1、第五章相平衡一、單項選擇題1. 體系中含有 HO H2SO4HO HSQ2HO HSQ HO HSQ，其組分數 K為：()(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 42. 在410 K, AgQ(s)局部分解成Ag(s)和Q2(g)，此平衡體系的自由度為：()(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 13. 某平衡體系含有 NaCI(s)、KBr(s)、Kaq)、N6(aq)、Br (aq)、Cl (aq)、HQ, 其自由度為：()(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 54. 一個水溶液包含n個溶質，該溶液通過一半透膜與純水相平衡，半透膜僅允許溶劑水分子通過，此體系的自由度為：()(

2、A) n (B) n 1 (C) n+ 1 (D) n+ 25. 絕熱條件下，273.15K的NaCI參加273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變 化？()(A) 不變(B)降低(C)升高(D)不能確定6. 以下圖中，從P點開始的步冷曲線為:圖17. 圖1中，生成固體化合物的經驗式為：()(A) CC C4HoQ (B) CCh (CqHwQh (C) (CCI 4)2 C4H°Q (D) CCI 4刖。0) 38. 圖1中，區域H的相態是：()(A) 溶液(B)固體CCL (C)固體CCI4 +溶液(D)固體化合物+溶液9. 在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為：()

3、(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 410. CuSQ與水可生成 CuSG HQ, CuSQ3H2Q , CuSQ5HQ三種水合物，那么在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：()(A) 3種(B) 2種(C) 1種(D)不可能有共存的含水鹽11. CuSO4與水可生成 CuSO HO, CuSO 3H2O , CuSQ5fO三種水合物，那么在一 定壓力下和CuSO水溶液及冰共存的含水鹽有：()(A) 3種(B) 2種(C) 1種(D)不可能有共存的含水鹽12. 如下圖，物系處于容器內，容器中間的半透膜AB只允許Q通過，當物系建立平衡時，那么物系中存在的相為：()(A) 1氣相，1固相

4、(B) 1氣相，2固相(C) 1氣相，3固相(D) 2氣相，2固 相13. 如上題插圖，當達滲透平衡時，該體系的自由度為：()(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 414. CaCQ(s), CaO(s), BaCO a(s), BaO(s)及 CO(g)構成的平衡物系，其組分數 為：()(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 515. 由CaCOs), CaO(s), BaCO a(s), BaO(s)及CO(s)構成的平衡體系其自由度 為：()(A) f =2 (B) f = 1(C) f = 0 (D) f = 316. 三相點是：()(A) 某一溫度，超過此溫度，液相就不能存

5、在(B) 通常發現在很靠近正常沸點的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25C時的蒸氣壓三倍數值時的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力17. 某一固體在25C和p、壓力下升華，這意味著：()(A)固體比液體密度大些(B)三相點的壓力大于P- (C)固體比液體密度小些 (D)三相點的壓力小于P-18. 碘的三相點處在115C和12kPa上，這意味著液態碘：()(A) 比固態碘密度大(B) 在115C以上不能存在(C) 在p-壓力下不能存在(D) 不能有低于12kPa的蒸氣壓19. N2的臨界溫度是124K,室溫下想要液化N2,就必須：()(A) 在恒溫下增加壓力(B) 在恒溫下降

6、低壓力(C) 在恒壓下升高溫度(D) 在恒壓下降低溫度20. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態的液體，通過以下哪種作圖法可獲得一直 線：()(A) p 對 T (B) lg( p/Pa)對 T (C) lg( p/Pa)對 1/T (D) 1/ p 對 lg( T/K)21. 當克勞修斯-克拉貝龍方程應用于凝聚相轉變為蒸氣時，貝U:()(A) p必隨T之升高而降低(B) p必不隨T而變(C) p必隨T之升高而變大(D) p隨T之升高可變大或減少22. 水的三相點附近，其蒸發熱和熔化熱分別為44.82和5.994kJ mol-1。那么在三 相點附近冰的升華熱約為：()(A) 38.83 kJ mol

7、-1 (B) 50.81 kJ mol-1 (C) -38.83 kJ mol-1 (D) -50.81 kJ mol-123. 在OC到100C的范圍內液態水的蒸氣壓 p與T的關系為：lg( p/Pa)=-2265 k/T +11.101,某高原地區的氣壓只有 59995Pa,那么該地區水的沸點為：()(A) 358.2K (B) 85.2K (C) 358.2 C (D) 373K24. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系式為lg( p/Pa) = 10.65 - 2560/( T/K), 那么其平均升華熱為：()(A) 2.128 kJ mol-1 (B) 49.02 kJ mol-1 (

8、C) 9.242 kJ mol-1 (D) 10.33 kJ mol-125. 二元合金處于低共熔溫度時，物系的自由度：()(A) f = 0 (B) f = 1 (C) f = 3 (D) f = 226. 區域熔煉技術主要是應用于：()(A)制備低共熔混合物(B)提純(C)制備不穩定化合物(D)獲得固熔體27. 苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數)，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5% 的苯溶液，在到達氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為X2。問：以下結論何者正確？()(A) y2 > X

9、2 (B) y2 = X2 (C) y2< X2 (D)不確定28. 如上題，假設將上述溶液精餾，那么能得到：()(A)純苯(B)純乙醇(C)純苯和恒沸混合物(D)純乙醇和恒沸混合物29. 當用三角形坐標來表示三組分物系時，假設某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時，那么該物系的特點是：()(A) B的百分含量不變(B) A的百分含量不變(C) C的百分含量不變(D) B和C的百分含量之比不變30. 如下圖，當物系點在通過 A點的一條直線上變動時，那么此物系的特點是: ()(A) B和C的百分含量之比不變(B) A的百分含量不變(C) B的百分含量不變(D) C的百分含量不變31.

10、H 20-NaCI-NSQ的三元系中，NaSQ和H0能形成水合物 NaSO 10HO(D), 在DBC區中存在的是：()(A) 水合物D和溶液(B) 水合物D和NqSO及NaCI三相共存(C) 水合物D NaCI和組成為G的溶液(D) 純NaCI，純NqSQ和水溶液32. H2Q-KNQNaNQ的相圖如下，貝U BEC相區內是：()(A) 純NaNO和其飽和溶液(B) 純KNOW其飽和溶液(C) 含有NaNO和KNQ的不飽和溶液和溶液的單相區(D) KNQ, NaNO和組成為E的飽和溶液三相共存33. 三液系的相圖如下，把相圖分為三個相區：I ,11，山。每個相區所存在的 相數為：()(A)

11、I 區 1, II 區 1 , III 區 1(B) I區 1,II區3,III區 2(C) I區 2,II區2,III區 2(D) I區 1,II區2,III區 1二、多項選擇題1. 哪一種相變過程可以用來提純化學藥品？()(A)凝固(B)沸騰(C)升華(D)其中任一種2. 某一物質X在三相點時的溫度是20C，壓力是2p-。以下哪一種說法是正確的：()(A) 在20 C以上X能以液體存在(B) 在20E以下X能以固體存在(C) 在25C, p-下液體X是穩定的(D) 在25E時，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓3. 在相圖上，當體系處于以下哪一點時存在二個相：() (A)恒沸點(B)熔點

12、(C)臨界點(D)低共熔點4. 液氦(I)=液氦(II)是屬于二級相變，對這類相變特征的描述，哪一點是正 確的：()(A) 無相變熱(B) 相變時無熵變化(C) 相變時兩相的密度相同(D) 相變時兩相的熱容相同5. 如圖，下面哪一種表述是正確的:(A) 有穩定化合物形成(B) 有不穩定化合形成(C) CeHwO有晶型轉變(D) 有三個低共熔點6. 在CHC3 - GHwO相圖(上題圖)中，下面表述哪一種是正確的?(A) 265.15K下，兩個液相與固體化合物平衡共存(B) 220.53K下，兩個環已酮與液相平衡共存(C) 194.62K下，兩個固體化合物與液相平衡共存(D) 199.45K下，

13、固體環已酮與兩個固體化合物平衡共存三、填空題1.40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某溫度成氣液兩相平衡，乙醇在氣、液 相中的重量百分數分別為60唏口 20%那么氣相混合物的重量 W氣 _ W夜(液相 混合物重量)。2. CQ的三相點為216.15K,5.1 X p-,可見固體CO (干冰)升華的壓力范圍是 p 5.1 X p°。3. 在H2和石墨的體系中，加一催化劑，H2和石墨反響生成n種碳氫化合物，此 體系的獨立組分數為。4. NaCI(s)和含有稀HCI的NaCI飽和水溶液的平衡體系，其獨立組分數是。5. 在p。壓力下，NaO與HPQ的水溶液達平衡，那么此體系的自由度數為 <

14、;6. NiO(s)與Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，那么該體系的獨立組 分數為，自由度數為。7. 含有KNO和NaCI的水溶液與純水達滲透平衡時，其組分數為 ，相數為，自由度數為。8. 如上圖，環已酮C6H10O的熔點是_K，C6HioO- CHC3的熔點K (CHCla) 2 GHoO的轉熔溫度是K GHoO，GH°OCHC3與液相的平衡共存溫度是K。四、是非題1. 等溫等容條件下，B在:、兩相中達平衡，有2. 二元體系兩相平衡，平衡壓力僅取決于平衡溫度。3. 根據相律，單組分體系相圖只能有唯一的一個三相共存點。4. 液態CO在p、

15、壓力下的任何溫度，都是不穩定的。CQ三相點壓力為5.11 X p -。5. 在一個密圭寸的鐘罩內，一個燒杯盛有純液體苯，另一燒杯盛有苯和甲苯溶液, 長時間放置，最后兩個燒杯內溶液濃度相同。6. 二元凝聚體系的步冷曲線如果不出現“平臺，這很有可能是形成了固溶體7. 二元凝聚體系相圖中，平衡曲線的極大點處必定是形成了新的固體化合物8. 適中選定溫度、壓力，正交硫、單斜硫、液態硫和氣態硫可以同時平衡共存9. 苯二甘醇，苯正已烷為完全互溶，正已烷二甘醇為局部互溶，用二甘 醇萃取正已烷中的苯，實際上得不到純潔的苯。10. 只要兩組分的蒸汽壓不同，利用簡單蒸餾總能別離得到兩純組分五、計算題1. 在101.32kPa時，使水蒸氣通入固態碘(12)和水的混合物，蒸餾進行的溫度為 371.6K,使餾出的蒸氣凝結，并分析餾出物的組成。每 0.10kg水中有 0.0819kg碘。試計算該溫度時固態碘的蒸氣壓。2. 鉍與鎘不形成化合物，在固態也不