1、精選優質文檔-傾情為你奉上2010屆高三化學一輪復習學案：元素周期表和元素周期律復習目標：1：掌握元素周期表的結構和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。3：了解元素周期律和元素周期表的應用。知識梳理：一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數與電子層數的關系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期其期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。填表：類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期長周期不完全周期2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個

2、縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素構成的族，用B表示：B、_c、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數與最外層電子數的關系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素二、元素的性質與原子結構1、堿金屬（1）、與非金屬的反應LiO2 _ NaO2_ K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。（2）、與水的反

3、應KH2O_ RbH2O_除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H。小結：2M2HO = 2MOHH 堿性: （3）、堿金屬的物理性質的比較相似性：_遞變性：_2、鹵素（1）單質的物理性質顏色:_ 狀態：_ 密度：_熔沸點:_ 在水中的溶解性：_（2）鹵素單質與氫氣的反應鹵素和H2的反應可用通式H2X2 = 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩定性也依次 。（3）鹵素單質間相互置換反應：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2

4、，因為F2在水溶液中發生如下反應：2F2 2H2O = 4HF + O2三、元素周期律1：化合價的周期性變化原子序數最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結論：隨著原子序數的遞增，元素 呈現周期性變化。2：原子半徑的周期性元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半

5、徑逐漸 ，呈現周期性變化。3：元素性質的周期性（1）元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據。性質強弱判斷依據金屬性非金屬性（2）第三周期元素性質變化規律NaMgAl與冷水反應現象化學方程式與酸反應現象化學方程式結論 最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3 SiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結論總結第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同周期元素性質遞

6、變規律，同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。4：元素周期律（1）定義： 。（2）實質： 。四：元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系1：認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構性2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系主族元素最高正化合價 五、元素周期律、元素周期表的應用1、預測未知物的位置與性質2、尋找所需物質在 能找到制造半導體材料，如 ；在 能找到制造農藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。視野拓展：元

7、素周期表中的重點規律一、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。二、數目規律(1) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11

8、；第6、7周期相差25。 (2)設n為周期序數，每一周期排布元素的數目為：奇數周期為 (n+1)2/2；偶數周期為(n+2)2/2。如第3周期為種，第4周期為種。 (3) 同主族相鄰元素的原子序數：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數+上一周期元素的數目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數+下一周期元素的數目。   三、化合價規律(1) 同周期元素主要化合價：最高正價由+1+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4-1遞變。(2) 關系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8； 最高正化合價=主族族序數=

9、最外層電子數=主族價電子數。(3) 除第VIII族元素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及主要化合價也為奇（偶）數。   四、120號元素中的某些元素的特性1、與水反應最激烈的金屬是K，非金屬是F。2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數和為零且氣態氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子序數、電子層數、最外層電子數三者均相等的是H。5、氣態氫化物最穩定的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應的水化物酸性最強

10、的是CI，堿性最強的是K。7、空氣中含量最多的，氣態氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現堿性的是N。8、單質和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單質能自燃的元素是P。13、族序數等于周期數的元素是H、Be、AI。14、族序數等于周期數2倍的元素是C、S。15、族序數等于周期數3倍的元素是O。16、周期數是族序數2倍的元素是Li。17、周期數是族序數3倍的元素是Na。18、最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素是C、Si。19、最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是

11、S。20、除H外，原子半徑最小的元素是F。21、最高正化合價不等于族序數的元素是O、Fe。典型例題例1不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍：_<x(Mg)<_，_<x(N)<_。（2）推測x值與原子半徑的關系是_；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的

12、_變化規律。（3）某有機化合物結構式為，其中SN中，你認為共用電子對偏向誰？_（寫原子名稱）。（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（x），當x>1.7時，一般為離子鍵，當x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是_。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。答案：（1）0.93<x(Mg)<1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越??；周期性。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。例2不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為）如下

13、圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內不同元素的值變化的特點是：。各主族中值的這種變化特點體現了元素性質的變化規律。 (2)同周期內，隨原子序數增大，值增大。但個別元素的值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估計氣態原子失去最外層一個電子所需能量值的范圍：(4)號元素值較大的原因是。答案:（1）隨著原子序數增大E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E（鉀） E（鎂）（4）10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩定結構.基礎練習1. 下列元

14、素中，最高正化合價數值最大的是（ ）A.CB.SC.FD.Ne2. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr3. 下列說法正確的是（ ）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強 B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結構相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的4. 已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（ ）A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+105. A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n

15、，則B的原子序數不可能為（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b7. 元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（ ）A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數最大為118C.該周期的A族元素是金屬元

16、素 D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性8. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（ ）A.原子序數：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金屬元素9. 已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A.原子半徑：XYZWB.原子序數：YXZWC.原子最外層電子數：YXZWD.金屬性：XY，還原性：W2-Z-10元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族

17、11A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數之和為20，則A、B兩元素所處的周期為( )A.在同一周期 B.一種在第一周期，一種在第二周期 C.一種在第二周期，一種在第三周期 D.一種在第三周期，一種在第四周期 12某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素13同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數可能為 ( )A.xnB.xmC.xmD.xn14X和Y的原子序數都小于18，兩

18、者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是( )A.n11B.n5C.n3D.n615緊接在氡下面有待發現的零族元素的原子序數可能是 （ ） A109 B118 C136 D13716國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規定，下列說法中錯誤的是 （ ） A第9列元素中沒有非金屬元素B第17列為鹵族元素 C只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三

19、種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。據此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為 ，分子構型為 ，屬于 分子；(2)B的元素符號為 ，原子結構示意圖為，在周期表中位于第 周期族；(3)C的單質分子式為 ，C的單質溶于水所得溶液叫 。參考答案：1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D 15 B 16 C 17. (1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，A (3)F2，氫氟酸?！靖呖季毐?（山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

20、w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同答案：B2（09全國卷9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子答案：D309江蘇卷2.）下列有關化學用語使用正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.

21、o.mA. 硫原子的原子結構示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內有10個中子的氧原子：D對氯甲苯的結構簡式：答案：C4（09江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸答案：C5（09廣東理科基礎35）下表是

22、元素周期表的一部分，有關說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑 Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案：D 6. （09廣東化學1） 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素B. 與的質量數相同C. 與是同一種核素D. 與的核外電子數和中子數均為62答案：A7（09廣東化學11） 元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B

23、原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強答案：B8（09北京卷7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點：C離子的還原性： D 原子及離子半徑：答案：B9（09北京卷12）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是A若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B若A是單

24、質，B和D的反應是，則E一定能還原C若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式 是D若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽答案：A10（09上海卷2）以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是 A：He B C1s2 D答案：D11（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是：A單質的化學活潑性：W<X<Y<Z B原子最外層電子數：W<X<Y<ZC單質的氧化能力：W<X<Y<Z D元素的最高化合價：W<X<Y<Z答案：B12（09海南卷10）門捷列夫在描

25、述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：AX單質不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩定性比SiH4的高答案：D13(09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到

26、弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質的化學方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 14(09全國卷29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧

27、化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的

28、化學方程式（各物質用化學式表示）是 。答案:（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；電子數相同的有SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N415（09浙江卷26）（14分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數之和為1

29、0。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。（3）寫出反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，舉出該反應的一個應用實例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。答案:(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2·CuCO3或CuCO3

30、 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。16（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液

31、共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_.（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_.（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=_(注：題中所設單質均為最穩定單質)答案：（1） （

32、2）弱于（3）S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol17（09四川卷27）（15分）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。（2） J的沸

33、點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）18（09上海卷23）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： 反應中形成的化合物的電子式為 ；反應中被破壞的化學鍵屬于 鍵(填“極性”或“

34、非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為： 答案：（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 （合理即給分）19(09重慶卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為 。（2） X的