1、教學(xué)設(shè)計(jì)人教版選修三第二章 分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型（第一課時(shí)） 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型一、 設(shè)計(jì)思想1.將抽象的理論模型化，化難為簡(jiǎn)，詳略得當(dāng)，有效教學(xué).2.創(chuàng)設(shè)多層面多角度的問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，構(gòu)建出價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子立體構(gòu)型的有機(jī)結(jié)合和熟練運(yùn)用。3.注重學(xué)習(xí)中所蘊(yùn)含的化學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和解決問題的能力。二、 教材分析1.教材的內(nèi)容、地位和作用本節(jié)選自新課標(biāo)人教版化學(xué)必修3第二章第二節(jié)，由四部分內(nèi)容組成，依次為形形色色的分子、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論簡(jiǎn)介和配位化合物簡(jiǎn)介，重點(diǎn)介紹價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論和配位化合物。本節(jié)教材可用三個(gè)課

2、時(shí)完成，說課內(nèi)容為第一課時(shí) 。 按照新課標(biāo)要求，在必修2和選修3第二章第一節(jié)已介紹共價(jià)鍵知識(shí)基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)簡(jiǎn)單分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解，并為學(xué)習(xí)雜化軌道理論奠定了基礎(chǔ)，使學(xué)生能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，在教材中具有承上啟下的作用。2.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解分子的多樣性和復(fù)雜性，能應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和模型解釋。（2）會(huì)判斷常見的簡(jiǎn)單多原子分子或離子的立體構(gòu)型。過程與方法（1）通過自主學(xué)習(xí)、交流討論和多媒體展示，讓學(xué)生主動(dòng)參與到探究分子結(jié)構(gòu)的過程中增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。（2）通過探究分子的立體構(gòu)型，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力，自學(xué)能力和歸納總

3、結(jié)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）感受分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，提高探究分子結(jié)構(gòu)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。（2）通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神，以及用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問題的能力，切身感悟化學(xué)學(xué)科的奇妙。3. 教學(xué)重難點(diǎn)（1）分子的立體構(gòu)型（2）價(jià)層電子對(duì)互斥理論三 、學(xué)情分析學(xué)生的空間想象能力較差，且相關(guān)知識(shí)的準(zhǔn)確度不夠，在教學(xué)中需要細(xì)致把握。另一方面本節(jié)知識(shí)屬于化學(xué)理論教學(xué)，與已有知識(shí)聯(lián)系較少，通過設(shè)計(jì)引導(dǎo)才能取得較好的教學(xué)效果。四、 教學(xué)方法問題探究法 模型構(gòu)造法學(xué)生自主學(xué)習(xí)法 多媒體展示法五、 教學(xué)過程1創(chuàng)設(shè)情境 引入新課展示“資料卡片形形色色的分子”，在欣賞的同時(shí)，充

4、分發(fā)揮想象力，說說它們的空間形狀。投影 講述分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收,常使人流連忘返。今天我就帶同學(xué)們一起探究分子的世界。設(shè)計(jì)意圖 讓學(xué)生了解分子的多樣性和復(fù)雜性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。2.自主學(xué)習(xí) 合作探究板書 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)自主閱讀 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第35頁(yè)圖2-8、2-9、2-10典型分子的立體結(jié)構(gòu)模型，觀察并完成表格一。板書一、形形色色的分子直線形，如CO2V形， 如H2O三原子分子分子的立體結(jié)構(gòu)平面三角形，如HCHO三角錐形， 如NH3四原子分子五原子分子 最常見的是正四面體形,如CH4設(shè)疑 分子如此豐富多彩,而其空間結(jié)構(gòu)我們又看不見，那科學(xué)家是怎樣測(cè)

5、定的呢？閱讀 科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？方法：紅外光譜法步驟: 紅外光譜儀吸收峰波譜分析設(shè)計(jì)意圖 拓展學(xué)生的視野,擴(kuò)大知識(shí)面。提出問題 同為三原子或四原子分子，空間構(gòu)型為什么不同呢？猜想預(yù)測(cè) 鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)并說出理由。提出問題 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力和質(zhì)疑精神。【探究方案】教師活動(dòng) 讓全班同學(xué)分成兩組,每組各派一個(gè)代表到講臺(tái)演板.第一組完成表格二：寫出H、C、N、O原子的電子式及可形成的共用電子對(duì)數(shù)。第二組完成表格三：寫出CO2、H2O、NH3、CH4分子的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間構(gòu)型。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生認(rèn)認(rèn)真真的書寫并且完成后積極的交流討論,熱火朝天,課堂氣氛活躍.設(shè)計(jì)意圖

6、通過書寫及觀察，幫助學(xué)生理解“中心原子、孤電子對(duì)”的概念，分析孤電子對(duì)、鍵角與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，啟發(fā)學(xué)生得到結(jié)論。這樣不但可以發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性, 而且還可以打開學(xué)生的思維,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力以及與人合作的能力。歸納總結(jié) 同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，在空間均勻分布,達(dá)到斥力最小,從而引出價(jià)層電子對(duì)互斥理論。【教學(xué)重點(diǎn)】板書 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR theory ）板書 1、內(nèi)容：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。講述 價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心

7、原子上的電子對(duì)，包括成鍵的鍵電子對(duì)和中心原子上未成鍵的孤電子對(duì)。分子中的價(jià)層電子對(duì)之間總是盡可能地互相排斥，均勻地分布在分子中。設(shè)計(jì)意圖 幫助學(xué)生梳理新知識(shí),加深理解知識(shí).板書 2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù) = 鍵個(gè)數(shù)= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)講述 a: 對(duì)于分子，為中心原子的價(jià)電子數(shù)對(duì)于陽(yáng)離子，為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)對(duì)于陰離子， 為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)x：為配位原子數(shù)b: 為配位原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為8-該原子的價(jià)電子數(shù)）教師活動(dòng) 讓學(xué)生完成表格四和

8、表格五，然后對(duì)照答案。設(shè)計(jì)意圖 讓學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際會(huì)正確計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為判斷分子構(gòu)型做好準(zhǔn)備。板書 3、應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子構(gòu)型啟發(fā)思考 如何應(yīng)用中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？（1）中心原子價(jià)層電子對(duì)的VSEPR模型及名稱投影中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱2直線形3平面三角形4正四面體形（2）分子的立體構(gòu)型 指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對(duì)；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)，便可得到分子的立體構(gòu)型。投影應(yīng)用分子或離子分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO220直線形直線形CO32-3

9、0平面三角形平面三角形SO231平面三角形v形應(yīng)用反饋 完成教材第40頁(yè)的思考與交流，即表格六設(shè)計(jì)意圖 讓學(xué)生自行完成知識(shí)體系的構(gòu)建并總結(jié)規(guī)律。3、課堂小結(jié) 升華知識(shí)教師活動(dòng) 讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)進(jìn)行整理，并派代表發(fā)言。學(xué)生活動(dòng) 代表說出自己的收獲板書 判斷分子空間構(gòu)型方法：第一步:確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)第二步:確定VSEPR模型 第三步:略去孤電子對(duì),確定分子的立體構(gòu)型投影 常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱2直線形0直線形3平面三角形0平面三角形1V形4 正四面體形0正四面體形1三角錐形2V形設(shè)計(jì)意圖 歸納，強(qiáng)調(diào)重

10、點(diǎn)內(nèi)容，加深學(xué)生印象。4、反饋練習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) （1）下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是（ D ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（ D ）A正四面體形 B V形 C三角錐形 D平面三角形5、課下作業(yè) 鞏固知識(shí) A:課后習(xí)題B:完成導(dǎo)學(xué)案6、板書設(shè)計(jì) 梳理知識(shí)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1、內(nèi)容價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù) = 鍵個(gè)數(shù)= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電

11、子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)3、應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子構(gòu)型判斷分子空間構(gòu)型方法：第一步:確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)第二步:確定VSEPR模型第三步:略去孤電子對(duì),確定分子的立體構(gòu)型六、教學(xué)反思在課堂教學(xué)中，同學(xué)們爭(zhēng)先恐后地展示自己的結(jié)果、積極參與討論和歸納總結(jié)，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念。 通過這節(jié)課，我認(rèn)識(shí)到在教學(xué)中要善于處理知識(shí)傳授與能力培養(yǎng)的關(guān)系，同時(shí)正確引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與到課堂中，做到理論與實(shí)踐相結(jié)合。這樣才能不斷的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性，既培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、想象能力和創(chuàng)新精神，使每個(gè)學(xué)生的身心都能得到充分的發(fā)展。 附： 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型學(xué)案

12、（第一課時(shí)）一、形形色色的分子形，如CO2形，如H2O表格一分 子的 立體結(jié)構(gòu)構(gòu) 形，如HCHO 形，如NH3三原子分子四原子分子最常見的是 形，如CH4五原子分子- 表格二原子HCNO電子式可形成共用電子對(duì)數(shù)表格三分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型孤對(duì)電子： 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR theory）1、內(nèi)容：中心原子價(jià)層電子對(duì)（包括 電子對(duì)和 的孤對(duì)電子對(duì)）的互相 作用，使分子中的價(jià)層電子對(duì)之間總是盡可能地互相排斥，均勻地分布在分子中。2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù) = 鍵個(gè)數(shù)= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)