1、XX 屆高考化學(xué)輪基礎(chǔ)知識歸納復(fù)習(xí)：硫的循環(huán)硫的循環(huán)編號：13班級組別姓名【目標(biāo)要求】1、掌握硫及其氧化物、濃硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用小組合作探究掌握常見漂白的物質(zhì)及漂白原理以極度的熱情投入學(xué)習(xí)，享受收獲的快樂【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論 10 分鐘， 師生探究、學(xué)生展示 20 分鐘，鞏固落實(shí) 5 分鐘。標(biāo)有的 B 層可不做，標(biāo)有或的 c 層可不做。【課前導(dǎo)學(xué)】一、自然界中的硫物理性質(zhì)：思考：氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形態(tài)？如何洗滌內(nèi)壁附有硫的試管？如何將黑火藥的成分逐一分離出來？化學(xué)性質(zhì)思考：硫既有氧化性又有

2、還原性，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。水銀灑落在地面上如何處理？硫的用途主要用于制造、火柴及，還可用于制造、 煙花爆竹等。練習(xí) 1、下列物質(zhì)不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成 的是 cuS FeS AI2S3 Fe2S3 cu2S Fecl2 cS2H2SA、B、c、D、二、二氧化硫.So2 的物理性質(zhì)二氧化硫是_色、_氣味的有毒氣體，_ 溶于水，密度比空氣 _ ，易液化。So2 的化學(xué)性質(zhì)有 _、_ 、思考：把 So2 氣體分別通入到紫色石蕊試液、品紅中的現(xiàn)象是什么？分別體現(xiàn)了So2 什么性質(zhì)？二氧化硫通入溴水、三氯化鐵溶液，氫硫酸溶液中有什么現(xiàn)象？寫出離子方程式練習(xí) 2、下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有 So2 存

3、在的是能使澄清石灰水變渾濁能使藍(lán)色石蕊試紙變色能使品紅溶液退色通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba2溶液有白色沉淀生成先加入足量 NaoH 溶液，再滴入 BacI2 溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A、都能證明 B、都不能證明 c、能證明 D 只有能證明三.硫酸稀釋濃 H2SO4 的方法：濃硫酸的特性吸水性思考：濃硫酸和濃鹽酸，置于空氣中，質(zhì)量和濃度的變化有什么不同？濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，可以用濃硫酸干燥的 氣體有哪些？列舉不能被濃硫酸干燥的氣體。脫水性思考：濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕性，當(dāng)不慎滴在皮膚上時(shí)應(yīng)如何處理？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃 H2So4 與稀 H2So4強(qiáng)氧化性濃硫酸的氧化性是

4、分子中 _ 元素表現(xiàn)的，其還原產(chǎn)物一般是_a 常溫下，濃硫酸可使、鈍化，在常溫條件下可用鐵 或鋁制容器來盛裝濃硫酸。b 加熱條件下可與除 _ 以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)寫出銅與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式c 寫出濃 H2So4 與木炭的化學(xué)反應(yīng)方程式 思考：工業(yè)上以硫?yàn)樵先绾沃迫×蛩幔俊竞献魈骄俊科自沓Ｒ姷哪苡糜谄椎奈镔|(zhì)有哪些？他們的漂白原理和漂白效果有什么不同？將氯氣和 So2 分別通入紫色的石蕊試液中， 可能有什么 現(xiàn)象？解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因?qū)?So2 和 cl2 的混合氣體通入紫色石蕊試液中，可能有什么現(xiàn)象？分不同的情況作出解釋。So2 的氧化性So2 通入氯化鋇的溶液中沒有沉淀產(chǎn)生，把溶

5、液分為兩份裝入兩只試管中分別加入氫氧化鈉和氯水后，兩試管中都產(chǎn)生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解釋產(chǎn)生不同沉淀 的原因，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。在另一支試管里加入含酚酞的NaoH 溶液，滴加 1LSo2水溶液，現(xiàn)象是紅色退去，猜想退色的可能的原因？為進(jìn)一步驗(yàn)證進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：退色的正確原因是【課堂訓(xùn)練】下列說法正確的是A、So2 與 Na2So3 或 NaHco3 溶液能發(fā)生反應(yīng)。B、So2 和 co2 分別通入 Bacl2 和 Ba 溶液中都不產(chǎn)生沉 c、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、So2 和 02 混合加熱，可生成三氧化硫。 2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSo4Fe2So

6、3+So2+So3 若將生成的氣體通入氯化鋇溶液 中，得到的沉淀物是A、BaSo3 和 BaSo4B BaSc、BaSo3D BaSo4 3、將一定量的鋅與100L18.5ol/LH2So4 充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A8Lo 將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，溶液的 PH=0,貝 U 下列說法錯(cuò)誤的是A、氣體 A 為 So2 和 H2 的混合物 B、氣體 A 中 So2 和 H2的體積比為 4: 1c、反應(yīng)共消耗鋅 95.5gD、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 1.5ol 根據(jù)下圖回答問題：上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的 氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法 證明該裝置

7、不漏氣。答：如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A 中加人的試劑是 _ 作用是B 中加入的試劑是 _作用是c 中加入的試劑是_ 作用是除盡_ 氣體。D 中加入的試劑是 _作用是實(shí)驗(yàn)時(shí)，c 中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是【當(dāng)堂檢測】下列推斷合理的是A. 明磯AI2 ?12H2o在水中能形成 AI3 膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)c .濃 H2SO4 有強(qiáng)氧化性，常溫下能與cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將 So2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 So2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色下列說法正確的是

8、A、 因?yàn)?So2 有漂白性所以它能使品紅溶液、溴水、酸 性高錳酸鉀溶液褪色B、 能使品紅溶液褪色的不一定是So2c、So2、漂粉精、活性炭、Na2o2 都能使紅墨水褪色，其原理相同D、So2 和 cl2 都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)通過濕潤 的有色布條，漂白效果更好東省昌樂二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號13【課題】硫的轉(zhuǎn)化【基礎(chǔ)知識】一、自然界中的硫硫黃，黃色或者淡黃色思考：1、氯元素：化合態(tài)碳元素：游離態(tài)化合態(tài)氮元素：游離態(tài)化合態(tài)硫元素：游離態(tài)化合態(tài)先加入適量 cS2,振蕩，使其溶解后再用蒸餾水洗滌 取黑火藥加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向?yàn)V渣中加 入足量 cS2，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。思考

9、1、證明硫的氧化性：把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一 定的比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃 棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象為混合物繼續(xù)保持紅熱， 直至反應(yīng)完畢， 并有黑色固體生 成。 發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+SFeS證明硫的還原性：取少量硫粉放入燃燒匙中，再放在酒 精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的 盛滿氧氣的集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為：S+o2So2應(yīng)盡量收集，殘余的水銀再用硫黃覆蓋，使其化合為硫 化汞后掃除并妥善掩埋硫酸、化肥、殺蟲劑，火藥練習(xí) 1、B二、 二氧化硫無、

10、刺激性，易，大酸性氧化物的性質(zhì)、氧化性、還原性、漂白性思考： 1、 So2 通入到紫色石蕊試液： 石蕊試液變紅體現(xiàn) 了 So2是酸性氧化物的性質(zhì)So2 通入到品紅中：品紅溶液退色體現(xiàn)了So2 具有漂白性So2 通入溴水：溴水橙色退去So2+Br2+2H2o=So42-+4H+2Br-So2 通入三氯化鐵溶液中：溶液棕黃色退去Fe3+So2+2H2o=2Fe2+So42+4H+So2 通入氫硫酸溶液中：有淡黃色沉淀So2+2H2S=3&+2H2o練習(xí) 2、D三、 硫酸把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪 思考 1、濃硫酸置于空氣中：溶液質(zhì)量增大，濃度減小。 濃鹽酸置于空氣中

11、：溶液質(zhì)量減小，濃度減小。濃硫酸可干燥的氣體：cl2、H2、02、co2、co、So2、Hcl濃硫酸不可干燥的氣體：HBr、HI、H2S NH3思考 1、迅速用干抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂3%-5% 的 NaHco3 溶液用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣涂在白紙上，白紙立即變 黑的是濃硫酸，不變黑的是稀硫酸。S、So2、a、鐵、鋁 b、Au、Pt，cu + 2H2So4cuSo4+ So2f+2H2oc、c + 2H2So4co2f+ 2So2f+ 2H2o思考S+o2So22So2+o22So3So3+H2o=H2So4【合作探究】1、漂白原理常見的漂白劑有：Na2o2HcloSo2活性碳漂

12、白類型化合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附漂白效果不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定漂白范圍品紅、鮮花、草帽、織物等有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì) 常見漂白劑 So2HcloH2o2、ca2、Na2o2Naclo 活性炭注意：漂白的對象是指品紅、鮮花、石蕊等有機(jī)色質(zhì)Fe3+no4-等帶顏色的無機(jī)離子的溶液褪色不能稱為漂白通入氯氣溶液先變紅，后退色。通入So2 溶液變紅氯氣溶于水和水反應(yīng)cl2+H2o=Hcl+Hclo 溶液顯酸性，所以變紅，Hclo 有漂白作用，所以又褪色。So2 溶于水和水反應(yīng)，So2+H2o=H2So3 溶液顯酸性，所以變紅。說明：So2 不能使石蕊漂白。當(dāng) So2 與 cl2 恰

13、好按 1 :1 發(fā)生反應(yīng)：So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl，溶液顯酸性。溶液變紅，當(dāng) So2 與 cl2 之比小于 1 : 1 時(shí)，氯氣過量，cl2+H2o=Hcl+Hclo，Hclo 有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊，所以現(xiàn) 象為先變紅后退色當(dāng) So2 與 cl2 之比大于 1： 1 時(shí)，So2 過量，So2 不能使 石蕊漂白，現(xiàn)象為只變紅加入氫氧化鈉的試管沉淀是BaSo3 通氯水的試管沉淀是BaSo4原因是加 入 氫 氧 化 鈉 后 ,H2So3+2NaoH=Na2So3+2H2oNa2So3+Bacl2=BaSd3+Nacl.加 入 氯 水 后，H2So3+cl2+H2o=H2So4+2Hcl,H2So4+Bacl2=BaSo4J+2Hcl.二氧化硫具有漂白性，將紅色物質(zhì)漂白而退色；二氧化硫與 NaoH 反應(yīng)而使溶液堿性減弱甚至消失，導(dǎo)致紅色 退去。繼續(xù)向試管中滴加足量NaoH 溶液，若恢