1、高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)喬廣軍喬廣軍高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平知識(shí)梳理知識(shí)梳理配平原理：配平原理：在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看是化合價(jià)升降總數(shù)相等，從本質(zhì)看是電子得失總數(shù)相等。對(duì)離子 方程式進(jìn)行配平時(shí)，除滿足上述要求外，還應(yīng)注意電荷守恒。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒。方程式配平原則：方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：配平方法：化合價(jià)

2、升降法（電子得失法）配平步驟：配平步驟：1)標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價(jià)； 2)列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）； 3)定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等； 4)配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)。 5)檢查：檢查反應(yīng)前后原子、得失電子、電荷是否守恒。高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)【例【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例例2】： NH3 + O2 NO + H2O高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)練習(xí)練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列

3、反應(yīng)方程式：C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高4化合價(jià)降低化合價(jià)降低14和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-24 44 45 5-2高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)。 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該

4、元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O配平技巧：配平技巧：高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一 個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +

5、NO+ H2SO4 + H2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O6、關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水） Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _ Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物未全部列出的化學(xué)方程式。一般有下列兩種缺項(xiàng)方程式是指某

6、些反應(yīng)物或生成物未全部列出的化學(xué)方程式。一般有下列兩種類型：類型：(1)缺項(xiàng)一般為酸、堿和水缺項(xiàng)一般為酸、堿和水(H、OH或或H2O)。通常先用。通常先用“化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法”配配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。一般酸性條件下不出現(xiàn)恒進(jìn)行配平。一般酸性條件下不出現(xiàn)OH，缺氫補(bǔ)，缺氫補(bǔ)H，少氧補(bǔ)，少氧補(bǔ)H2O，在堿性條件下，在堿性條件下不出現(xiàn)不出現(xiàn)H，缺氫補(bǔ)，缺氫補(bǔ)H2O，少氧補(bǔ)，少氧補(bǔ)OH。(2)所缺項(xiàng)為氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧所缺項(xiàng)為氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物中的一種，通常用氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律和轉(zhuǎn)化規(guī)律確定未知物。化產(chǎn)物中的一種，通常用氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律和轉(zhuǎn)化規(guī)律確定未知物。 高三、高三、1 1組化學(xué)互研組組化學(xué)互研組富縣高級(jí)中學(xué)富縣高級(jí)中學(xué)總結(jié)提升總結(jié)提升氧化還原反應(yīng)方程式的配平技能歸納：氧化還原反應(yīng)方程式的配平技能歸納：(1)(1)正向配平法：正