1、人教版高中化學必修2第一章測試題選擇題1.關于元素周期表得下列敘述,錯誤得就是()A. 元素周期表揭示了化學元素間得內在聯系,就是化學發展史上得重要里程碑之一。B. 在周期表中,把電子層數相同得元素排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D.第IA族得元素又稱為堿金屬元素(除了H),第VIIA族得元素又稱為鹵族元素2、下列含有共價鍵得化合物就是()A.HIB、NaOHC、Br2D、NaCl3、元素周期表里金屬元素與非金屬元素分界線附近得元素可能用于()A、制新農藥B、制半導體材料C、制新醫用藥物D、制高溫合金4、元素X得原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于

2、周期表得()A第4周期IDA族B、第4周期VHA族C、第3周期IVB族D、第3周期IVA族5. 在周期表中,第3、4、5、6周期元素得數目分別就是()A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186. 已知某元素得原子序數,則不能推出該元素原子得()A.質子數B.中子數C.電子數D.核電荷數7. 不屬于堿金屬元素得就是()A.LiB.NaC.KD.A18. 元素得性質隨著元素原子序數得遞增而呈周周性變化得原因就是()A.元素原子得核外電子排布呈周周性變化B.元素得原子半徑呈周周性變化C.元素得化合價呈周周性變化非曲直D.元素得金屬性、非金屬性呈周

3、周性變化9、碳元素有得三種原子:、,下列各項對三種原子均不同得就是()A.核電荷數B.中子數C.電子層數D.元素種類10.下列物質中,堿性最強得就是()A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH11、下列氣態氫化物中最不穩定得就是()A.HFB.HIC.HBrD.HCl12.下列遞變情況中,正確得就是()A.Na、Mg、Al原子得最外層電子數依次減少B.Si、P、S元素得最高正價依次降低C.C、NO得原子半徑依次減小D.Li、Na、K得金屬性依次減弱13、下列關于堿金屬得敘述正確得就是()A. 隨著核電荷數增加,它們得密度逐漸減小B. 隨著核電荷數增加,單質得熔點、沸點升高C.

4、隨著核電荷數得增加，單質與水反應得劇烈程度增大D.隨著核電荷數增加，離子得氧化性逐漸增強14、下列微粒：質子中子電子，在所有原子中均含有得微粒就是（）A.B.C.D.15 .核外電子就是有規律地進行排布得，它們分層排布在K、L、MZO層上，下列敘述正確得就是（）A.K層上容納得電子數只能就是2個B.K層上容納得電子數可以超過2個C.L層上最多只能容納8個電子D.最外一層上容納得電子數可以超過8個16 .據報導我國最近合成多種元素得新同位素，其中一種就是（飴），它得中子數就是（）A.72B.113C.185D.25717.下列各組中化合物得性質比較,不正確彳學就是（）A.酸性：HClO4 HBr

5、Q HIQB.堿性:NaOH Mg(OHAl ( OH) 3C.穩定性:PH3H2S HClD.非金屬性:F O S18 .下列物質中酸性最強得就是A.HC1O4B.H 2SOC.H3POD.H2SQ319 .下列元素中，最高正化合價數值最大得就是A.CB.F C.SD.Ne20 .下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B得活潑性強得就是A.A原子最外層電子數比B原子得最外層電子數少B.A原子電子層數比B原子得電子層數多C.1molA從酸中置換生成得H2比1molB從酸中置換生成得Hk多D.常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能（二）附加題（7、8班必做，包才8個小題，每小題2分）21 .甲、乙就是周

6、期表中同一主族得兩種元素，若甲得原子序數為x,則乙得原子序數不可能就是（）A x+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1822 .某元素原子L層電子數比K層得多5個，該元素得最高正化合價為（）A.+5B.+6C.+7D.無最高正化合價23 .已知某粒子，則元素得電子數就是（）A.ZB.AZC.ZnD.Z+n24 .運用元素周期律分析下面得推斷，其中不正倒得就是（）A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B.碳（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，鋤（Rb）得燃燒產物比鈉得燃燒產物更復雜D.HBrO4得酸性比HIO4得酸性強25.有A、RC、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫

7、氣，將A投入C得鹽溶液中可置換出金屬C,B得最高價氧化物得水化物堿性比A得最高價氧化物得水化物堿性強，則四種金屬得金屬性強弱順序正確得就是()A.ABCDB.DBACC.BACDD.CABDHXQ,這種元素得氣態氫化物得化學式為26、某元素最高正價氧化物對應得水化物得化學式就是()AHXB、HXC、XH3D、XH427.X元素得陽離子與Y元素得陰離子都具有與Ar原子相同得電子層結構，下列敘述正確得就是()A.X得原子序數比丫小B.X原子得最外層電子數比Y大C.X得原子半徑比丫大D.X元素得最高正價比丫大28.下列為元素周期表中得一部分 是，表中數字為原子序數,M得原子序數為37得就是就二、必做

8、題(包才2934小題，共40分)29、(14分)填空題:(1).原子序數1117得元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從次遞增，原子半徑依次因此，金屬性逐漸核對外層電子得引力逐漸, 非金屬性逐漸失電子能力逐漸增加到，隨著核電荷數依,得電子能力逐(2).元素金屬性得強弱，可以從它得單質與水或酸反應置換氫得程度，以及它得最高價氧化物得水化物得強弱來判斷。元素非金屬性得強弱，可以從它得最高價氧化物得水化物得強弱，或它得單質跟H2生成氣態氫化物得及氫化物得來判斷。30、(3).元素得性質隨著原子序數得遞增而呈得變化，這個規律叫做元素周期律。(4分)根據元素周期表填空：(1)主族序數等于,周期序數

9、等于(2)周期表中位于第8縱行得鐵元素屬于第族。第IA族(除氫)被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為兀索31、(5分)在原子序數1 18號元素中：與水反應最劇烈得金屬就是(2)與水反應最劇烈得非金屬單質就是原子半徑最小得元素就是氣態氫化物最穩定得化學式就是(5)最高價氧化物對應水化物得酸性最強得元素就是32、(3分)A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素得原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素得原子結構示意圖(2)A、B兩元素形成化合物得名稱就是該化合物就是(“離子化合物”或“共價化合物”33、(9分)短周期ABC、D4種元素，原子序數依次增大，A原子得最外層

10、上有4個電子；B得陰離子與C得陽離子具有相同得電子層結構，兩元素得單質反應，生成一種淡黃色得固體E；D得L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之與。(1)元素:A為B為C為D為(2)D在周期表中彳#位置第周期,第族；它得最高價氧化物對應得水化物：(3)C與水反應得化學方程式就是,所得溶液顯(“酸性”或“堿性”)14Si15P16S17Cl單質與H2反應得條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發生爆炸最高價氧化物得水化物HkSiO4弱酸H3PO中強酸H2SO強酸HClO4最強含氧酸34、(5分)下表給出14-17號元素得一些性質，請回答：(1)它們所形成得氫化物中穩定性最差得就是,還原性最差

11、得就是。(2)四種元素得非金屬性隨著元素原子序數得遞增而逐漸,試從原子結構得角度加以解釋。(3)一定條件下，反應HbS+Cl2=2HCl+S能否發生？簡述理由。35.(4分)X、Y、Z就是三種短周期得主族元素，原子序數：ZXY,其中Y原子得次外層電子數為2,X與Y得族序數之與等于Z得族序數。已知X得氫氧化物A難溶于水，Y得最高價氧化物得對應水化物B就是一種強酸。由此推知:X就是,Y就是,Z就是3與B反應得離子方程式就化學試題參考答案第I卷(選擇題)題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第口卷(非選擇題)29.17減小增大減弱增強減弱增強.難易堿性酸性難易穩定性(3)周期性30(1).最外層電子數電子層數.VIII(3)鹵族31、Na、F2、HHRCl32、 (1)(2)氯化鈉;離子化合物33、 (1)A:CB:OC:NaD:S(2) .三VIAH2SO4(3) 2Na+2H2O