1、人教版化學必修1全冊復習題第一章一、選擇題部分下列氣體所含原子數最多的是A7.5gC2H6B14gN2C7gCOD24gO2某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g.在配制一定物質的量濃度的NaOH§液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOFE經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOHS液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”容量瓶上需標有以下六項中的溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A.B.C.D.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具

2、備的性質是A.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D 不溶于水，且必須比水密度小.用10mL的0.1molL1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：l.將百分比濃度為a%,物質的量濃度為clmol-L-1的稀H2SO株發掉一定量的水，使之質量分數為2a%,此時物質的量濃度為c2mol-L-1,則c1和c2的數值關系是A.c2=c1B.c2<c1C.c2>2c1D.無法確定.

3、300mL某濃度的NaOH§液中含有60g溶質，現欲配制1mol-L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4B.1：5C.2：lD.2：3.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a<4,b<4,a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是A.5.6g-L-1B.9.6g-L-1C.11.2g-L-1D.56gL1.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g,若充滿CO2®122g,現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為A28B60C32D4二、填空題部分：Mg/mol，則一個該原

4、子的真實質量是g。.483gNa2SO410H2O中所含的Na+勺物質的量是和SO42-的物質的量是，所含H2M子的數目是個。三、實驗題已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：實驗步驟：四、計算題.實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL現有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？第二章、選擇題1下列關于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過半透

5、膜C.膠體微粒做不停的無秩序運動D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀2下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2tNaOH3下列反應的離子方程式正確的是A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH-=H2OC.碳酸鋼溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應2Na+2H20=2Na+2OH+H2T4以下說法正確的是A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中，失去電子的元

6、素化合價降低C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化5下列說法正確的是A.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離B.強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質6在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO、3NO3COH、HCO、3Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO37在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A Na+、 K+、 OH、

7、Cl C Mg2+、 Na+、 SO42、 Cl 8關于氧化劑的敘述正確的是A.分子中不一定含有氧元素C.在反應中易失電子的物質BNa+、Cu2+、SO42、NO3DBa2+、HCO、3NO3、K+B分子中一定含有氧元素D在反應中易結合電子的物質9制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是A.有銅無鐵B.有鐵無銅10下列反應的離子方程正確的是A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體B.碳酸錢

8、溶液中加入氫氧化鋼溶液C.用氨水吸收氯化氫氣體D.足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn+2Fe3+C 有鐵有銅D 無鐵無銅CO32- +2H+CO2 +H2OSO42 +Ba2+BaSO4NH3 H2O+H+NH4+ H2OZn2+2Fe2+二、填空題11.過氧化氫H2O2（氧的化合價為一1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD#及H2O2I勺反應，填寫空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H202fl體現

9、氧化性的反應是（填代號）(2) H2O2gE體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)(3) H2O2ft現酸性的反應是(填代號)(4)上述反應說明H2O2Ag2OK2CrO4m化性由強到弱的順序是:12 .將下列離子Na+KK+、Cu2卡H+kNO3-、Cl、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組:B組:三、實驗題13 .某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現用NaOH§液、鹽酸和Na2SO給液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫出最佳答案)(1)沉淀的化學式：沉淀1沉淀2沉淀3；（2）寫出混合液+

10、A的離子方程式；溶液+B的離子方程式。四、計算題14 .用KMnO4C化密度為1.19g/cm3,溶質質量為36.5%的HCl。反應方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O（1） 15.8gKMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？第三章一、選擇題1下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO、4KNO、3(NH4)2SO4、MgCl2C FeCl3 、 NaOH、 AlCl3 、

11、HNO3D AgNO、3 NaCl、 NaSO、4 NaI2.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是AZnBFeCAlDMg3把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W1W2W3三者的大小關系是AW1>W2>W3BW1=W2=W3CW3>W1>W2DW3>W2>W14鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A.

12、干冰滅火劑B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中C.把鈉放入硫酸銅溶液中D,將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AH+、Ba2+、Mg2+、ClBK+、Cl、SO42、AlO2C K+、 OH、 SO32、 MnO4D Ca2+、 H+、 Cl 、 NO38取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為A.1：1B.2：3C.3：2D.1：69既可以通過單質與單質化合，也可以通過

13、溶液中的復分解反應來制得的化合物是AFeCl3BAl2S3CFeCl2DFeS10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A,稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鈉晶體D.氯化鐵晶體二、填空題11.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2的HCl,反應的離子方程式為，不能用NaOH§液的原因是，也不能用NaCO3勺原因是（用離子方程式表示原因）。12某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH-、NO3六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是；（2）乙廠廢水有明顯的色；（3）將

14、甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的（填離子符號）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農田。三、實驗題13我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變為有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當地居民采用加明礬的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）；（2）用化學方法除去該井水中主要雜質離子元素的步驟是，離子方程式是；（3）用化學方法鑒別經是否為明礬處理后的水的步驟是。四、計算題14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標況下）并余5.44gFe，向反應后的溶液中通入20.16LCl2

15、（標況），恰好能使溶液中的Fe2拴部氧化。求：1）稀硝酸的物質的量濃度；2）混合物中Fe的質量分數。第四章一、選擇題1 .將足量的CO2!入下列溶液中，能產生沉淀的是A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋼溶液D.氯化鈣溶液2工業鹽酸常呈黃色，其原因是A.Cl被空氣中的O2氧化B.混有可溶性雜質如Fe3+C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黃色3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是A,顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3§液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A,次氯酸鈣B.氯化鈣C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素

16、對該病有治療作用的是A.鈉元素B.氯元素C.碘元素D.鐵元素6自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是A NaNO3B FeCl2C Na2SO4D AlCl37 .亞硝酸（HNO2參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是ANH3BN2CN2O3DHNO38 .已知反應2BrO"+Cl2=Br2+2C1O35c12+I2+6H2O=2HIO3+10HClC1O3+5C1+6H+=3C12+3H2Q下列物質氧化能力強弱順序正確的是A.C1O3->BrO3->IO3>C12B.BrO3>

17、C12>C1O3->IO3C.BrO3>C1O3>C12>IO3D.C12>BrO3->C1O3->IO39 .SO2和C12都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復原D.顏色不褪10.下列關于SO2的敘述，正確的是A. SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B. SO2是硫酸的酸酊C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二、填空題11 .防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的

18、KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：。12 .甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+KCl、SO42-、NO3-、O+）中各不相同的4種,若單獨排放，則造成環境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變為無色澄清的NaNO3§液，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7,試推斷：（1）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是。三、實驗題13.實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2r+H2O請用下列裝置設計一

19、個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：日(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)(填各接口的編號)(2)實驗時甲儀器的作用與原理是作用(3)從乙處土§勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是(4)IV處觀察到的現象(5)在I處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得出處增重mg,則本實驗中SO2的轉化率四、計算題14.在室溫下，向100mLCu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應:,反應完全后，用0.1mol/L的Na2s203s液滴定,消耗了40mLNa2s203容液，計算:(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度;(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0g/cm3,室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？人教版化學必修1全冊復習題參考答案第一章一、選擇題部分：110ABBABCCAAA二、填空題部分:11.M/NA;12.3mol,1.5mol,15NA三、實驗題：實驗儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、三腳架實驗步驟：溶解一加過量Ba(OH)2H過濾一加過量NaC03