1、.實驗活動6酸、堿的化學性質1加深對酸和堿的主要性質的認識。2通過實驗解釋生活的一些現象。酸和堿的化學性質。探究酸和堿的化學性質過程中的實驗操作步驟。一師一優課一課一名師設計者：一、創設情景明確目的前面我們學習了酸和堿的化學性質，大家總結一下，酸和堿都有哪些化學性質呢？歸納導入：通過復習酸堿的化學性質，引入新課，便于實驗探究的順利進展。二、自主學習指向目的自讀課本P69，完成以下問題。1使用膠頭滴管時，應保持橡膠膠帽_向上_，不可_平放_或_倒置_。滴加時，膠頭滴管應懸空在容器上方，不能接觸容器壁，防止_沾污滴管，造成滴瓶內試劑的污染_。2將粉末狀藥品裝入試管的方法是：先將試管_傾斜_，將盛有

2、藥品的藥匙小心地送到_試管底部_，再把試管直立起來。3將塊狀固體裝入試管的方法是：先把試管_橫放_，用_鑷子或藥匙_將藥品放在_試管口_，再把試管_漸漸_地豎立起來，使藥品_緩緩_地滑到試管底部。三、合作探究達成目的酸堿的化學性質一、完成教材P69實驗步驟1，答復1石蕊溶液為_紫_色，遇酸性溶液變_紅_色，遇堿性溶液變_藍_色。2酚酞溶液為_無_色，遇酸性溶液_不變_色，遇堿性溶液變_紅_色。二、完成實驗步驟2，答復3生銹的鐵釘，放入稀鹽酸中，發生的現象是_暗紅色鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色_，發生反響的化學方程式為_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_；這說明酸溶液能與_金屬氧化物

3、_填物質類別發生反應。4待鐵銹去掉，鐵釘變得光亮時，試管內發生的反響的現象是_產生大量氣泡_，化學方程式為_Fe2HCl=FeCl2_H2、_；這說明酸溶液能與_金屬_填物質類別發生反響。三、完成實驗步驟3，答復5向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現象是_產生藍色沉淀_，反響的化學方程式為_2NaOHCuSO4=CuOHNa2SO4_，這說明堿溶液能與_鹽_填物質類別發生反響。然后再參加稀鹽酸，現象是_藍色沉淀逐漸消失_，反響的化學方程式為_CuOH22HCl=CuCl22H2O_，這說明酸溶液能與_堿_填物質類別發生反響。四、完成實驗步驟4，答復6向氫氧化鈉溶液中，滴加酚酞溶液，溶液變_紅_色

4、，然后用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，此時溶液的pH為_7_，酚酞的作用是_便于判斷中和反響終點_。取無色溶液置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，能得白色晶體氯化鈉，說明酸與堿反響生成_鹽_和水。五、完成實驗步驟5，答復7向兩支試管中各參加一樣量的氫氧化鈣粉末，各參加1毫升的水，現象是_白色粉末部分溶解_，再各滴入12滴酚酞溶液，兩試管都變_紅_色，向其中一支再參加1毫升的水，振蕩，現象是_仍有部分粉末未溶解_；向另一試管參加約1毫升的稀鹽酸，振蕩，發生的現象是_白色粉末逐漸消失_，方程式為_CaOH22HCl=CaCl22H2O_，說明酸與堿發生_中和_反響。由此

5、說明：氫氧化鈣的溶解性為_微溶_；氫氧化鈣能使酚酞變_紅_色；氫氧化鈣能與_酸_發生反響。【老師點撥】1.使用點滴板的作用是：節約藥品，同時便于觀察和比照實驗現象。2在實驗操作之前，小組的同學應該先制定好實驗步驟再進展實驗，以防手忙腳亂。3實驗步驟5通過實驗比照說明氫氧化鈣粉末能與鹽酸發生反響，同時也說明了氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性。【反思小結】本節驗證酸堿的化學性質是從酸與堿、酸與金屬氧化物、鹽與堿反響等幾個性質進展的。【針對訓練】1在以下物質的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產生藍色沉淀的是 A ACuSO4BFeCl3CHClDH2SO42某溶液可使酚酞溶液變紅色，那么該溶液會使石蕊溶液

6、 C A變紅 B變紫 C變藍 D不變色3苯甲酸C6H5COOH是常見的食品防腐劑。某同學準備進展實驗驗證苯甲酸具有酸的某一通性，他選擇了以下物質，其中不能到達目的的是 A A銅 B鐵銹 C鋅粒 D紫色石蕊溶液【典例精講】如右圖所示，田繪同學在進展酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，田繪從燒杯中取少量反響后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和的結論。1你認為她得出的結論是否正確？_，理由是：_。2寫出該中和反響的化學方程式_。3

7、請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論思路點撥：解答此題有三個關鍵：一是要明確中和反響過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反響，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第3問中的“另設計一個實驗應在已經知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量的根底上考慮實驗方法。答案：1不正確因為還可能是鹽酸過量2NaOHHCl=NaClH2O3以下方法任寫一種均可：實驗方法實驗現象結論取樣，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊溶液溶液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產生恰好中和取樣，參加鋅粒等活潑金屬有氣泡產生鹽酸過量取樣，參加鋅粒等活潑金屬無氣泡產生恰好中和歸納：酸與堿中和反響后一般存在三種情況：酸堿恰好反響；酸過量；堿過量。四、總結梳理內化目的1酸堿和指示劑的反響。2鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反響。3硫酸銅和氫氧化鈉反響。4氫氧化鈉和稀鹽酸的反響以及蒸發溶液。5氫氧化鈣和稀鹽酸的反響。【易錯易混提示】1.酸堿能使指示劑變色，而不是酸堿變色。2生銹的鐵釘放入鹽酸中先后會發生兩個反響。3稀鹽酸也能與不溶于水的堿如氫氧化銅發生反響。五、達標檢測反思目的請選擇適當的化學式填