1、 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 專題知識(shí)復(fù)習(xí)專題知識(shí)復(fù)習(xí)主要知識(shí)內(nèi)容主要知識(shí)內(nèi)容構(gòu)成原子構(gòu)成原子“三粒子三粒子”（質(zhì)子、中子、電（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系子）的性質(zhì)和關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及核外電子分層排核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及核外電子分層排布的規(guī)律布的規(guī)律元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別一、構(gòu)成原子一、構(gòu)成原子“三粒子三粒子”（質(zhì)子、中子、（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系電子）的性質(zhì)和關(guān)系質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N） 質(zhì)子質(zhì)子XZA中子中子原子核原子核核外電子核外電子 原子原子原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

2、核外核外電子數(shù)電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陽離子陽離子核外電子數(shù)核外電子數(shù) +電荷數(shù)電荷數(shù)離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陰離子陰離子核外電子數(shù)核外電子數(shù) -電荷數(shù)電荷數(shù)A2、若陰離子、若陰離子XO3-含有含有42個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為83，氧原子的，氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7例題1某微粒用某微粒用 n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確 的是的是 A 所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù)An B

3、 所含中子數(shù)所含中子數(shù)AZ C 所含電子數(shù)所含電子數(shù)Zn D 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)ZARAZ B 二、二、原子核外電子分層排布原子核外電子分層排布的一般規(guī)律的一般規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量較核外電子總是盡先排布在能量較_的的電子層，然后由里向外，依次排布在能電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的電子層。的電子層。 原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納_個(gè)個(gè)電子。電子。 原子最外層電子數(shù)目不能超過原子最外層電子數(shù)目不能超過_個(gè)（個(gè)（K層層為最外層時(shí)不能超過為最外層時(shí)不能超過_個(gè)），次外層電個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過子數(shù)目不能超過_個(gè)，倒數(shù)第三層電子個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不

4、能超過數(shù)目不能超過_個(gè)。個(gè)。 例題：例題：1、按下列要求寫出粒子的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意、按下列要求寫出粒子的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖和符號(hào)。圖和符號(hào)。（1）核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為3，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為2；核電；核電荷數(shù)為荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為8。（2）核內(nèi)有）核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子的陰離子個(gè)質(zhì)子的陰離子；核外有；核外有18個(gè)電子的個(gè)電子的R2-。（3）原子核外原子核外L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)層電子數(shù)4倍的粒倍的粒子是子是；原子核外；原子核外L層電子數(shù)是層電子數(shù)是M層電子數(shù)層電子數(shù)4倍的粒子是倍的粒子是。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+

5、例題：2、已知、已知X、Y是核電荷數(shù)在是核電荷數(shù)在18以內(nèi)的原子，以內(nèi)的原子， X的最外層有的最外層有n個(gè)電子，次外層有個(gè)電子，次外層有n+2個(gè)電個(gè)電子；子；Y的最外層有的最外層有m-5個(gè)電子，次外層有個(gè)電子，次外層有m個(gè)電子。試推斷個(gè)電子。試推斷X、Y各為什么元素？并繪各為什么元素？并繪出原子結(jié)構(gòu)示意圖。出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（提示：硫、鋁）（提示：硫、鋁）三、元素、同位素、核素的聯(lián)三、元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別系與區(qū)別1、核素：具有一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。就各為一種

6、核素。 2、同位素：同一元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。之間互稱同位素。 160、17O、180是是氧元素的三種核素，互為同位素氧元素的三種核素，互為同位素 注意：注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于110種種 3、同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只

7、是某些物理性質(zhì)略有差異。質(zhì)略有差異。 2、 17O是一種核素，而不是一種同位素。是一種核素，而不是一種同位素。160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。是氧元素的三種核素，互為同位素。 例題：例題：1 H+、H2是是 （ ） 氫的五種同位素氫的五種同位素 . 五種氫元素五種氫元素 氫的五種同素異形體氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒氫元素的五種不同微粒11H12H13HD 例題：例題：2氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下是氯的一種同位素，下列說法正確的是列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的的1H35C

8、l分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 例題：例題：課堂練習(xí)課堂練習(xí) 有有A、B、C、D、E五種元素。已知五種元素。已知（1）A原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的次外層電子數(shù)的2倍，倍，B的陰離子與的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。構(gòu)相同。E原子原子M層上的電子比層上的電子比K層多層多5個(gè)。（個(gè)。（2）常溫下）常溫下B2是氣體，是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。（。（3）C的

9、單質(zhì)在的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃中燃燒，生成淡黃色固體色固體F，F(xiàn)與與AB2反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成B2。（。（4） D的單質(zhì)在的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在在DB2中含量為中含量為50%。根據(jù)以上情況，回答下列問題：。根據(jù)以上情況，回答下列問題： a、A是是，B是是，C是是，D是是，E是是。 b、E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，AB2的電子式是的電子式是。 c、用電子式表示用電子式表示C和和D形成離子鍵的過程形成離子鍵的過程。 d、F和和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式反

10、應(yīng)的化學(xué)方程式。 提示：提示： C，O，Na，S，Cl課堂練習(xí)1、某元素、某元素X與非金屬元素與非金屬元素R形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物XRn，已已知知XRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，若核，若核外電子總數(shù)為外電子總數(shù)為74，則，則XRn的化學(xué)式為的化學(xué)式為；X的化合價(jià)的化合價(jià)為為。2、某化合物由、某化合物由X、Y兩種元素組成，已知兩種元素組成，已知X、Y兩元素兩元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為7：4，相對(duì)原子質(zhì)量比為，相對(duì)原子質(zhì)量比為7：8，則化合物，則化合物可能是可能是。3、有有xA、YB、mC、nD四種元素，已知四種元素，已知x+y+m+n=47，C2-

11、和和D+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，又知原子相同，又知x=n-m。試推斷試推斷x、y、m、n的數(shù)值，的數(shù)值，并確定并確定A、B、C、D四種元素的名稱。四種元素的名稱。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；鋰，氟，硫，鉀鋰，氟，硫，鉀本課到此結(jié)束本課到此結(jié)束每天做點(diǎn)化學(xué)方面的練習(xí)，別停止，每天做點(diǎn)化學(xué)方面的練習(xí)，別停止，這樣可以使你熟能生巧。這樣可以使你熟能生巧。輕松時(shí)刻笑話長度的單位長度的單位在我讀小學(xué)的時(shí)候，有一次上公開課，老師問我們?cè)谖易x小學(xué)的時(shí)候，有一次上公開課，老師問我們一個(gè)問題：一個(gè)問題：“各位同學(xué)，有誰知道長度的單位是什各位同學(xué)，有誰知道長度的單位是什么啊？么啊？”這時(shí)候，班上最最乖巧的一個(gè)同學(xué)舉手要這時(shí)候，班上最最乖巧的一個(gè)同學(xué)舉手要求回答，這是課前老師安排好的，當(dāng)然就的他回答求回答，這是課前老師安排好的，當(dāng)然就的他回答啦。啦。 “老師，是米！老師，是米！” “不錯(cuò)不錯(cuò)，請(qǐng)坐下。不錯(cuò)不錯(cuò)，請(qǐng)坐下。” “可是，有誰還知道有什么呢？可是，有誰還知道有什么呢？”這時(shí)候，平時(shí)學(xué)這時(shí)候，平時(shí)學(xué)習(xí)最最落后的同學(xué)也舉手，老師有點(diǎn)激動(dòng)，雖然沒習(xí)最最落后的同學(xué)也舉手，老師有點(diǎn)激動(dòng)，雖然沒有事先安排他，可是老師覺得不應(yīng)該有歧視，決定有事先安排他，可是老師覺得不應(yīng)該有歧視，決定給他一個(gè)機(jī)會(huì)。給他一個(gè)機(jī)會(huì)。 “老師，還有菜