1、第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的結構第1課時 原子的構成【學習目標】1.了解原子是由質子、中子、電子構成的；2.構成原子的粒子間的關系。3.理解原子不顯電性的原因。【自主學習】閱讀教材P53，完成下列各題：1 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三種微粒構成（注意：氫原子由_、_構成）2 質子帶_電，電子帶_電，中子_。3 質子和中子構成_，原子質量主要集中在_【共同建構】活動一：探究：原子的構成20世紀初，盧瑟福為了探索原子的內部結構，曾用a粒子轟擊金鉑，結果發現：大多數a粒子能穿透金鉑而不改變原來的運動方向，少部分a粒子改變了原來的運動方向；極少數a粒子被反彈回來。大家知道這是為

2、什么嗎？問題探究：原子的結構究竟是怎樣的?(1) 為什么大多數a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實心的球體呢？(2)有的a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？猜想與假設：(1)_(2)_結論：原子是由居于原子中心的_和_構成。反思：原子很小，是化學變化中的最小微粒，但它還可以再分為原子核和核外電子。那么原子核也可以再分嗎？分析引導：1964年我國第一顆原子彈爆炸成功，就是利用了原子核裂變時產生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學家們通過研究認為：原子是核是由質子和中子構成的，質子帶正電，中子不帶電。所以原子核帶正電，我們把原子核所帶的電荷叫核電荷，

3、它的數目與質子數相等。【典型例題】下列有關原子的說法中正確的是（ ）A.原子都是由質子、中子和核外電子構成的 B.原子的類別是由原子核內的質子數所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質量主要集中在質子和電子上【當堂演練】1.1999年度諾貝化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾開創了“飛秒化學”領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察的是（ ）A. 化學變化中反應物分子的分解. B. 反應中原子的運動C. 化學變化中生成物分子的形成 D. 原子核的內部結構.2. 我國在2007年發射了一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新

4、能源氦3，其原子核是由一個中子和兩個質構成的，其原子核外電子數為( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 43.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質化學性質的粒子是 ；（2）化學變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構成物質的粒子是 ；（4）構成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ； （8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ；（9）質量最小的的是 ； （10）在同一原子中數目相等的是 。4.我國已于2007年發射繞月飛行的探測衛星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極

5、為豐富的核聚變燃料“He-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內含有 ( )A3個質子，沒有中子 B2個質子，1個中子C1個質子，2個中子 D3個中子，沒有質子【課后提高】1.中科院的全超導的“人造太陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子），聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是( )A核聚變是化學變化 B氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D氘原子和氚原子的

6、相對原子質量相同2.20l0年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據是( )A中子數 B質子數 C電子數 D中子數和質子數3.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內有22個質子，則下列敘述正確的是（ ）A.Ti可以表示一個鈦原子 B.Ti4+核外有26個電子C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物4.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）AO BZn CN2 DCO5.朝核問題引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已

7、知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么( )A該原子是一種氫原子 B該元素是金屬元素C該原子核外有3個電子 D該原子核帶2個單位的正電荷6.人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發現：大多數a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分a粒子改變了原來的運動方向；有極少數a粒子被彈了回來。 請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：(1)現象： ；(2)現象： ；(3)現象： 。【思維拓展】

8、道爾頓的原子學說對化學的發展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。而現代科學實驗證明，同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是 【課堂感悟】第2課時 原子核外電子的排布【學習目標】1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，會畫1-18號元素的原子結構示意圖；2.知道原子結構與元素化學性質的關系；3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。【自主學習】閱讀課本P54-55，思考下列問題：1.核外電子是

9、 排布的。2.畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內+表示 、數字表示 、弧線表示 、弧線上的數字表示 。（原子結構示意圖中有五個要素）3.仔細研究118號元素原子結構示意圖，我們發現原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。4.原子的相對穩定結構是指： 【共同建構】活動一：離子的形成我們進一步的探究發現：元素的最外層電子數與元素的性質的關系元素種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何

10、?元素的化學性質與原子的 數關系密切。而元素的種類是由原子的 數決定的。思考：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢?離子的形成資料：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖討論：要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。小結：1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。

11、離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。）【典型例題】原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發生變化的是 （  ）(1) 元素種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數 (7)最外層電子數A(1)(3)(5)   B(2)(4)(6)(8)   C(2)(5)   D(1)

12、(5)【當堂演練】1.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。2.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易 電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數=原子序數= = 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數相同，核電荷數逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原

13、子半徑的變化規律是 。【課后提高】1.我市發展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養生區和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質子數 B電子數 C含氧原子個數 D相對原子質量之和2.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數值可能是（ ） A9 B10 C.12 D173.下列物質由離子構成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石4.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ）A分子是化學變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質子、中子構成的C分子的質量總比原子質量大 D分子、原子、離子都能直接構成物質5.掌握

14、化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ）A.H2O1個水分子 B. 1個鈉離子C.3Fe3+ 3個鐵原子 D.2H 2個氫元素6.下面是五種粒子的結構示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為 。【思維拓展】分析MgO的形成過程【課堂感悟】第3課時 相對原子質量【學習目標】初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。【自主學習】閱讀教材P56，完成下列各題1.原子質量主要集中在_2.相對原子質量是怎樣規定的：_3

15、.在相對原子質量的測定中作出了巨大貢獻的科學家是_【共同建構】活動一：問題探究：什么叫相對原子質量？提出問題：(1) 原子那么小，它有沒有質量？看書舉例(2) 為什么要引入“相對原子質量”這個概念？(3)相對原子質量與原子的實際質量有什么關系？原子雖小，但還是有質量的。但它們的質量數值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對質量。國際上以一種C原子質量的1/12為標準，其它原子與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。問：(1)我們用一個碳原子的1/12為標準，將它的相對質量規定為1，那么這個碳原子的相對質量為_(2)已知一個碳-12原子的質量為a，一個鐵原子的質量為b，則鐵的相對原子質量

16、可表示為_原子的相對質量與原子的實際質量雖然不同，但不同原子的實際質量比與它們的相對質量比，值是一樣的。反思：一個碳原子核內有6個質子，6個中子，而一個碳原子的相對質量也恰好是12，這是一種巧合，還是有某種聯系。事實上，一個質子和一個中子質量大約相等，都約為一個碳原子質量的1/12，也就是說，一個質子的相對質量為1,一個中子的相對質量也為1. 而6個質子，6個中子的相對質量總和為12,而電子質量太小，忽略不計，所以一個碳原子的相對原子質量為12 歸納：原子結構中的一些規律(學生記) (1) 核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數 (2) 質子數+中子數=相對原子質量 (3) 原子里質子數不

17、同，原子種類也不同。 (4) 質子數不一定等于中子數 (5) 并不是所有原子都有中子【典型例題】下列關于相對原子質量的敘述，不正確的是（ ）A. 相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；B. 相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；C. 相對原子質量的單位是“千克”；D. 相對原子質量近似值為質子數和中子數之和【當堂演練】1. 據英國自然雜質報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”。一種鍶原子的相對原子質量為88，質子數是38，則該原子的相對原子質量為（ ）2. 原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為m kg,另一種元素的一個原子的質量為 n kg,則該原子的相對原子質量

18、為（ ）A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n3. 據報道，上海某醫院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（ ）A. 質子數是53 B. 核外電子數是53 C. 中子數是53 D. 質子數和中子數之和是1254.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7【課后提高】1.朝核問題引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么( )A該原子是一種氫原子 B該元素

19、是金屬元素C該原子核外有3個電子 D該原子核帶2個單位的正電荷2.原子失去最外層電子后，會改變的是（ ）A.元素種類   B.相對原子質量   C.中子數   D.化學性質3.關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（ ）A.它們的質子數相同    B.它們的電子層數不同C.Na比Na+少一個電子   D.Na+的最外層是穩定結構4.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是【思維拓展】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_（填序號，下同），屬于陽離子的有_ ，屬于同種元素的為_。通過以上各圖還可以總結出，原子和離子的區別在于：（1）                   &#