1、精選優質文檔-傾情為你奉上20062007學年度沈陽市郊聯體下學期尖子生考試高二試題化 學命題人：沈陽五十六中 姜廣勇考試時間：90分鐘 試卷總分： 108分試卷說明：本試卷分為、兩卷，卷為選擇題，答案涂在答題卡上；卷為非選擇題，答案答在卷答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12 O-16 Ca-40第卷（選擇題，共48分）本卷包括12個小題， 每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意1. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（

2、1納米=109m）A能全部透過半透膜B有丁達爾效應C所得液體一定是溶液D所得物質一定是濁液、在單質的晶體中，一定不存在A離子鍵 B分子間作用力C共價鍵 D金屬離子與自由電子間的作用、下列敘述中，正確的是（ ） .含金屬元素的離子一定都是陽離子 .在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是( ) A3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S+ 4H2O BBrCl + H2O HCl + HBrO C3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH 2K2CrO4

3、 + 4H2O D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：(1)16H+10Z-XO4-2X2+5Z28H2O (2)2A2+B22A3+2B- (3)2B-Z2B22Z- 由此推斷下列說法錯誤的是（ ） . 反應Z22A2+2A3+2Z-可以進行 . 氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ . Z元素在（）、（）的反應中均被還原 . 還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、x2+在c(H+)=1mol/L的溶液中，下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） ABa2+、Na+、Cl-、HCO BFe2+、K+、NO、Cl-

4、CCH3COO-、SO、NH4+、Mg2+ DK+、Na+、C6H5O-、Fe3+下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可用同一離子方程式表示的是（ ） A偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C苯酚鈉溶液和二氧化碳 D硝酸銀溶液和氨水下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A氯氣跟水反應：Cl2H2O=2HClClO B硫化鈉水解：S22H2OH2S2OH C碳酸鈣加入醋酸：CO2CH3COOHCO22CH3COO-H2O D硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3、C.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100

5、gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q101gH2燃燒，生成液態水并放出142.9KJ熱量,表示該反應熱化學方程式是( ) A. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); H = -571.6kJ B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); H = -142.9kJ C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ;H = +571.6kJ D.2H2+O2(g) 2H2O(l); H = -285.8kJ11、18g焦炭發生不完全燃燒,所得的氣體中CO占有1/3體積,CO2占據2/3體積, 已知:C(s)+O2(g)C

6、O(g);H = Q1kJ CO(g)+O2(g)CO2(g);H= Q2kJ 與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是: A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)kJ12在標準狀況下，向濃度分別各為a mol/L的FeCl2、FeBr2和KI 100mL的混合稀溶液里通入Cl2至溶質全部被氧化.通入Cl2的體積是（ ） 56 a升 5.6 a升 4.48 a升 3.36 a升 第卷（共60分）13（6分）現有下列儀器試劑供選擇：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、半透膜袋、細棉線 淀粉膠體和KI溶液混合物，氯水，蒸餾水（1）將KI從淀粉膠體中分離出來的方法是 。（2）分離后證明燒

7、杯中KI溶液中有無淀粉或的操作及現象是_ _；相關的離子反應方程式是_。14（10分）某無色透明的溶液，跟Al反應放出H2.試判斷下列離子在溶液中的存在情況（不考慮水的電離）。Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-. (1)當生成Al3+時，原溶液肯定存在 可能存在 肯定不存在 (2)當生成AlO2-時，原溶液肯定存在 可能存在 15（10分）用下列10種物質的序號，填空回答問題N2 NH4NO3 Cl2 K2O2 Ca(OH)2 CCl4 CO2 NaF NH3 I2(1) 由非極性鍵形成的非極性分子；（2）由極性鍵形成的非極性分子；（3）由極性鍵形成的

8、極性分子；（4）只有離子鍵存在的離子晶體是；（5）既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是；（6）既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是；16（10分）已知反應的化學方程式為 aFeCl2 + bKNO3 + cHCl = dFeCl3 + gKCl + fX + eH2O 若b = 1,d = 3, x為生成物(1) X的化學式為 該X為反應物(化學式) 被 (氧化或還原)后的產物；(2)寫出配平后的該反應化學方程式，用單線橋式表示該氧化還原反應中電子轉移的情況。 FeCl2 + KNO3 + HCl = FeCl3 + KCl + + H2O (3)若反應中共生成標準狀況下448L氣體X，則反應過程中

9、轉移電子 mol； 17（10分）、分子式為C4H8O2且具有NaOH加熱芳香氣味的物質A，其溶液 B FNaOH溶液銀鏡反應氧化呈中性，可以發生附圖所 A 示的轉化。 C D E B 1，2-二溴乙烷G溴水濃H2SO4170（1）寫出下列物質的結構簡式。 A E （2）寫出下列轉化的反應方程式AB+CCG(3)用離子方程式表示除去A中溶有的F雜質的方法 18（14分）、已知：水溶液中 NaHSO4=Na+H+SO42-現有常溫下體積為100mL物質的量濃度為0.5mol/L的 Ba(OH)2溶液，向該溶液中逐漸滴加1mol/L NaHSO4 溶液（1）寫出實驗過程中先后發生反應的離子方程式。

10、先_ 后_（2）畫出所得沉淀物質的量隨加入NaHSO4物質的量n(NaHSO4)變化的圖像、（3）填下表空格（NaHSO4無限多時溶液PH填極值）；參考并仔細觀察表中數據畫出溶液pH隨加入NaHSO4物質的量n(NaHSO4)變化的圖像。n(NaHSO4)00.050.100.150.20無限多溶液PH13.50.7 沉淀物質的量（n） 溶液PHn （NaHSO4）n （NaHSO4）20062007學年度沈陽市郊聯體下學期尖子生考試高二化學參考答案及評分標準第卷（選擇題，12小題每個4分共48分）1B2A3D4A5C6B7C8D9C10A11B12C第卷（非選擇題，共60分）13（每空2分共

11、6分）(1) 滲析 (2) 用一只試管取少量燒杯中液體，加入氯水，若溶液顏色加深但不變藍則證明有KI而沒有淀粉(黑體字為給分點各1分)。 Cl2+2I-=2Cl-+I214（每個離子1分，一個空中有多個離子時，少填且正確得分，若多填有錯誤即不得分，共10分）生成Al3+生成AlO2- 肯定存在離子H+、SO42-OH、Ba2+ 可能存在離子Mg2+NO3-肯定不存在離子 Cu2+、NO3-、HCO3-、Ba2+15（每個1分共10分，標準同14題）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16（除注明外每空1分共14分）. (1)NO（2分），KNO3，還原（各1分） 3e- (2) 3

12、FeCl2+KNO3 + 4HCl 3FeCl2 + KCl + NO + 2H2O （配平2分，電子轉移1分）(3) 06（3分）(1)HCHO 15 (2)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2（2分）(3) 小 HCOOCH3+NaOHHCOONa+CH3OH（2分）(4)HOCH2CHO+2Cu(OH)2 HOCH2COOH+Cu2O+2H2O（2分）(5) （2分） (6)CH2OH(CHOH)4CHO 分子17（除注明外每空1分共10分） (1)碳碳雙鍵、羧基 (2)（各1分）CH3-CH-COOHCH3(3)CH2=C-COOCH3+H2OCH3稀H2SO4 CH2=C-COOH+CH3OH （2分）CH3(4) CH2-C （2分）COOCH3CH3 (5) 能 18、（方程式各1分，計算5分共10分）(C6H10O5)n +nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO22C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+ O2 2 CH3COOH CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 44g(1) (2) (3) (4) (5) (6) n(NaHSO4)00.050.100.150.20無限多溶液PH1413.570.70.5近似值為0n NaHSO41/2BaSO4112Ba