1、第一學期期末測試（一）試題 一、單項選擇題 （每題1分，共40分）1. 下列物質在水溶液中電離時，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉 C、氯酸鉀 D、高氯酸2.下列物質中是弱電解質的是（ ） A、NaAc B、H2S C、KNO3 D、NH4Cl3. 下列物質的水溶液呈中性的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、K2CO3 C、NaCl D、(NH4)2SO44. 下列反應的離子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A. NaOH和HAc B. NH3·H2O和HAc C. Ba(OH)2和H2SO4 D. KOH和HNO35. 下列物質中屬于難溶強電解質的是

2、（ ） A、CaCO3 B、KCl C、Zn D、SO26. 電子構型相同的陽離子，其極化力最強的是（ ）A. 高電荷和半徑大的離子； B. 高電荷和半徑小的離子；C. 低電荷和半徑大的離子； D. 低電荷和半徑小的離子。7. 常溫下，水的離子積常數等于（ ） A、107 B、10-7 C、10-14 D、10148. 純水中H+的濃度等于（ ）mol/L A、107 B、10-14 C、1014 D、10-79. 某溶液的H+的濃度等于mol/L，該溶液的pH等于（ ） A、3 B、-3 C、-11 D、1110. 已知下列反應的平衡常數： H2(g) + S（s） H2S(g)；K1 S（

3、s） + O2(g) SO2(g); K2則反應H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常數為（ ）A. K1- K2 B. K1/K2 C. K1· K2 D. K1+ K211. 關于原子軌道的下述觀點，正確的是（ ）A. 某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態，即波函數B. 原子軌道是電子運動的軌道C. 原子軌道表示電子在空間各點出現的概率D. 原子軌道表示電子在空間各點出現的概率密度。12. AgCl在水中的溶解度大于AgI的，這主要是因為（ ）A. AgCl的晶格能比AgI的大；B. I-離子的變形性比Cl-離子的大，從而使AgI中鍵的共價成分比AgCl的

4、大；C. 氯的電負性比碘的大； D. 氯的電離能比碘的大。13. 3s1表示（ ）的一個電子A. n=3 B. n=3，l=0 C. n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或ms=-1/2 D. n=3，l=0，m=0 14. 下列電子構型中，電離能最小的是（ ）A. ns2np3 B. ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np415. 化學反應的快慢用（ ）表示A化學反應速度B質量濃度C物質的量濃度D平衡常數16. ( )是化學反應速度的單位A1Bmol/(L·s)Cmol/LDmol17. 在同一條件下，既能向一個方向進行又能向相反方向進行的反應，叫做（ ）A不可逆反應

5、B放熱反應C可逆反應D吸熱反應18. 共價鍵最可能存在于（ ）A. 金屬原子之間 B. 電負性相差很大的元素的原子之間。C. 金屬原子和非金屬原子之間 D. 非金屬原子之間19. 化學平衡是（ ）A動態平衡B靜止平衡C永久平衡D溶解平衡20. 下列正確說明催化劑性質的是（ ）A. 催化劑總是加快反應速度B. 催化劑改變反應速度且可能參加反應，但最終化學性質和質量都不變C. 催化劑改變反應速度，改變產品質量D. 催化劑改變反應速度但不參加反應21. 下列有關氧化值的敘述中，正確的是（ ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數；B. 副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數；C. 副族元素的

6、最高氧化值一定不會超過其所在的族數；D. 元素的最低氧化值一定是負值。22. 化學鍵是（ ）A一種萬有引力 B相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用C一種靜電引力 D直接相鄰的兩個原子間的相互作用23. 比較O, S, As三種元素的電負性和原子半徑大小的順序，正確的是（ ）A. 電負性：OSAs, 原子半徑：OSAsB. 電負性：OSAs, 原子半徑：OSAsC. 電負性：OSAs, 原子半徑：OSAsD. 電負性：OSAs, 原子半徑：OSAs24下列說法正確的是（ ）A. 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體；B. 凡是AB3型的共價化合物，其中心原子均使用s

7、p2雜化軌道成鍵；C. 在AB2型共價化合物中，其中心原子均使用sp雜化軌道成鍵；D. sp3雜化可分為等性sp3雜化和不等性sp3雜化。25.下列各組物質在固態時，微粒間的作用或作用力屬于同種類型的是（ ）A氬和干冰B硅和生石灰 C食鹽和石墨D溴和溴化氫26.下列化學鍵中極性最強的是（ ）AH-HB H-FCH-ODH-I 27.（ ）中的共價鍵屬于極性共價鍵ACl2 BH2CHClDBr228.（ ）中的共價鍵屬于非極性共價鍵AHClBHBrCHIDI229.下列分子中屬于非極性分子的是（ ）ACO2BH2OCNH3DHCl30.下列分子中屬于極性分子的是（ ）AH2BNH3CCCl4DC

8、H431.下列敘述正確的是（ ）A離子化合物中可能存在共價鍵B共價化合物中可能存在離子鍵C含極性鍵的分子一定是極性分子D非極性分子中一定存在非極性鍵32. 下列物質分子間，不能形成氫鍵的是（ ）ANH3BCH4CH2ODHF33. 下列屬于原子晶體的化合物是（ ）A石英B單晶硅C金剛石D冰34. SiF4，NH4+和BF4-具有相同的空間構型，其構型是（ ）A. 三角錐形 B. 正方形 C. 四邊形 D. 正四面體形35. 在氫原子的電子云示意圖中的小黑點表示的是( )A在核外空間各處電子出現機會的多少 B小黑點多的地方,電子運動的速度快C一個小黑點表示一個電子 D在核外空間各處電子的多少36

9、.下列符號中表示電子云伸展方向的是( )AK、L、M、NBs、p、d、fC、D px、py、pz37.下列電子亞層中包含軌道數最多的是（ ）A 3dB5sC 4fD6p38. 下列各物質只需克服色散力就能沸騰的是（ ）2O B. C2H5OH C. NH3(l) D. Br2(l)39.處于下列軌道中的電子，能量最高的是（ ）A4sB2sC1sD 3s40.下列軌道表示式中不正確的是（ ） 1s 2sALi E h 1s 2s 2pBC E E E| | 1s 2s CBe E E 1s 2s 2pDNe E E E|E|E二判斷題（每小題1分，共10分）1某離子被沉淀完全是指在溶液中其濃度為

10、0. ( )2sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道.( )3. 鍵只能由ss軌道形成. ( )4. 極性鍵組成極性分子，非極性鍵組成非極性分子.( )5. 金屬與非金屬組成的化合物一定是典型的離子化合物.( )6. SiO2的熔點高于CO2，是由于SiO2的相對分子質量大，分子間力大. ( )7. 極性分子之間只存在取向力，極性分子與非極性分子之間只存在誘導力，非極性分子之間只存在色散力. ( )8. 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構型必定是四面體. ( )9. 氫鍵就是氫和其他原子間形成的化學鍵. ( )10. 在所有配合物中，配位體的總數就是中心離子的

11、配位數. ( )三填空題（每小空1分，共20分）1. I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子間存在著 力。2. 元素的電負性數值越大，則在此元素_越強3. 離子型晶體中，晶格能越大，則_越牢固，該離子化合物的熔沸點也_。4. 鈉的原子序數是11，其外層價電子構型是_，Na+離子的價電子構型是_。5. 估計下列各物質分別屬于哪一類晶體物質熔點tm/晶體類型BBr3 KISiCu-45 681 1410 10836. 填充下表配合物名稱化學式配離子電荷配位數氯化六氨合鎳（）氯化二氯·三氨·一水合鈷（）五氰一羰基合鐵·（）酸鈉硫酸二乙二胺合銅（）氫氧化二羥

12、3;四水合鋁（）Ni(NH3)6ClCoCl2(NH3)3H2OClK3Fe(CN)5(CO)Cu(en)2SO4Al(OH)2(H2O)4OH四簡答題（每小題3分，共12分）1. 判斷熔點高低順序，并簡單說明理由: CsCl、Au、CO2、HCl；2判斷熔點高低順序，并簡單說明理由: KCl、NaCl、SiC、HI；3. 解釋事實：FeCl2熔點高于FeCl3的溶點；4. 解釋事實：HgCl2為白色，水中溶解度大；HgI2為黃色或紅色，水中溶解度小；五計算題（每小題9分，共18分）1.已知鉛蓄電池放電時的兩個半反應式為負極：PbSO4+2e-=Pb(s)+SO42-E(PbSO4正極：PbO2(s)+SO42-+4H+2e-=PbSO4(s)+2H2OE(PbO2/PbSO41) 寫出總反應方程式；2) 計算電池反應標準電動勢；3)