1、新高一第6講一定物質的量的濃度溶液的配置六、一定物質的量濃度的溶液的配制 容量瓶的使用1. 用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液2. 特點：A容量瓶上標有溫度和容積B容量瓶上有刻線而無刻度C容量瓶不能用作物質的反應或溶解的容器D容量瓶不能用來加熱，熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中3. 規格：100ml. 250ml.500ml. 1000ml4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水加水f 倒立f 觀察是否漏水 f 旋轉瓶塞180度f倒立f 觀察是否漏水 實例說明 配制100mL 1mol/L的NaCO溶液1、計算：需要溶質 NqCO固體的質量為1mol/L x 0.1L x 106g/mol=1

2、0.6g2、 稱量：先將天平的砝碼和游碼設置成 10.6g，再在左盤放NqCO固體，直到天平平衡3、溶解：將NqCO固體固體轉移到100mL燒杯中，加適量（小于100mL蒸餾水溶解（用玻璃棒攪拌可以加速溶解），冷卻到室溫。4、轉移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，并將每 次洗滌的溶液轉移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。5、定容：緩慢地將蒸餾水用玻璃棒引 流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶 的 刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴 管滴加蒸餾水質溶液的凹液 面正好與 刻度線相切，再將容量瓶塞蓋 好，反復上下顛倒，搖勻。/小結：一算二量三溶

3、后冷卻，四移五洗 六定再搖勻6誤差分析:已知m ，濃度的偏大偏小，可以從質量和體積的偏大偏小去判斷MV可能引起誤差的一些操作m的變化V的變化C的變化稱 量 誤 差稱量時左盤高，右盤低一左碼右物一砝碼沾有其他物質或已銹蝕一砝碼有殘缺一稱量時間過長一用濾紙稱NaOH一量筒量取液體藥品時仰視讀數一量筒量取液體藥品時俯視讀數一溶解 洗滌 轉移溶解過程中有少量液體濺出燒杯一未洗滌燒杯和玻璃棒一洗滌液未轉入容量瓶一定容誤差未等溶液冷卻就定容一定容時液面低于刻度線一:定容時水加多了，用滴管吸出一定容搖勻時，液面下降，再加水一：定容時，俯視讀刻度數一定容時，仰視讀刻度數一無 影響 操作容量瓶洗凈后未干燥一一一

4、容量瓶中含有少量水一一一往容量瓶中加水時有少量加到瓶外一一一定容搖勻后，有少量溶液流出一一一以配制0.1 mol 1的NaOH溶液為例7、濃 液的釋計算：根據稀釋前后的溶質的質量不變計算，根據密度轉化成體積溶 稀量取：用量筒量取計算得出的體積稀釋：先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫后在轉移至容量瓶 轉移、洗滌、定容練習1、 在容量瓶上不需要標記的是()A. 刻度線B 溫度C 濃度D 容積2、 實驗中需用2.0mol/L的NaCQ溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱取 NaCQ固 體的質 量分別為A. 950mL 201.4gB . 1000mL 212.0g C. 100mL 21.2gD

5、. 500mL 100.7g3、下列溶液中溶質的物質的量濃度為 1mol L-1的是A. 將40g NaQH溶解于1L水所得的溶液B. 將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液C. 將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D. 從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外 D .加水未達到刻度線5、實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaQH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏

6、高的是A. 定容時，俯視刻度線B. 溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面C. 移液前，容量瓶中有少量蒸餾水D. 定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出6配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是A.定容是俯視液面B .容量瓶洗凈后有少量水殘留C. 轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃D .所用的氫氧化鈉已吸水潮解7、配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會使配制結果偏高的是A .容量瓶中原有少量蒸餾水B定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面C .未洗滌燒杯以及玻璃棒D.定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面8、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是()A. 托盤兩邊各

7、放質量相等的紙片，稱量 NaOHB. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C容量瓶中原有少量蒸餾水D. 定容時俯視觀察液面9、 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？(填“偏 高”、“偏低”或“無影響”)(1) 用紙片連稱量NaOH固體。 ;(2) 向容量瓶加水定容后搖勻，發現液面低于刻度線，不米取任何措施。 ；(3) 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內。;(4) 向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面。 。10、下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶

8、液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.B C D _ 1 一_11、配制480mL 0.5 mol L的NaOH溶液，試回答下列問題。（1） 計算：需要NaOHS體的質量為。（2）配制方法：設計五個操作步驟。 向盛有NaOHS體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm3cm處； NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌 23次后移入容量瓶； 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序。（3）某學生實際配制NaOF的溶液的濃度為0.48 mol L-1，原因可能是。A

9、、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度12、某實驗需要100 mL、1 mol/L的NqCO溶液，現通過如下操作配制： 把稱量好的固體NaCO放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 （填儀器名稱）攪拌 把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入 （填儀器名稱） 繼續加蒸餾水至液面至刻度線 12cm處，改用 （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯 23次，每次洗滌的溶液小心轉入容量瓶，輕輕搖勻 將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1） 操作步驟正確的順序是 （填序號）。（2） 若

10、沒有操作，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。（3） 若所配溶液的密度為1.06 g/mL ,則該溶液的質量分數為 。（4） 若取出20 mL配好NaCO的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+） =0.01 mol/L 的溶液，則稀釋 后溶液的體積為L（5） 在配制100 mL 1 mol/L的NaCO溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫） 用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線 干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液13、實驗室用固體燒堿配制 500mL 0.32mol L_1的NaOHS液。 需稱量g的燒堿固體，

11、固體應放在 置于天平左盤稱量。 配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）。A、燒杯B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶E、漏斗 根據實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）。 由于操作上的不規范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是 :偏高的是B、稱量時間過長D、容量瓶洗凈后未烘干A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒C、溶液未冷卻即轉入容量瓶E、定容時俯視刻度線F、定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充14、常溫下，將20.0g14%的NaCI溶液跟30.0 g24%的NaCI溶液混合，混合后得到密度為1.17 g . cm -3的溶液。請計算： 混合后溶

12、液中NaCI的質量分數為。 混合后的溶液的物質的量濃度為 。 在1000 g水中需加入 ol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃 度相等。(計算結果保留1位小數)。15、實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g m匚1，質量分數為36.5%。(1) 此濃鹽酸的物質的量濃度為。(2) 取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為 。(3) 將13 g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后， 放出的”在標準狀況下的體積為 。 將生成的H通過足量的灼熱CuO則被還原出的銅的質量為 (假設氫氣在反應中沒有損失)。16、現用質量分數為 36.5%、密度為1.

13、20 g cm3的濃鹽酸來配制 100 mL 1.5 mol/L 的稀鹽酸。可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙。 請回答下列問題：(1) 上述儀器中，在配制稀鹽酸時用不到的有 (填代號)。(2) 經計算，需濃鹽酸的體積為 。現有10 mL 20 mL50 mL100 mL四種規格的量筒，取用濃鹽酸應選用的量筒是(填代號)。(3) 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填序號)。 洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 稀釋后的鹽酸在空氣中放置過久 定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾

14、水 定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 定容時，俯視標線17、現用質量分數為98%密度為1.84 g cm 3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol l"的稀硫 酸。 可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙。 請回答下列問題：(1) 上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)。(2) 經計算，需濃硫酸的體積為 mL (保留一位小數)；現有10 mL 50 mL 100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是 。(填代號)(3) 將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉 移 時應用玻璃棒。轉移完畢，用少

15、量蒸餾水洗滌燒杯和 23次，并將 洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩 地把蒸餾水 直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用滴加蒸餾水 到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。 定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將 (選填“偏高”、“偏低”或“不變”18、欲用98%勺濃硫酸(g = 1.84g cm 3)配制成濃度為0.5mol L_1的稀硫酸500ml。(1) 選用的主要儀器有：。(2) 請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A.用量筒量取濃HSOB 反復顛倒搖勻C 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.

16、 洗凈所用儀器E稀釋濃HSQ F 將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為簡要回答下列問題： 所需濃硫酸的體積為mL 如果實驗室有15mL 20mL 50mL_的量筒應選用 mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度( “偏高”、“偏低”、“無影響”) 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ,若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏 。 在轉入容量瓶前燒杯中液體應,否則會使濃度偏并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度 。 定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度 仰視則使濃度19、用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：(1) 需要取濃硫酸 mL(2) 配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D. 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H. 繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm(3) 如