1、.浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練十五 5.3微粒之間的互相作用力蘇教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反響的本質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據(jù)此你認(rèn)為以下變化屬于化學(xué)變化的是對空氣進(jìn)展降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA. B. C. D.2.2019·臺州模擬以下有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的選項(xiàng)是A.次氯酸的構(gòu)造式為：HClOB.OH與都表示氫氧根離子C.氯化銨的電子式：D.乙酸的分子比例模型為：3.以下物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又

2、含共價(jià)鍵的順序排列的是A.氯氣 二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣 氫氧化鈉4.二氯化二硫S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子構(gòu)造如以下圖。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.S2Cl2為共價(jià)化合物B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵C.S2Cl2與水反響時(shí)SS鍵和SCl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中SS鍵和SCl鍵是通過共用電子對的互相作用形成的5.2019·杭州模擬以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是熔點(diǎn)：金剛石晶體硅單質(zhì)硫氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的

3、沸點(diǎn)一定越高因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反響，所以非金屬性：PNA、A族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有一樣的核外電子排布A. B. C. D.6.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層構(gòu)造，電子式如以下圖：以下說法正確的選項(xiàng)是A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價(jià)化合物C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價(jià)鍵7.2019·承德模擬X、Y均為短周期元素，且X為第A 族元素，Y為第A族元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個電子C.X2Y可能

4、是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D.由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性 8.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。那么有關(guān)X的以下說法正確的選項(xiàng)是A.X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B.X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C.假設(shè)X只含兩種元素，那么兩種元素可以在同一周期也可以在同一主族D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑9.2019·浙江高考有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有一樣的電子層構(gòu)造；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中正確的選項(xiàng)

5、是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑10.易錯題元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推測正確的選項(xiàng)是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2二、非選擇題此題包括3小題，共4

6、0分11.12分探究題X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價(jià)化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。1用化學(xué)符號表示X的一種核素_。2寫出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方程式_。3Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造的分子為_。4用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_。5XW4的電子式為_。6W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足以下條件的離子方程式。R作氧化劑：

7、_。R作復(fù)原劑：_。12.14分預(yù)測題短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反響可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試答復(fù)以下問題：1寫出D與E以11的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：。F的原子構(gòu)造示意圖為：。2B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_鍵填“離子或“共價(jià)，下同。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為化合物。3化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。那么甲、乙反響的離子方程式為：。4A、

8、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_用元素符號表示。5元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_于F填“強(qiáng)或“弱，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論。13.14分X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。1Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為用化學(xué)式表示_。2X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式_。3X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反響的離子方程式_。4W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反響的化學(xué)方程式_。5Y與Z形成化合物的

9、化學(xué)式是。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有鍵填“離子或“共價(jià)。答案解析1.【解析】選C。對空氣進(jìn)展降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H和Cl都沒有新物質(zhì)生成，沒有化學(xué)鍵的破壞和生成，都是物理過程，只有金剛石變?yōu)槭㈦娊馊廴贏l2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。2.【解析】選A。次氯酸的構(gòu)造式應(yīng)為HOCl。3.【解析】選B。Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B對；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯；氦氣中沒有共價(jià)鍵，D錯。4.【解析】選B。根據(jù)S2

10、Cl2的構(gòu)造可知，S2Cl2為共價(jià)化合物，A對；存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B錯；S2Cl2與水反響，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，SS和SCl鍵都斷裂，C對；共價(jià)鍵的形成都是通過共用電子對的互相作用形成的，D對。5.【解析】選B。，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HFH2OH2S；，由于某些物質(zhì)分子間存在氫鍵，所以同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，如沸點(diǎn)H2OH2S；不能根據(jù)與氧氣反響的容易程度判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，事實(shí)上非金屬性：NP。6.【解析】選A。因?yàn)锳中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯；A中H與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部

11、存在共價(jià)鍵，C、D錯。7.【解析】選C。由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S。A不一定，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)也不一定，如氧化鈉，陰離子核外有10個電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不一定，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性。8.【解析】選A。由短周期元素組成的一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20的陽離子和陰離子對應(yīng)關(guān)系如表所示：陽離子Li、Be2Na、Mg2、Al3、NH陰離子Cl、S2F、OH、O2、N3在LiCl中陰、陽離子個數(shù)相等，而Li2S中陰、陽離子個數(shù)不相等，故A項(xiàng)正確；NaOH中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故B項(xiàng)不正確；上述形成離子化合物的兩種

12、元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C項(xiàng)不正確；上述簡單離子中陰離子半徑普遍大于陽離子半徑，故D項(xiàng)不正確。9.【解題指南】解答此題的打破口是“Y的單質(zhì)晶體的性質(zhì)，Y為Si元素，由此推斷出其他元素。【解析】選D。由“Y為短周期元素及“Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料知，Y為Si元素；那么X、Y、Z、W為第3周期元素，由X原子形成的離子符號及“X與M2具有一樣的電子層構(gòu)造知，X為Na元素、M為O元素；由“Z、M同主族知，Z為S元素；由“離子半徑：Z2W知，W為Cl元素。X、M兩種元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A項(xiàng)錯誤；在W、Z、M元素的氫化物中，由于M元素的氫化物中存在

13、氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯誤；元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C項(xiàng)錯誤；由于Cl2、O3都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理中的消毒劑，故D項(xiàng)正確。10.【解題指南】解答此題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：1由化學(xué)式XYZ3推測X、Y、Z可能呈現(xiàn)的化合價(jià)，進(jìn)一步推測可能的化合物。2由三元素的原子序數(shù)之和及位置關(guān)系推測可能是哪種元素。【解析】選B。因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，X與Y、Z不在同一周期，X、Y、Z為短周期元素。常見的可溶性酸有HNO3、HClO3。假設(shè)為HNO3，那么X、Y 、Z的原子序數(shù)之和為16；假設(shè)為HClO3，Cl與O元素不在同一周期，A錯；XY

14、Z3是一種微溶于水的鹽，那么短周期元素形成的微溶鹽有MgCO3，且C、O同周期，Mg、C、O的原子序數(shù)之和恰好為26，X與Z可形成離子化合物MgO，B對；XYZ3是一種易溶于水的鹽，多周期元素形成的易溶鹽有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3，Y、Z同周期，只能為NaNO3或LiNO3，再根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)和為26，只能為NaNO3，N、O不能形成離子化合物，C錯；XYZ3是離子化合物，有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3、MgCO3等，Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)和為26，只能為NaNO3或MgCO3，但是Y與Z都是非金屬元素，不能形成離子化合物，D

15、錯。11.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。1C元素的核素可能有C或C或C。2Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC。3P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造。4MgCl2的形成過程為：6HCl作氧化劑的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，HCl作復(fù)原劑的離子方程式為：MnO24H

16、2ClMn2Cl22H2O。答案：1C或C或C或12C或13C或14C22MgCO22MgOC3PCl362HZn=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O其他合理答案均可【方法技巧】原子最外層8電子構(gòu)造的判斷1假設(shè)某元素原子的化合價(jià)絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8，那么說明該原子到達(dá)8電子構(gòu)造。如PCl5中P元素的化合價(jià)為5，最外層電子數(shù)為5，化合價(jià)與最外層電子數(shù)之和為10，說明P元素最外層沒到達(dá)8電子構(gòu)造，而Cl原子化合價(jià)的絕對值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說明Cl原子到達(dá)8電子構(gòu)造。2在判斷各元素原子是否到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，那么

17、該元素原子一定沒有到達(dá)8電子構(gòu)造。12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn)：1根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。2根據(jù)C、D在空氣中的含量最多和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。3根據(jù)C與Cl聯(lián)絡(luò)非金屬性的強(qiáng)弱，比較可以使用的反響。【解析】B形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D在空氣中的含量最多，且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)比Na大，在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F(xiàn)為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13，可知A為H。1Na2O2的電子式為NaNa，Cl原子的構(gòu)造示意圖為

18、2CO2中存在共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物。3NaOH與NaHCO3反響的離子方程式為OHHCO=COH2O。4H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>N>O>H。5證明C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)含氧酸的酸性來比較，反響為Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4。答案：1NaNa 2共價(jià)離子3OHHCO=COH2O4Na>N>O>H5弱 Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO413.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：1核外電子排布遵循能量最低原那么。當(dāng)M層有電子時(shí)，K、L層一定排滿電子。2最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第3周期。3主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低