1、高中會考化學試卷及答案2022年2月18日星期五可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137第卷一、 選擇題(共8小題，每小題只有1個正確答案，每小題4分，共32分)1.下列反應過程中沒有涉及置換反應的有A.鈉與硫酸銅溶液的反應 B.鐵與水蒸氣反應 C.鋁與稀硫酸反應 D. 鋁與氧氣的反應2.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強 B.氫化物比HBr穩定C.原子序數為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性3.要把溶液中的Ag+、Al3+、M

2、g2+、Ba2+一一沉淀出來，則應依次加入A.Cl-、SO42-、OH-、H+ B.SO42-、Cl-、OH-、H+ C.Cl-、SO42-、OH-、CO32- D.OH-、Cl- 、SO42-、H+4某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 AX的最高化合價為4 BX是第二周期VA族元素 CX是第二周VIA族元素 DX的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO45有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是 AHF BH3O+ CNaH DH2O2 6下列有關敘述中錯誤的是 A元素的性質隨著相對原子質量的遞增而

3、呈周期性變化B兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C原子的次外層電子數不一定是8個D原子的原子核中不一定含中子7國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規定，下列說法不正確的是 A第15列元素的最高價氧化物為R2O5 B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素無含氧酸 D第16、17列元素都是非金屬元素8下列各組物質的性質變化正確的是A酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B穩定性H2S>HCl>HBr>HIC熔

4、點Pb>K>Na>LiD溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH二、選擇題（共10小題，每小題4分，共40分，每小題有12個正確答案）9只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區分的試劑是AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CMgCl2溶液和氨水 D鹽酸和NaAlO2溶液10下列離子方程式書寫正確的是 A氨氣通入稀鹽酸溶液中：NH3+H+=NH4+B碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+CH3COOH=Ba2+CH3COO-+CO2+H2OC把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DFeCl3溶液中加入過量氨水：Fe3+3NH3

5、3;H2O=Fe（OH）3+3NH4+11在某一強堿性溶液中,可以大量共存的是AK+、HCO3-、Ca2+、Cl- BAlO、CO、Na+、K+CNa+、Mg2+、NO、SO DCa2+、Na+、Al3+、NO12某單質與足量濃硫酸反應放出SO2氣體，若參加反應的單質和硫酸的物質的量之比為1a，則該單質反應后元素的化合價為A + 3a B + 2a C + a D +13用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫

6、酸14已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是Anm+16Bnm+6Cnm+30Dnm+1015a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b16已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A原子半徑：XYZW B.原子序數：Y

7、XZWC原子最外層電子數：YXZW D金屬性：XY，還原性：W2-Z-17將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是18已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法不正確的是 AY、Z的原子序數之和可能為2aBY的原子序數可能是a-17CZ的原子序數可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素第卷 (非選擇題 共78分)三、填空題（本題為六題，共60分）19.（9分）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的化學方程式。(1)銅粉中混有少量鋁粉 ；(2)F

8、eCl3中混有少量FeCl2 ；(3)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3 。20.（10分）在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，會發生一系列變化，請簡述原因。(1)固體溶解，溶液顯黃色，原因是 ；有關離子方程式為 。(2)最后溶液顏色加深，原因是 ；有關離子方程式為 。21.（10分）現有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：(1)B和C的元素符號分別為_，_；(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為_；(3)D單質在A單質中燃燒的產

9、物與二氧化碳反應的化學方程式為_；(4)B單質能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發生氧化還原反應，該氧化還原反應的離子方程式為_ _。22.（12分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質如下：(1)砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為 ；(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應的化學方程式為 。(3)砷的氣態氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，生成As2O3，化學方程式為 ，(4)法醫在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體

10、導入玻璃管中隔絕空氣加熱，若試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內受熱分解生成亮黑色的單質砷稱為“砷鏡”。這一方法能檢出0.0001毫克的砷.有關反應的化學方程式為 。23.(9分) 由單質A與化合物B兩種粉未組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示發生轉化：請回答：（1）反應的化學方程式 （2）反應的離子方程式 （3）反應的離子方程式 24（10分）為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置：甲乙丙（l）實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）_。（2）寫出制取氨氣的化學方程式_。（3）如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現象和結論）_。（

11、4）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是_。（5）除氨氣外，該氣體發生裝置還可以制取的常見氣體有_。四、計算題25（8分）將FeSO4·a (NH4)2SO4·bH2O晶體9.6 g與過量氯化鋇溶液反應，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產生的氨氣用100 mL 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。則（1）9.6 g晶體中SO42離子的物質的量是_。（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數）：a_；b_。26（10分）將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/

12、LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL。若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：?；瘜W試卷答案卷19. (1) ；(2) ； (3) 。20. (1)

13、 ； 。(2) ； 。21.(1) _，_；(2) _ _；(3) _ _；(4) _ _。22.(1) ；(2) 。(3) ；(4) 。23.(1) (2) (3) 24（l）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。四、計算題25（1）_。（2）a_；b_。26(1)n(Mg)mol，V2mL。(2) mL (3)。（注：26題需詳細過程）高中會考化學試卷及答案2022年2月18日星期五1. D2. C3. A4D5C6A7D8A9C 10 AD11B12BC 13D 14D15A16AC17C 18D19. (1)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2

14、分，或用鹽酸、稀硫酸） (2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O20 (1)H+與Fe(OH)3發生中和反應；3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I-與Fe3+發生氧化還原反應生成I2；2I-+2Fe3+2Fe2+I221S、AlNa、Al、S、O 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O23S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O22.(1)2As+3H2SO4(濃) As2O3+3SO2+3H2O (2)As2O3+3H2O=2H3AsO3(3)2AsH3+3O2 = As2O3+3H2O (4)A

15、s2O3+12HCl+6Zn = 6ZnCl2+2AsH3+3H2O23.（8分）（1） （2）（3）（各2分）24（1）丙 （2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）(3)將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在收集氨氣的試管下口，若變藍則說明已經收集滿（2分）（4）氨氣極易溶于水 （2分）（5）O2（或氧氣）（1分）25（1）n(SO42)11.417 g÷233 g/mol0.049 mol（2分）（2）n(NH4+)0.01 mol0.0255 L×2 mol/L0.049 mol，由此推出(1a)2a，a1；（3分） 晶體的摩爾質量9.6 g÷0.0245 mol392 g/mol b(392152132)÷186（3分）26。由圖像可知：V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的為H2SO4：0.2mol0.16mol×0.12mol。假設n(Mg)x mol，n(Al)y mol，則有方程組：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。當加入V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)2和NaAlO2，關系式為：Mg22OH，Al34OH