1、 第一節、金屬的化學性質高一化學高一化學 2.金屬與酸的反應1.金屬與水的反應3.金屬與堿的反應.金屬和鹽的反應鈉與水的反應鈉與水的反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，注意觀察放入水中，注意觀察現象現象浮：浮：鈉浮在水面鈉的密度比水小鈉的密度比水小熔：熔：熔為一光亮小球（有水霧）游：游：小球四處游動聲：聲：發出“嘶嘶”的聲音紅：紅：反應后水溶液變紅鈉與水反應放熱鈉與水反應放熱且鈉的熔點較低且鈉的熔點較低鈉與水反應有氫鈉與水反應有氫氣生成氣生成反應劇烈，局反應劇烈，局部水沸騰氣化部水沸騰氣化溶液顯堿性溶液顯堿性現象現象

2、化學方程式化學方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1.鐵與水蒸氣的反應鐵與水蒸氣的反應 鐵不能與冷、熱水反應鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應? 實驗證明鐵可以和水蒸汽反應，請實驗證明鐵可以和水蒸汽反應，請看錄像！看錄像！ 方案方案1:水蒸氣的水蒸氣的發生裝置發生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應裝置粉反應裝置產物收產物收集裝置集裝置 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:金屬活動性順序表金屬活動性順序表Na Mg

3、Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca 金屬與酸的反應位于金屬活動性順序表中氫位于金屬活動性順序表中氫（）（）之前的金屬遇到酸時，之前的金屬遇到酸時，能夠發生化學反應，生成鹽和能夠發生化學反應，生成鹽和水水Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 注意：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只注意：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應再與水反應如果將一小塊金屬鈉投入到如果將一小塊金屬鈉投入到Cu

4、SOCuSO4 4溶液中，會有哪些現象，溶液中，會有哪些現象，請寫出化學方程式請寫出化學方程式。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動，發出且四處游動，發出“嘶嘶嘶嘶”的聲音，的聲音，溶液中有藍色沉淀生成溶液中有藍色沉淀生成鋁與NaOH的反應在在支小試管中分別加入支小試管中分別加入mL鹽酸和鹽酸和mLNaOH溶液，再分別放入一小溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象過一段時間段鋁片，觀察實驗現象過一段時間后，將點燃的木條分別放在支試管后，將點燃的木條分別放在支試管口，觀察實驗現象（口，觀察實驗現象（見視頻見視頻） 鋁既能與鹽酸反應，又能與鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液溶液反應，反應都放出一種可燃性氣體反應，反應都放出一種可燃性氣體氫氣氫氣現象現象化學方程式化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉應用酸，堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜（氧化鋁也能與酸或堿反應）以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性或咸的食物1 1、化學方程式的計量數之比等于分子個數比等、化學方程式的計量數之比等于分子個數比等于物質的量之比等于氣體的體積比于物質的量之比等于氣體的體積比2 2、原