1、第6講離子共存、離子的檢驗和推斷考綱要求：1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點一離子共存（一）知識梳理夯實基礎(chǔ) 突破疑難1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO所謂幾種離子

2、在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2熟記常考離子的性質(zhì)注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3常見溶液酸、堿性的判斷 酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。 堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊溶液呈藍色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。 呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a mol·L1(a&

3、gt;7)的溶液。（二）深度思考(1)OH不能和 H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO 大量共存。(2)H不能和 OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO 大量共存。(3)CO不能和 H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2 大量共存。(4)SO不能和 H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2 大量共存。(5)Fe3不能和OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO、SCN大量共存

4、。(6)Al3不能和OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO大量共存。(7)I不能和Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O大量共存。 (8)NO(H)不能和CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)、I大量共存。反思歸納：判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀；(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性；(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性；(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解；(5)I只考慮其還原性；(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強氧化性。（三

5、）遞進題組思維建模 總結(jié)升華題組一：無限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH、Fe3、SO、I BH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SO DK、AlO、Cl、OH2在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、HCO、SO BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl題組二：題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()AK、AlO、Cl、SO BNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO4將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大

6、量共存的是()AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SO DNa、CO、CH3COO、HCO題組三：有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“×”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(×)(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO(×)(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O(×)(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO(×)(6)與鋁粉

7、反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO(× )(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常溫下1×1012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO(×)(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO(×)(11)c(H)水1012 mol·L1的溶液：Na、K、CO、SO(×)(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO(×)(13)0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K(×)考點二離子的檢驗和推斷（

8、一）知識梳理夯實基礎(chǔ) 突破疑難1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。（二）深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO(×)(2)向某溶液加入Ba(

9、NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(×)2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？判斷錯誤，檢驗NH時，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？判斷錯誤，檢驗Fe2時，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。（三）遞進題組思維建模 總結(jié)升華題組一：排除

10、干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，

11、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH題組二：步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、I C. Al3、SO、I DAl3、Br、SO4某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、S

12、O中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是()A實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)0.2 mol·L1B實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3 C原溶液中一定有K，且c(K)0.4 mol·L1 D若要判斷原溶液中是否有Cl

13、，無需另外設(shè)計實驗驗證題組三：離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO存在于M溶液中，理由是N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于

14、N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；Cl存在于N溶液中，理由是根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為OH、AlO、CO、SO、Na、NO。探究高考明確考向1(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN2(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量

15、存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO3(2014·江蘇，3)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO4(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、

16、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO45(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO6(2013·安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

17、A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3·H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子7(2013·北京理綜，10)實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變

18、化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶8(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO9(2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e210(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa