1、12 第三節 一定物質的量濃度溶液的配制 復習物質的量濃度的概念，學會有關物質的量濃度的計算.通過物質的量濃度及其有關計算的教學，培養學生分析推理、解題歸納的能力.學會配制一定物質的量濃度的溶液。 3一、物質的量濃度 定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量叫溶液的物質的量濃度。單位 mol/L 。 物質的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量MVmV Mm Vnc4二、一定物質的量濃度溶液的配制 例：配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液250mL？ 七字方針：七字方針： 計計量量溶溶冷冷洗洗定定搖搖5實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、

2、托盤天平（砝碼）、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 6步驟 Na2CO3的物質的量 =0.1mol/L0.25L=0.025 mol則Na2CO3質量=0.025mol106g/mol=2.65克（復習天平的使用方法）在燒杯中用100毫升蒸餾水使Na2CO3完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）將溶液移入250mL容量瓶，洗滌燒杯兩次，并將洗滌液轉入容量瓶。加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶. 7討論在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 8可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒

3、杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 9討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 10俯視俯視仰視仰視11俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。 12小結 物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。配制物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、洗滌、定容、轉出。 物質的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量13課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶液

4、，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？1010 14課堂練習二 下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D15 16如你看后滿意，請把此頁面刪掉，以免打擾你正常使用，我們萬分感謝！如你看后滿意，請把此頁面刪掉，以免

5、打擾你正常使用，我們萬分感謝！ 本站敬告： 一、本課件由“半島教學資源（http:/）”提供下載, 官網是http:/，網站創辦人楊影，系廣東省徐聞縣徐城中學語文教網站創辦人楊影，系廣東省徐聞縣徐城中學語文教師，兼任電腦課，擁有多年網站和課件制作經驗，歡迎查實。師，兼任電腦課，擁有多年網站和課件制作經驗，歡迎查實。 二、此課件為作者原作，如你看后有不滿意的地方，我們提供專業技術修改，具體如下： 1、修改最低起點15元，負責給你修改4個以內頁面，24小時內完成，不完成全額退款； 2、修改4個頁面以上的，每加1個頁面收5元，插入你發來圖片并制作動畫特效每張1元； 3、幫你制作一個動畫或一個FLAS

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