1、滬教版初中化學(xué)第七章習(xí)題處理意見(jiàn) 第七章酸堿鹽知識(shí)分散，知識(shí)點(diǎn)多，改用滬教版教材后，教材中有些內(nèi)容的編寫(xiě)和原來(lái)也有了很大的差別，教師和學(xué)生關(guān)于一些內(nèi)容的把握感覺(jué)比較困難，根據(jù)新課標(biāo)與教學(xué)大綱的要求對(duì)比,對(duì)第七章的習(xí)題建議進(jìn)行如下處理：一. 新教材中沒(méi)有提到的,而在習(xí)題中以前常見(jiàn)的知識(shí)點(diǎn)： 如用無(wú)水CuSO4驗(yàn)水,新教材中沒(méi)提到,但建議在教學(xué)中還應(yīng)該介紹。再比如有關(guān)涉及到Fe (OH)3的反應(yīng)及習(xí)題就可以不作介紹了。二. 書(shū)中有的知識(shí)點(diǎn)在習(xí)題中該如何處理，下面我將習(xí)題分為以下題型進(jìn)行說(shuō)明：（一） 有關(guān)pH 常見(jiàn)的題型：1. pH與酸堿性的關(guān)系 根據(jù)pH 判斷溶液的酸堿性，如：某地花圃的土壤浸取液

2、pH為4.5，該土壤呈 性，種植菊花適宜的pH為7.07.5，花農(nóng)建議使用草木灰調(diào)節(jié)該花圃土壤的pH,以適宜種植菊花，可見(jiàn)草木灰是 性物質(zhì) （選填“酸”、“堿”或“中”）。（寧德市2004年） 根據(jù)pH將物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行排序，如題：在H2SO4、Ba(OH)2、KNO3三種溶液中，pH由大到小的順序是 ，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是 ，能使紫色石蕊試液變紅的是 。（宜賓市2004年） 調(diào)溶液的pH，控制酸堿度：如題：對(duì)于稀硫酸而言，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸pH ( 填“大于”、“小于”、 “等于” )2%的稀硫酸的pH。如果使稀硫酸的 pH升高，你采取的方法有

3、：(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法： 。(2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）： ； ； 。 這類題一般 ，物理方法：加水； 化學(xué)方法：加酸性或堿性的物質(zhì)。2溶液酸堿度的測(cè)定 有關(guān)pH試紙的使用學(xué)生必須掌握，其中pH試紙用水濕潤(rùn)后再測(cè)定pH，會(huì)使pH值可能發(fā)生改變，建議教師必須講清楚。另外，關(guān)于鹽溶液的pH及酸堿性，建議重點(diǎn)介紹碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀即可，讓學(xué)生知道鹽溶液不都顯中性，還有顯酸性或堿性的即可。如題：（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是： 。（2）小華同學(xué)用pH試紙，按正確操作測(cè)定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH。測(cè)得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯 性；測(cè)得護(hù)發(fā)

4、劑的pH略小于7，則護(hù)發(fā)劑顯 性。（3）弱酸性有益于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時(shí)應(yīng)該先用 劑，后用 劑。（宿遷市2005年）答案：（1）將pH試紙放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干凈的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）待測(cè)液滴于pH試紙上，然后將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)；（2）堿，酸；（3）洗發(fā)，護(hù)發(fā)。3物質(zhì)發(fā)生變化后，判斷溶液的酸堿性及pH物理變化：如有關(guān)濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)后pH的變化情況；化學(xué)變化：恰好完全反應(yīng) 酸或堿過(guò)量的情況，溶液的pH的變化情況都應(yīng)該講清楚。 （二） 圖像題1 給曲線圖，回答問(wèn)題，這樣的題在填空題、選擇題計(jì)算題中都有出現(xiàn)。2 給數(shù)據(jù)，畫(huà)曲線圖，如書(shū)198頁(yè)3題。以

5、前多考查的是溶解度曲線圖，建議大家有關(guān)曲線圖的題都應(yīng)該練習(xí)。（三） 金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中的應(yīng)用 從橫向看，金屬活動(dòng)順序在初中化學(xué)中可歸納四類反應(yīng)規(guī)律。(1)金屬與氧氣反應(yīng)的范圍和一般條件。（2）金屬與典型非金屬生成無(wú)氧鹽的范圍。（3）金屬與酸反應(yīng)的一般規(guī)律。（4）金屬與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律。題型常見(jiàn)的有如下幾種：1 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生如題 ：判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說(shuō)明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO 4Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO32 設(shè)

6、計(jì)實(shí)驗(yàn)探究幾種金屬的活動(dòng)性順序，如題：利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是下列哪一組試劑：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 AgC、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液3 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣與濾液的成分，如題：向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽(yáng)離子是（ ）A、 銀離子、銅離子 B、銅離子 、鋅離子C 、鋅離子、鈉離子 D、銀離子、鋅離子此類題多數(shù)同學(xué)認(rèn)為較

7、難，建議多做些練習(xí)。4 幾種金屬與幾種鹽溶液混合。如題：把Fe、Zn放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的金屬中一定有（ ） A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu和Ag此類題難度較大，建議不必演練。（四） 物質(zhì)的檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法典型物質(zhì)常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2帶火星的木條復(fù)燃H2O無(wú)水硫酸銅變藍(lán)CO2澄清石灰水變渾濁CO通過(guò)灼熱的氧化銅后將產(chǎn)物通入澄清石灰水黑色固體變紅，石灰水變渾濁H2通過(guò)灼熱的氧化銅后將產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅黑色固體變紅，硫酸銅變藍(lán)CH4點(diǎn)燃后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水硫酸銅變藍(lán)，石灰水變渾濁H+紫色石蕊試液或活潑金屬變紅或有氣體產(chǎn)生

8、OH紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液變藍(lán)或變紅Cl加入AgNO3和稀HNO3生成白色凝乳狀沉淀SO42加入BaCl2溶液和稀HNO3加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32加稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+ 與堿共熱，將氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)溶液中Cu2+觀察溶液顏色或加入堿溶液藍(lán)色溶液或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中Fe3+觀察溶液顏色或加入堿溶液棕黃色溶液或產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中Fe2+觀察溶液顏色淺綠色溶液中MnO4觀察溶液顏色紫紅色常見(jiàn)的題型有：1鑒定題：離子的鑒定：碳酸根離子、氫氧根離子、氫離子的鑒定必須掌握。氯離子、硫酸根離子、銨離子的鑒定建議教學(xué)過(guò)程中也要

9、求學(xué)生了解，但不需要演練大量難題。物質(zhì)的鑒定：如：鑒定鹽酸可用 ，建議學(xué)生了解。2鑒別題：不加試劑的鑒別題，如題：現(xiàn)有KCl溶液 Ba(NO3)2溶液 CuSO4溶液 K2SO4溶液不用其他試劑，可通過(guò)化學(xué)方法將他們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是 。加一種試劑的鑒別題，如：某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。（1）請(qǐng)你寫(xiě)出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液

10、甲：一種指示劑  乙：一種酸溶液  丙：一種鉀的正鹽溶液  （2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過(guò)程（一種方法即可）：_。（2004·浙江紹興）這樣的題考得較多，建議多加練習(xí)。加多種試劑的鑒別題，如：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將下列溶液區(qū)別開(kāi)KOH、Ba(OH)2、HCl，就可以加兩種試劑鑒別。有雜質(zhì)干擾的鑒別題，如:欲檢驗(yàn)NaSO4溶液中是否混入了氯離子，應(yīng)向溶液中先加入適量的 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在向溶液中加入，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該物質(zhì)中一定混入了氯離子。這道題建議不必再做更多的練習(xí)。（五） 物質(zhì)的除雜、分離混合物的分離與提純（包括物理方

11、法和化學(xué)方法）。 1物理方法：常用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)的方法等2化學(xué)方法：不加試劑除雜，如題:除去CaO中混入的少量的CaCO3；加一種試劑除雜，如:除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑和方法不正確的是（ ）物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法ANa2CO3溶液 NaOH 通入適量二氧化碳BCO氣體 CO2 通過(guò)灼熱的氧化銅CHNO3溶液 HClAgNO3溶液，過(guò)濾DCu(OH)2固體 CuCl2 加入適量稀鹽酸，所加試劑有適量的，也有過(guò)量的;加多種試劑除雜，如加多種適量的試劑一一除雜，題：某電鍍廠排放的廢水中含有大量的有毒重金屬鹽Ba(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3，該廠想用氫氧化鉀溶液、鹽

12、酸、硫酸三種試劑，將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收，最后得到只含一種化肥的中性溶液。假設(shè)每種試劑只用一次，每步恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)按所加試劑的順序，寫(xiě)出生成三種沉淀的化學(xué)方程式： 、 、 。還有加多種足量試劑實(shí)際除雜的，如：現(xiàn)有BaCl2溶液、A溶液、B溶液，為除去NaCl溶液中混有的少量的CaSO4,按下列操作：（1） 先加入過(guò)量的BaCl2溶液，濾出沉淀得濾液；（2） 在濾液中加入過(guò)量的A溶液，濾出沉淀得濾液；（3） 在濾液中加入適量的B溶液。則A溶液是 ；B溶液是 。建議這樣的題不必過(guò)分強(qiáng)調(diào)。物質(zhì)的分離與提純，都是利用物質(zhì)的差異進(jìn)行的，但分離是指將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈

13、物的過(guò)程，在分離后，各成分都必須還原成原物質(zhì)。而提純是把混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過(guò)程，在提純過(guò)程中，雜質(zhì)不必還原成原物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純屬于中考的考查熱點(diǎn)，出題的形式多為填空題、選擇題、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題等。具體從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查。 過(guò)濾、結(jié)晶法分離混合物。過(guò)濾是除去液體中混有固體物質(zhì)的一種方法。結(jié)晶分為降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛炔町愝^大的多種物質(zhì)中的一種物質(zhì)。從混合物中除去O2、H2、CO2、CO等O2 一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去；H2 一般用灼熱的氧化銅除去CO2一般用堿液吸收或用熱炭粉除去；CO 一般用灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化成CO2除去。從混合物中除去Mg2、Cl、SO42、CO

14、32等Mg2 一般用可溶性堿液轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去；Cl 一般用硝酸銀溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；SO42 一般用可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；CO32 一般加酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體或轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀。（六） 物質(zhì)的制備 常見(jiàn)的物質(zhì)的制備有：制金屬、制堿、制鹽、制氧化物、制酸等。其中用氫氣還原氧化銅制金屬書(shū)中只提了一句，不必重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，如果以信息題出現(xiàn)可加以關(guān)注。類似書(shū)中204頁(yè)3題制堿的題應(yīng)作為側(cè)重點(diǎn)。如：在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅。 如：小芳取少量氧化銅和一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸。略微加熱后得到藍(lán)色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒(méi)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)

15、你幫助小芳分析沒(méi)有得到藍(lán)色沉淀的原因_，并寫(xiě)出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（七） 物質(zhì)間的反應(yīng)1 包括四種基本反應(yīng)類型，關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的條件雖在拓展視野中出現(xiàn)，但建議還得加強(qiáng)練習(xí)。2 多種物質(zhì)間較復(fù)雜的反應(yīng)建議可不必大量練習(xí)，如：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅五種溶液，這些溶液取不同組混合時(shí)，會(huì)得到不同的現(xiàn)象和結(jié)果。現(xiàn)要求探究：在保證既無(wú)氣體也無(wú)沉淀生成，并且保持溶液透明、澄清的前提下最多可將幾種溶液混合？有幾種可能的組合？這道題是王祖浩老師編寫(xiě)的練習(xí)冊(cè)中的一道題，建議可不必再講、再練。（八） 物質(zhì)的推斷物質(zhì)推斷的知識(shí)復(fù)習(xí)中，要求同學(xué)們?cè)谧R(shí)記常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)

16、性質(zhì)以及重要反應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上了解物質(zhì)鑒別和推斷的含義，掌握物質(zhì)鑒別和推斷的分析方法和答題要領(lǐng)。物質(zhì)的鑒別和推斷均屬于中考熱點(diǎn)問(wèn)題。出題形式多為選擇題、實(shí)驗(yàn)題等。常涉及的重要離子：陽(yáng)離子：H+、NH4+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+等；陰離子：OH、Cl、CO32、SO42等的鑒別與推斷以及在溶液中能否共存的判斷。這些內(nèi)容與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合、與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合的試題將是考查的趨勢(shì)。 主要離子間的特殊反應(yīng)規(guī)律，如： Cl + Ag+ AgCl 白因此，考查熱點(diǎn)是常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)以及重要離子的提純與轉(zhuǎn)化。考查的趨勢(shì)將是化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合，理論與生產(chǎn)實(shí)踐、生活實(shí)際的結(jié)合。

17、1 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)推斷物質(zhì)，如：有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現(xiàn)將其任意編號(hào)為A、B、C，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若A、B混合，有白色沉淀產(chǎn)生，則C為_(kāi)；（2）若A、B混合，有氣體放出，則C為_(kāi)；（3）若A、B混合，無(wú)任何現(xiàn)象，則C為_(kāi)；（4）上述（1）中發(fā)生的反應(yīng)基本類型屬于_反應(yīng)。2 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)及混合物的組成，如題：、三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試推斷：（1）、的化學(xué)式分別為：；。（2）試劑甲為溶液，乙為溶液。建議，涉及到氫氧化鐵的推斷題及難度較大的題，不必再重點(diǎn)講解。（九） 綜合實(shí)驗(yàn) 經(jīng)常考查的是氣體的檢驗(yàn)及除雜和一些儀器的連接，如：近年來(lái)，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境造成的污染。（已知甲醇燃燒完全后生成二氧化碳和水，不完全燃燒還可能產(chǎn)生一氧化碳）（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們將甲醇在氧氣中點(diǎn)燃，再用燃燒后的混合氣體通過(guò)如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等裝置已略去），請(qǐng)你設(shè)計(jì)這些裝置的連接順序（裝置不重復(fù)使用），使實(shí)驗(yàn)盡可能多地檢驗(yàn)出甲醇燃燒的產(chǎn)物（用裝置的編號(hào)表示）：混合氣體_D。（2）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)正確的設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：D和A中左邊裝置內(nèi)的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內(nèi)的澄清石灰水