1、2015年初三化學酸及其性質能力提升練習題及答案基礎達標1.(2013青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是( )A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素【解析】選C。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性本質是都能電離出氫離子。故選C。2.(2012泰安中考)物質保存的方法取決其性質。下列藥品不需要密封保存的是( )A.氫氧化鈉 B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸【解析】選C。本題考查學生根據物質的性質分析問題的能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)具有吸水性和揮發性的物質應密封保存；(2)能和空氣中的物質反應的物質應該密封保存。從而分析，A選項中氫氧

2、化鈉在空氣中容易吸收水分，并能和二氧化碳反應，應密封保存；B選項中濃硫酸具有吸水性，應密封保存；D選項中濃鹽酸具有揮發性，應密封保存。3.四位學生在一起討論剛學習的某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是( ) A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO【解析】選B。解答本題可采用排除法，根據該物質的濃溶液不易揮發，可排除C選項，常溫下為無色液體，可排除D選項，該物質的濃溶液具有強烈腐蝕性且能用來干燥氣體，可排除A選項。4.以下化學藥品保存或實驗操作正確的是( ) 【解析】選B。稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯內壁倒入，用玻璃棒不斷攪拌，標簽應在手心處，在下方容易腐蝕，A錯；濃鹽酸易揮發，應放置在

3、密封的試劑瓶中，B正確；聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，不能直接湊到氣體附近，C錯；向試管中加入鐵釘應把試管橫放，將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起，以免打破試管，D錯。5.下列關于鹽酸的描述，錯誤的是( )A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學性質完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現【解析】選C。鹽酸中的溶質是HCl；酸能使石蕊試液變紅；鹽酸和硫酸溶液中雖都含有H+，但酸根陰離子有所不同，故化學性質只是相似，不是完全相同，如鹽酸不與BaCl2溶液反應，但硫酸就可與BaCl2溶液反應；濃鹽酸具有揮發性，打開瓶塞，揮發出的HCl氣

4、體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現。6.(2013蘇州中考)下列關于硫酸的說法錯誤的是( )A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低【解析】選D。本題主要考查硫酸的性質與用途。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，A正確；稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，B正確；稀硫酸與氯化鋇溶液反應能生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；濃硫酸溶于水要放出大量的熱，溫度會升高，D錯誤。7.物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是( )X+金屬鹽+H2 X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2S

5、O4【解析】選D。因物質X能與金屬反應生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反應生成鹽和水，說明X具備酸的性質，故選D。8.下列化學方程式符合事實的是( )A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產生： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色： CuO+H2SO4=CuSO4+H2【解析】選B。鐵粉與鹽酸混合后產生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCl2)，故A錯；鹽酸與鐵銹反應生成FeCl3而不是FeCl2，且反應沒配平，故C錯

6、；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故D錯。9.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題： (1)寫出指定儀器的名稱：A_；E_。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_；稀釋濃硫酸的正確操作是_；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即_，然后涂上3%5%的_溶液。【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；濃硫酸沾到皮膚上，應用大量水沖洗，然后再做處理。答案：(1)量筒 酒精燈(2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌 用大量水沖洗 碳酸氫鈉10.(2013臨沂中考改

7、編)構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系，請分析以下知識網絡圖，回答有關問題。 (1)則中填寫_，中填寫_。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_，該反應屬于_。【解析】本題主要考查酸的化學性質。酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物和鹽發生化學反應；酸與金屬氧化物發生化學反應生成鹽和水，且鹽中金屬元素的化合價與氧化物中該元素的化合價相同；酸與金屬氧化物交換成分，生成鹽和水，屬于復分解反應。答案：(1)活潑金屬(或金屬) 鹽(兩空答案可交換)(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應11.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗

8、室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。與鐵粉反應：_；與碳酸鈉溶液反應：_；與氯化鋇溶液反應：_。上述反應中，屬于酸的共同性質的是_(填編號)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_(填編號)。金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅【解析】本題綜合考查酸的性質及用途。(1)濃硫酸具有吸水性，因此可作干燥劑。(2)稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫成硫酸鐵；稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸與氯化鋇溶液反應能生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。上述反應中，屬于酸的共同性質，而與氯化鋇溶液反應不屬于酸的共同性質，如鹽酸就不能和氯化鋇反

9、應。(3)鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反應，都可以用來除鐵銹；氯化鋅中含有氯元素，不能用硫酸來制取。答案：(1)吸水 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (3)培優訓練對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。實驗內容實驗現象分析與結論盛醋酸晶體的試管內_，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡酸的很多反應通常在水溶液中才能完成兩試管中均產生_不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有_(填元素符號)E試管中產生_，F試管中無明顯現象不同的酸根會導致酸的“個性”差異，因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸【解析】本題考查酸的化學性質，主要涉