1、一、強、弱電解質的概念1.下列物質：氨水、液態 HCI、Fe、固體BaS04、冰醋酸、SO?、Na?。、NaOH、NH3、NaHCO 3 固體、NaHSO4 溶液、AI(OH) 3、蔗糖、H ?O、酒精其中能導電的有，電解質有，屬于非電解質的有 ，強電解質有 ，弱電解質有。2 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：(1) CH 3COOH(2) NH3H2O(3) H2CO3(4) Fe(OH) 3(5) NaHSO 4(6) NaHCO 3(7) AI(OH) 3 酸式、堿式電離3將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨si馳1 量NK3HO1.強電解質弱電

2、解質非電解質電離特點物質種類微粒種類與化合物類型關系4.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，完成以下內容(1) 寫出電離方程式，該酸達到平衡前，V正(HA) V逆(HA )(2) 該溶液存在的微粒有 。(3) 該溶液的pH=_(4) 升高溫度，溶液的 pH(5) 改變下列條件，溶液的pH如何變化？ A、通入氯化氫氣體B、加入氫氧化鈉固體C、加入NaA晶體 D、蒸餾水 E、Mg粉 F、升溫I、加入少量 HA晶體(6) 此酸電離平衡常數表達式：，數值為 , (5)中的條件變化能引起此酸電離平衡常數變化的有(7) 若 HB+NaA = HA+NaB 能進行，貝U K(H

3、B)二、弱電解質的電離平衡1. 建立：2. 特征：逆：研究對象是 ; 等：v(電離)v(結合)； 動：屬于;定：條件一定，溶液中各粒子濃度 _ (HA)弱電斛質分子、電離成離子 .：朗種速率相等.處于電離平衡狀態 7一 *”潤干結會曲腐電辭威分子的速承一to為時間:變：條件改變，平衡被破壞，平衡發生移動.3. 外界條件對電離平衡的影響(1)內因：弱電解質本身的性質。(2)外因：溫度濃度同離子效應三、強弱電解質的判斷方法 ：設計實驗證明HAc是弱酸，供選試劑及儀器有： 0.01mol/LHAc 溶液、0.01mol/L 鹽酸、O.lmol/LNaAc 溶液、pH=3鹽酸、pH=3 HAc溶液、O

4、.OImol/LNaOH、 NHAc晶體、氯化鈉晶體、鋅粒、pH試紙、 蒸餾水、 導電裝置、 酒精燈。完成步步高：P169:考點一題組一、題組二，考點二題組一P170 :題組A .氨水B.氯水 C.硫酸氫鈉溶液D .鹽酸2. 下列說法不正確的是 。BaS04難溶于水，其屬于弱電解質強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強 弱電解質一定是共價化合物氨氣溶于水，當c(OH )= c(NH 4)時，表明氨水電離處平衡狀態由0.1 mol L一元堿 BOH的pH = 10,可知溶液存在 BOH=B + + OH1.、考查弱電解質電離平衡的移動1將濃度為0.1 mol L- HF溶液加水不斷稀釋，下

5、列各量始終保持增大的是N-Dc H+將100 mL 1 mol L-的NaHCO 3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一 c(CO2-)的變化分別是()C 增大、增大D.增大、減小NH4 + oh -，若要使平衡向逆反應方向移動，( )水加熱加入少量MgSO4固體D .+c(H )B. Ka(HF)-1cc.-c2.份加入少許Ba(OH) 2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中 A 減小、減小B 減小、增大3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O同時使c(OH -)增大，應加入適量的物質是NH4CI固體 硫酸 NaOH固體A . B. C .三、考查弱電解質的電離平衡常數5. 25 C

6、時，部分物質的電離平衡常數如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7 10 - 5K1 = 4.3 0- 711K2= 5.6 03.0 0-8請回答下列問題：(1)CH 3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為同濃度的CH 3COO-、HCO3、CO2-、ClO -結合H +的能力由強到弱的順序為 。(3) 物質的量濃度均為0.1 mol L-1的下列四種物質的溶液:a.Na2C03, b.NaClO ,c.CH 3COONa , d.NaHCO 3, pH由大到小的順序是 (填編號)。(4) 常溫下0.1 mol L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過

7、程中，下列表達式的數據一定變小的是(填序號)。+ + + A. c(H )B. c(H )/c(CH3COOH)C . c(H ) c(OH )D. c(OH )/c(H+ c3COO - lc +)巳疋若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是 。(5) 體積為10 mL pH = 2的醋酸溶液與一元酸 HX分別加汕水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(填大于”等于”或小于”醋酸的電離平衡常數；理由是 ,稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H +)(填大于”、等于”或 小于”醋酸溶液中由水電離出來的c(H )，理由是1(6)碳氫化合物完全燃燒生成 C

8、O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達到平衡時，溶液的 pH = 5.60, c(H2CO3)= 1.5床05。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離,則 H2CO3RCO3 + H + 的平衡常數 Ki=。(已知：105.60= 2.5 為06)四、考查強弱電解質的判斷方法1.今有室溫下四種 ()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H +)c(OH)C .分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHD . ViL與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH = 7,則Vi V22.在一定溫度下，

9、有 a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H j由大到小的順序是 。同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是若三者c(H +)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 。當三者c(H + )相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當三者c(H、相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 ，反應所需時間的長短關系是。將c(H + )相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H + )由大到小的順序是3. 為了證明

10、醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 mol L-醋酸溶液、0.1 mol _ _鹽酸、pH = 3的鹽酸、pH = 3的醋酸、CH 3COONa晶體、NaCI 晶體、CH3COONH 4晶體、蒸餾水、鋅粒、 pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用 pH試紙測出其pH = a,確定醋酸是弱電解質，貝U a應該 滿足的關系是,理由是。乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取 1 mL,用蒸餾水稀釋到 100 mL，然后用pH試紙 分別測定兩溶液的 pH ,則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是丙分別取pH = 3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？(4)丁用 CH 3COONa 晶體、 NaCl 晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實， 該同學的試驗操作和現象是 。4下列事實中一定不能證明 CH 3COOH 是弱電解質的是 ( )常溫下某 CHsCOONa溶液的pH = 8用CH 3COOH溶液做