1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學學科教案設計授課班級課時安排授課人課 題元素周期律和元素周期表課 型復習課教 學目 標分 析新課標要求（1）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。  （2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。  （3）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。  （4）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。知識目標同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系德育目標培養學生愛黨愛國的情操重、難點闡釋

2、同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系學法指導講練結合教具設計教學過程問題引導二次備課例1：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數之和為19，Y原子核內質子數比X多3個，下列敘述正確的是（ ）AX和Y都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態存在BX和Y形成的化合物的化學式為Y2X3CX元素能形成+7價的含氧酸及其鹽DY能置換酸中氫，放出氫氣，X不能置換出鹽中的金屬出題意圖：1. 熟悉原子結構2. 元素化合價與最外層電子的聯系3. 常見單質化合物知識的運用例2：下表是周期表中的一部分，根據AI在周期表中的位置，用元素

3、符號或化學式回答下列問題：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是,可用于制半導體材料的元素是。 （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是.出題意圖：1. 熟悉元素周期表2. 元素周期律的綜合運用答案：（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na（反思與歸納）1. 熟悉元素周期表2. 元素周期律的綜合運用化合價最高價氧化物的水化物酸堿性氫化物穩定性半

4、徑氧化性非金屬性、金屬性例3：下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。單質abcde沸點（）58.8882.9444.723551107（1）a呈_色，a的元素在元素周期表中的位置為_； （2）寫出d元素的原子結構示意圖；該元素形成的單質有很多用途，請任寫一種（3）c與氫形成的分子X的空間構型為；寫出X的水溶液與b的元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_。（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是_（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最弱的是_（填分子式）。出題意圖：1.根據信息找規律2.元素周期律的綜合運用答案：（1）紅棕色（1分

5、），第四周期VIIA族（1分）； （2）略； 半導體材料（3）折線型（1分）；H2S + OH- HS-+ H2O（或H2S + 2OH- S2-+ 2H2O）（1分）。（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。（反思與歸納）對第三周期和所學元素化合物知識要熟悉，才能綜合運用強化訓練ACB1右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（ C ）A B為第二周期的元素BC為VA族元素C 三種元素都為非金屬元素DB是化學性質最活潑的非金屬2有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支

6、持這種觀點的是（ C ）AHFBH3OCNaHDH2O23已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是（ A）A1.10 ×10-10mB0.80×10-10mC1.20×10-10mD0.70×10-10m4對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是: （ C ）A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C 在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密

7、切關系5某一周期A族元素的原子序數為x，則同周期的A族元素的原子序數（ D ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態氫化物中，X元素的化合價為（ B ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-107已知硫酸比次氯酸穩定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩定；銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明氯比硫非金屬性強的是( B  ) A全部 BCD除以外8A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個

8、數比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一。（1）. B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符號為_；（2）. 物質乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：_（3）. 單質D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：_（4）1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：_。答案（10分） （1）第二周期 、第A族 （2分） ； Cl （2分）（2）2Na2O2+2CO22Na2C

9、O3+O2（2分）（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2 或2Al2OH4H2O2Al（OH）43H2 （2分）（4）OF2（2分） 9.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為12。寫出這些化合物的化學 式 。解析：由于兩種元素相差一個周期，且原子序數相差3，則必為A元素與上周期的A元素，或A的元素與上一周期的A元素。若它們為二、三周期的元素，則非金屬可為O、F，金屬為Na、Mg。若為三、四周期的元素，則金屬為K、Ca，非金屬為Cl、S。答案為：Na2O、MgF2、K2S、CaCl2。10有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五種

10、元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子子半徑最大的一種。(1)寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式。(2)寫出工業上用電解方法冶煉D單質的化學方程式。(3)寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移情況。(4)寫出實驗室制取單質E的離子方程式。(5)下圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中X、Y兩種元素是上述五種元素中的兩種，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是。A該化合物的化學式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，

11、在熔融狀態下能導電CD該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵點燃2e-答案： (1)(2)2Al2O34Al3O2(3)2NaO2=Na2O2(4)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(5)B11.（1）(CN)2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：；(CN)2可與H2化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請用離子方程式表示其原因：。（2）HCN分子中的氫原子被氨基（NH2）取代后可得氰胺，氰胺電子式為：。（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長期服用該

12、奶粉的嬰兒會得腎結石，嚴重則危及生命。已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：。三聚氰胺也可以由氰胺發生類似于乙炔的反應而得到，三聚氰胺是完全對稱的分子，請寫出其結構簡式：。已知某合成三聚氰胺的反應過程中氰胺的轉化率為75%，求反應體系中氮元素的質量分數為：%（小數點后保留一位）。答案：（1）N CC N ；CN+ H2OHCN +OH（2）補氰胺電子式（3）66.7教學反饋（后記）不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發怒有了這種警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你