1、精選優質文檔-傾情為你奉上2012年高考化學易錯題解題方法大全（3）【范例32】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D【錯題分析】審題不細未注意到丙過量。對相應物質的化學性質掌握不到位。解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質、SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。【解題指導】

2、 對于，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。 對于，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成。 對于，CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。 對于，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。 對于，當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 +2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+

3、CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。【答案】D【練習32】把少量CO2分別通入濃度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有【范例31】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【錯解分析】此題的關鍵是學生將鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應到底哪一個不足，哪一個過量判斷失誤。部分學生認為與鹽酸反應的鋁就是加入的鋁，從而選C【解題

4、指導】根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的方程式判斷，若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉，產生的H2之比為1:3。而題中為1:2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7g，則與后者反應的鋁粉應為5.4g。【練習31】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量【范例33】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離

5、子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+【錯解分析】忽略過量的鐵還將Cu2+置換出來從而錯選C。明確：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+鐵過量時一次發生：Fe+2Fe3+=3Fe2十，Cu2+Fe=Cu+Fe2+【解題指導】濃硝酸具有強氧化性，熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3+和Cu2+，過量的鐵又與Fe2+和Cu2+反應生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金屬陽離子為Fe2+，【答案】A【練習33】在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且bc，則下

6、列判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有Fe3 B殘余固體一定全部是銅C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物【范例35】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)則下列分析推理中不正確的是 ( )50ml鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質的量濃度為3.0molLB根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C加入混合物9.2g時鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應【錯題分析】出錯原因關鍵是對題目所給的數據中不能提

7、取有效的信息。解題時要注意數據的變化規律，判斷反應中反應物的量的關系是解決問題的關鍵。【解題指導】由表中數據得出第l組中鹽酸過量第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3反應放出CO2：c(HCl)=3.36L/22.4L/mol/0.05L=3 molL。A選項正確；由第l組數據列方程式可求出NaHCO3的質量分數。B選項正確；加入混合物9.2 g時鹽酸過量，C選項正確；13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應D選項不正確【答案】D【練習35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體

8、通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物質的量之比8：19：28：12：9原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol·L-1）3.41.11.81.3【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能

9、確定【錯解分析】未能掌握解題的技巧。忽略NO的釋放、溶液中硝酸根要減少。解題時：利用元素守恒往往會起到事半功倍的效果.如：此題中最終溶液是硝酸鈉溶液，故存在硝酸鈉溶液。【解題指導】本題涉及到的反應較多，況且鐵最終是以Fe(OH)3還是Fe(OH)2形式沉淀，難以確定；硝酸是否過量也不能確定，看來計算很困難。但若從NaOH考慮，加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，溶液為硝酸鈉溶液。不難得出： n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25L2 mol/L0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【練習34】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀

10、硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產生全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是A開始加入合金的質量可能為6.4gB參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L【范例36】某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關于溶液組成的判斷正確的是 ( ) 肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D【錯題分

11、析】此題的綜合性較強，離子之間相互干擾，學生注意不到這些隱含條件而造成錯誤。解題時一定要先尋找隱含條件、離子間的的相互影響及離子間氧化性還原性的能力大小關系。【解題指導】當向原溶液中加入少量溴水時，溶液仍呈無色說明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子。因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應。離子方程式為SO32-+Br2+ H2O= SO42- +2Br一+2H+，反應后溶液呈無色，因此和也正確【答案】D【練習36】在一種酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中 ( )A一定含有I一，不能確定是否

12、有Cl B一定含有NO3- C不含有Fe3+ D一定含有I一、NO3-和Cl【范例37】高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【錯解分析】學生誤認為SO2會與氯化鋇溶液反應生成BaSO3，沒有把握好BaSO3的性質。學生應明確：BaSO3是一種弱酸鹽可溶于強酸溶液中，可與強酸反應生成亞硫酸。但遇到硝酸時會被硝酸氧化為BaSO4，仍有沉淀。【解題指導】SO2和SO3通入氯化鋇溶液，只有硫酸鋇沉淀，因為亞硫酸鋇溶于稀硫酸。但遇到硝酸時亞硫酸鋇將轉化為硫酸鋇

13、沉淀。【答案】D【練習37】下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（ ）ASO2氣體通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅CSO2氣體能使品紅溶液褪色D在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去【范例40】某學生設計了如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定：由此分析下列結論中，正確的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液【錯題分析】學生未注意到酸化的AgNO3溶液具有氧化性，若A中含Fe2十時可被氧化為Fe3+。解題時學生可采用逐項代入法和假設法相結合的方式來解決，可大大提高準確性。【解題

14、指導】由題意知，B為AgBr沉淀，則A中一定含有Br一酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2十或Fe3+，但C中一定含有Fe3+【答案】B【練習40】某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：CuSO4濁液甲乙濾液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅燒提純足量NH3適量CO2過濾 下列推斷不合理的是 A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3 C可采用加熱蒸干的方法從濾液中提取(NH4)2SO4晶體 DCaCO3煅燒所得的CO2可以循環使用【范例41】A、B、C是中學

15、化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成甲、乙是兩種單質，三種化合物和單質之間存在如下關系： (1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填寫) (2)單質乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是 (3)單質乙的化學式可能是 ，則化合物B的化學式是 【錯題分析】學生平時不注意基本素材的積累和運用而造成知識的調用和遷移應用能力差。面對此種抽象性較強的題目，學生感覺無從下手。解題時可根據題目信息采用將可能的答案代入與正向推導相結合的方式來解決，同時要注意通過驗證來提高準確性。【解題指導】據題意甲+乙A(含甲、乙)甲+B單質乙+C從可看出A、B中一定含有乙元素A

16、(含甲、乙)+B(含乙)單質乙+C，從式分析A、B中化合態的乙元素反應后變為游離態的乙，A、B中的乙元素的價態必分別處于正價和負價反應時發生電子轉移生成單質而金屬元素無負化舍價，所以可以推斷出乙必定是非金屬元素處于正、負價態的非金屬元素的化合物相互反應生成單質的例子很多如2H2S+SO2=3S+2H2O等所以乙可能是S或N2等，化合物B是它們的氫化物H2S或NH3 上述反應為O2+S=SO2(或N2+ O2=2NO)；反應為2H2S+3O2=O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反應為2H2S+SO2=3S+2H2O或6NO+4NH3=5N2+6H2O)上述反應的反應條件均

17、已略去【答案】(1)AB (2)非金屬 因為A、B中均含乙元素并有如下反應：A+B=乙+C，且乙為單質。可知乙元素在A、B中分別呈正、負價由于金屬元素無負化合價，所以乙必是非金屬 (3)S(或N2)H2S(或NH3)【練習41】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答： （1）若X的強氧化性單質，則A不可能是 。（填選項）a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ，

18、檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是 。 （3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為 ，X的化學式可能為（寫出不同類物質） 或 ，反應的離子方程式為 或 。 【范例38】溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是 ( )A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應中IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO D.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑【錯解分析】誤認為是氧化還

19、原反應，此類問題分析化合價是解決問題的關鍵。借用氧化還原反應的規律來解決問題。【解題指導】A. IBr是有兩種元素組成的故應為雙原子分子B.在IBr中I元素的化合價為+1，是不穩定的易得電子變為-1，所以是強氧化劑 。同理IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO。D項和水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑【答案】D【練習38】“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是AICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1molB某溫度，液態 IF5電離：2IF5 IF

20、4+ IF6， 則 c (IF4+)×c (IF6) 是一個常數CBrCl與 Zn 反應生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 與鹵素單質一樣都是非極性分子【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示： 則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：1【錯題分析】學生未掌握解決圖像題目的要領，不能從圖像中提取出有效的信息。讀圖時一要注意圖像的拐折點的含義，二要注意坐標對應的數據。從中找出恰好反應點。【解題指導】從

21、曲線可知，當加入l mol Fe時,n(Fe2+)=0，說明Fe和稀HNO3反應生成Fe3+由Fe+4HN0(稀)=Fe(N03)3+NO+2H20。即lmol Fe消耗4 mol HN03，由Fe+2Fe3+=3Fe2十和曲線中又加入l molFe,使n(Fe2+)=3 mo1則原混合物中Fe3+為l mol，則原混合物中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為4：1【答案】C【練習39】向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（ ）A原溶液的濃度為0.1mol

22、/L B反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 【范例42】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。（1） 有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn02反應制C12，制得的C12體積(標準狀況下)總是小于l12L的原因是 (2)裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 .裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發生反應的離子方程式 (3)乙同學認為甲同學的實驗有

23、缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在 與 之問(填裝置字母序號)，裝置中應放入 （填寫試劑或用品名稱）【錯題分析】實驗題一般是以元素化合物為載體，綜合性強，學生往往因考慮不全而造成失分。對這類題目學生一定不要急于下結論，要將題干和問題通讀一遍，因問題往往是解題的突破口。帶著問題再去審題，這樣不會使思考的方向偏離主題。【解題指導】（1）MnO2 與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低到某一數值后，反應將停止，因此的、制得的C12 小于理論值。(2)

24、B中盛放無水硫酸銅，檢驗水蒸氣的存在；D和E中實驗現象說明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣(或HClO)，具有漂白性；F的作用為吸收氯氣。G中為HCl與AgN03的反應。(3)在F和G之間加入一個裝置用來檢驗在F中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉Kl試紙。【答案】(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失(2)無水硫酸銅檢驗有水蒸氣產生干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性吸收氯氣Ag+C1_=AgCl(3)F、G濕潤的淀粉Kl試紙(或濕潤的有色布條)甲     &

25、#160;  ()()()  O2乙Na2SO3Cr2O3（催化劑）【練習42】用下圖裝置進行SO2轉化為SO3的轉化率測定實驗：2SO2O2 2SO3 H=196.6kJ/mol    （1）要順利進行實驗，上圖、處各應連接1個合適的裝置，請從下列AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。  無水氯化鈣NaOH濃溶液ABCDE    、 、 。（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程） （3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是

26、： 。（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是 若用大火加熱有Cr2O3處的反應管時，SO2的轉化率會 （填升高、降低或不變）（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入O2一段時間，稱得處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中SO2的轉化率為 。（保留3位有效數字）【范例44】某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢

27、水中回收金。并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面的好空白(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是 、 、 、 、 ；(2)寫出處發生反應的離子方程式 ；寫出處發生反應的化學方程式 ；(3)鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 【錯題分析】學生學以致用的能力差，思維不嚴密推導不合理。解決本題要充分利用題給工藝流程和提供的部分物質，遷移所學的鐵三角轉化、金屬活動性順序、金屬離子的沉淀等知識綜合解決。【解題指導】由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+

28、=Fe2+ H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+；處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開；處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。【答案】(1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉(2) Fe+2H+=Fe2+ H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2A

29、u + 3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2十2NO十+4H2O(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料【練習44】下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。（1）寫出化學式A ，D ，F ，G屬于 晶體；（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象_；（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和的化學方程式 、 。（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。【范例45】在一定條件下(

30、不需添加別的反應物)，經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化，其中，反應、屬氧化還原反應，而反應、屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據此請填空： (1)物質A是_，F是_，X是_，Y是_。 (2)寫出反應的化學反應方程式：_。 (3)寫出反應的化學反應方程式，并注明反應條件：_。【錯題分析】本題涉及的物質和反應都比較多，并且許多信息又隱藏在框圖內，導致多數學生捕捉不到有效信息而造成無法解決問題。解題時首先著重考慮題中那些顯性條件和信息，尤其針對反應的條件和物質的狀態進行初步判斷。然后采用正向推導與逆向推導相結合的方式來解決。【解題指導】F是單質又是空

31、氣中的主要成分，可以斷定是N2或O2，A鹽受熱分解為非氧化還原反應且生成B、C、D，容易假設A為碳酸銨或碳酸氫銨，電解Z鹽溶液得到W、X、Y，其中X和Y為單質，可以聯想到Z可能為氯化鈉，按此假設分別將有關物質代入題圖中的各個反應，經過檢驗，不難得出圖中所有物質分別是：A為碳酸銨或碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨，E為氯化銨，F為氮氣，G為碳酸鈉或碳酸氫鈉，w為氫氧化鈉，X為氫氣，Y為氯氣，Z為氯化鈉。【答案】 (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2+NaOH=NaHCO3)(3)N2+3H22NH3【練習45

32、】鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） （2）寫出反應 II 的離子方程式： （3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其

33、中逐滴加入0.100 mol L1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 鹽酸溶液發生的離子反應的先后順序依次為： 。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。【例43】取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液體積均為50ml分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后溶液中溶質的組成可能是： ， (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加01 molL的鹽酸，產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶質是 原NaOH溶液的物質的量濃度為 A曲線表明

34、原溶液通入CO2后所得溶質與HCl反應產生CO2的最大體積是 mL(標準狀況)B曲線表明，原溶液通入C02后所得溶質的化學式為 其物質的量之比為 【錯題分析】學生不能明確Na2C03和NaHCO3，Na2CO3和NaOH分別與鹽酸反應的過程，不能正確理解圖像的含義。學生解題時應明確：Na2C03和NaHCO3與鹽酸的反應過程是C032- + H+= HCO3、HCO3+ H+= CO2+ H2ONa2CO3和NaOH與鹽酸的反應過程是OH- + H+= H2O 、C032- + H+= HCO3、HCO3+ H+= CO2+ H2O【解題指導】有圖知B溶質為Na2C03和NaHCO3，A溶液溶質為Na2CO3和NaOH，加入足量鹽酸生成溶質NaCl，則n(NaCl)=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol.n(NaOH)= n(NaCl)=