為同位素D過氧化氫電子式：8下列離子能在溶

2、液中大量共存的是：ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9 設nA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是：A1L 0.1mol·L1的FeCl3溶液中，Fe3+的數目為0.1nA B1molNH3中含有N-H鍵的數目為3nA C7.8g Na2O2中含有的陽離子數目為0.1nAD標準狀況下，22.4L水中分子個數為nA10下列敘述和均正確并且有因果關系的是 選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3

3、+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中11下列措施不合理的是：A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 12. 下列物質轉化在給定條件下能實現的是： A. B. C. D. 二、雙選題：（本題共9小題，每小題6分，共54分；在給出的四個選項中，有二個選項符合題目要求，選對給6分，選對一個得3分，選錯或不選的得0分）22下圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍,下列說法正確的是: AY

4、的氫化物比Z的氫化物穩定 B原子半徑大小順序是X >Y>R CY、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y23下列敘述中正確的是:A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的H>0第二部分（非選擇題182分）三、非選擇題：本題共7小題。按題目要求作答。

5、計算題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫最后答案的不得分。有數值計算的題，結果必須寫明單位。30.（15分）以白云石（化學式為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：白云石在不同溫度下受熱失重的情況如右圖所示。（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 。則“輕燒”溫度應不超過 。（2）流程圖中“沉淀”過程的離子方程式為： 。（3）該工藝中可以循環使用的物質是： 、 （填化學式）。（4）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是 、 。31. ( 16分）運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意

6、義。（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）根據圖示回答下列問題： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”、“<”)若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。 若溫度為T1時，反應進行到狀態D時，V正_V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產中有重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3 過

7、程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：（H用含字母Q1、Q2的代數式表示） 氯化銨溶液可做焊接金屬的除銹劑，其基本原理是（反應的離子方程式）： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1molL-1的NaCI溶液，看到的現象是 白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）： AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（已知25時KspAgCl =1.0×10-10

8、 mol2L-2，KspAgI =1.5×10-16mol2L-2 ）溶解水、鐵粉氧化NaNO2、催化劑 硫酸氣體調節pH值固體產品FeSO4系列操作32（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示： 已知： Fe3+沉淀完全時的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全時的pH = 9.7 （1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，試從平衡移

9、動的角度分析原因是 。（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發生的離子方程式： _。（4）流程圖中的“系列操作”包括 ， ，過濾，洗滌，烘干。33. （17分） （1）某同學欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置。請回答：A1BCDE濃H2SO4Na2SO3A2濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水 B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ；C中反應的離子方程式為 。 為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是（寫2點） 、 。（2）工業上，在堿性條件下電解水，氧氣

10、在特制的陰極上反應可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶液與消石灰反應，經過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體。 寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式 。 H2O2與Ca(OH)2反應時，若不加穩定劑，需控制溫度05，原因是： 。 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O     2Fe3+ + H2O22Fe2+ O2 + 2H+下列說法正確的是 。AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2

11、O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+2014屆高三第二次統考理科綜合評分標準參考答案一、單選題：（本題共16小題，每小題4分，共64分；在給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，多選、錯選、沒答題均不得分。）生物化學7891011122223CABDBAB CA B物理30（15分）（1）CaCO3、MgO（2分） 700（2分）（2）Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（3分）（3）(NH4)2SO4（2分）、 NH3或NH3·H2O（2分）（4）減少能源消耗（2分）、便于C

12、aCO3分離（2分）(其他合理答案也給分，如：減少CO2排放等)31. ( 16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分） Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+ （3分）（3）白色沉淀轉化為黃色沉淀（2分）AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-(aq) （2分） 32（16分）（1）適當升溫、充分攪拌、延長溶解時間等 （每空2分，共4分）（2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動（3分）（3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸發濃縮（