1、曲阜市教學能手參評教案電解池教學設計授課教師 陳懷俊2014-11-9第四章 第三節 電解池第一課時 電解原理【課型】新授課【三維目標】知識與技能：1知道電解的基本原理，會判斷一般電解反應產物；2能說出電解、電解池及形成條件；3正確使用實驗器材，完成“電解池原理”實驗操作。過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。通過動手實驗培養學生的觀察、分析能力和解決實際問題的能力情感態度價值觀：學會在思考分析過程中相互討論，相互啟發，體會到合作交流的重要性。【教學重點】 電解池的工作原理【教學難點】 電極反應方程式的書寫【教學方法】實驗探究與啟發討論法【實驗準備】實驗儀器：小燒杯、玻璃棒、

2、碳棒、導線、直流電源、改進的塑料制電解槽實驗藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙【教學過程】【新課引入】我們知道化學能與電能之間可以相互轉化，通過原電池我們可以將化學能轉化為電能，那通過什么裝置可以將電能轉化為化學能呢？電解池。什么是電解池？它的工作原理是什么？它又是怎樣將電能轉化為化學能的？這節課我們就來學習有關電解池的問題。【板書】第三節 電解池【投影展示】考綱要求 【投影展示】學習目標【老師】對于電解，我們并不陌生，初中我們就學習過電解水的實驗，它的產物是什么？【學生】H2和O2【老師】請寫出反應方程式，并分析這個反應屬于什么反應類型。【學生】分解反應 氧化還原反應【老師】如果不通電，水

3、會自動分解么？【學生】不會【結論】電解能夠使某些本來不能自發進行的氧化還原反應發生【過渡】我們知道，CuCl2溶液也不能自發的分解成Cu和Cl2 ，那么電解能否使CuCl2溶液分解呢？下面我們用實驗來驗證。【學生分組實驗】：電解CuCl2溶液實驗目的：探究通電是否能使氯化銅分解。【學生】動手實驗實驗現象：陰極上：有紅色的物質析出陽極上：有氣泡產生，并且聞到有刺激性氣味，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍實驗結論：用石墨電極電解CuCl2溶液時，陰極析出Cu，陽極析出Cl2。結合下面的問題思考并討論，在電流的作用下，Cu和Cl2是如何產生的？1. 溶液中存在哪些離子，通電前這些離子如何移動？2. 通電后離

4、子的運動有什么變化？陰陽離子分別向哪極移動？3. 在陰陽兩極分別發生什么反應？【學生】討論并回答【總結】1：離子的移動方向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極2：電子的移動方向：電子從負極流出，沿導線流向陰極；再從陽極沿導線流回陽極。【老師】Cu2+到陰極得電子，陰極上的電子哪來的？Cl-到陽極失電子，失去的電子又去哪了？【學生】思考后回答【總結】1：閉合回路的形成：2：電解使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。【老師】觀察裝置圖，分析電解池是由哪幾部分組成的？【學生】直流電源 兩電極 電解質溶液 形成閉合回路 【老師】與電源負極相連的電極陰極 與電源正極相連的電極陽極【學生】

5、書寫電極反應方程式陽極電極反應式：_，發生_反應陰極電極反應式：_，發生_反應電解池總反應式：_。 【思考】在CuCl2溶液中為什么是Cu2+得電子而不是H+？Cl-失電子而不是OH-?【學生】討論并回答 Cu2+的氧化性大于H+ ，Cl-的還原性大于OH-【結論】離子的放電順序（惰性電極）陽離子放電順序：Ag+>Hg2+> Fe3+ > Cu2+ >H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-【思考】如果用惰性電極電解NaCl溶液，陰陽兩極分別會產生

6、什么物質？【學生】H2 Cl2書寫電極反應方程式陽極電極反應式：_，發生_反應陰極電極反應式：_，發生_反應電解池總反應式：_。 【老師】書寫兩極的方程式時要注意得失電子守恒，電池方程式要注意來源，離子要是來源于H2O，必須寫化學式【鞏固提升】如圖所示，a 、b均為石墨電極，電解質溶液為稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，電解初期在a 、b兩極上析出的物質分別是（ ）A：H2和Cl2 B： Cl2 和CuC：O2 和H2 D： O2和Cu變式：若將上題中的NaCl改為Na2SO4，則電解初期在a 、b兩極上析出的物質又分別是什么？ 【歸納總結】分析電解產物的一般思路：確定陰陽極明確離子種類離子的移動方向離子的放電順序【總結】引導學生總結歸納本節課所學知識【作業】1.家庭一般使用的消毒液是利用Cl2與NaOH溶液反應制得的，請結合本節課所學的電解知識，設計一種既環保又可以重復使用的簡易裝置。2.完成原電池與電解池的比較表格裝置類別原電池電解池舉例形成條件電極名稱電極反應電子流向能量轉變能否自發進行板書設計第四章 第三節 電解池一、電解原理1、電解原理電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程電解池：把電能轉變為化學能的裝置陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應）陽極