1、化學(xué)平衡專題(三) 圖像題1、 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+ Q，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2、 對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3、 可逆反應(yīng)m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P

2、）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)4、 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q05、 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)Q，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率6、 圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）Q，y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率7、 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）8、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g） R（g）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是

4、氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體9、 A為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（ ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）Q (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）Q (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）Q (D) CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）Q 10、 能正確反映出N2+3H22NH3+Q的關(guān)系的是（ ）11、可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定np+q12、 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）808.7kJ(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）41.8kJ(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）261.3kJ(D)CO2（g）C（s）2CO（g）

6、171.4kJ13、 對(duì)于mA（s）nB（g） pC（g）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢14、 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( )(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15、 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分

7、別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_ _曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。16、在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )17、反應(yīng)aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B

8、%跟壓強(qiáng)P和溫度T(T2>T1)之間的關(guān)系如圖所示當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，B%變_，其反應(yīng)為_熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，B%變_，平衡向_方向移動(dòng)，方程式中系數(shù)間關(guān)系是_ _。當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是_ _ _。18、 密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如右圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_ _，平衡向_ _移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ _。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_ _，向上述平衡體系中加入B，則平衡_ _。(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_ _，正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。19、反應(yīng) X（g） Y（g） 2Z（g） Q（Q0）在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是 （A）加催化劑 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng) （D）增大Y的濃度 20、把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與