1、質(zhì)量守恒定律1、將36 g水通電完全分解時，得到4 g氫氣的同時，可以得到_ _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_ _g。2、把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù) 定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應中起作用。3、現(xiàn)有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為 克。4、對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.

2、反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和5、下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A. 5克水受熱變成5克水蒸氣 B. 5克食鹽溶解在95克水中，成為100克的食鹽溶液C. 100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D. 煤燃燒后質(zhì)量減少 FeCuSO4鎂條MnO2H2O2Na2CO3稀鹽酸A. B. C. D. 6、下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是 （ ）7、現(xiàn)有化學反應A+BC，將a克A和b克B在適當條件下充分反應后，分析得知剩余物為混合物，則生成物C的質(zhì)量為（ ）A等于（a+b）gB

3、小于（a+b）gC大于（a+b）gD不小于（a+b）g8、ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為（ ） A(nm)g B(m2)g C(m2)g D(n2m)g9、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量（m）與時間（t）的變化關系是 （ ）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘） A B C D10、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量g120152反應后質(zhì)量gM290

4、8A. m的值是1 B.甲可能是該反應的催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應中乙、丁的質(zhì)量比是29:811在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是 (   )物質(zhì)A BCD反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084A該閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應B密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應C該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應或生成)的質(zhì)量比為26911180D反應后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g12、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的

5、質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20M2020反應后質(zhì)量/g2待測3226對該反應，下列描述正確的是（ ）A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為4 g D、該反應是分解反應13在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 14、（2011年湖南懷化，19題）在化學反應前后一定發(fā)生變化的是（ ）A、物質(zhì)質(zhì)量 B、物質(zhì)種類 C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目15、某純凈物M微熱就能分解生成NH 3 、H 2 O和 CO 2 ， 由此還不能得出的結論是

6、（）A不穩(wěn)定B是化合物C中有水D由四種元素組成16、某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是（  ）A一定含有碳、氫、硫元素       B一定含有碳、氫、氧元素C只含有碳、氫元素             D一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素17、火力發(fā)電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣，還會開成酸雨。湖南邵陽某發(fā)電廠

7、處理NO2的反應原理為CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，則X的化學式是（ ） A 、C B 、N2 C、CO D、 O218、（10，婁底11）我國使用“長征3號甲”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應方程式為2NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，則X的化學式為（ ）ANH3 BH2 CH2O DHCl19、為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應的化學方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ）A1 B2 C3 D任意值20、右圖是某化學反應的微觀示意圖,下列說法正確的是( )A、該

8、反應屬于置換反應B、該反應共涉及四種原子C、該反應前后,原子的種類沒有發(fā)生變化D、該反應前后所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化21、建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應。已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結合。下列從圖示獲得的信息中錯誤的是（ ）A、圖示中共有4種分子B、圖示符合質(zhì)量守恒定律C、該反應屬于置換反應D、說明化學反應中原子不可分實驗探究題：22小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反

9、應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1） 提出假設：化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量 （2分）。（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。（3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等，你認為結論正確的是 （2分），請你談談導致另一種結論錯誤的原因： 。（3分）（5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：（3

10、分）（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確，縝密的研究，并做出了科學結論。（7）交流表達：請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義？（不超過30個字）（3分）（8）結論應用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式：I2O55COI2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（3分）23、由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (    )A1、2、3B2、4、1   C4、8、2D4、4、124

11、、（2011年廣東肇慶，9題）燃煤發(fā)電廠利用反應2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中X的化學式為（ ）AO2 BCO CCO2 DH225、關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是( )A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B. 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C. 1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O26、下列有關“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關系，不正確的是( )A. 若56g  CO參加反應，則消耗O2的質(zhì)量一定是32gB. 若16g  O2參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44gC. 若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD. 若5g  CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g+ 4X27、下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）A.該反