1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學計量在實驗中的應用（第一課時）物質的量在化學實驗中的應用 教學設計一、教材分析“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。二、學情

2、分析對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。三、教學目標 1知識與技能（1）認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩

3、爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。（2）了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系；了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。2過程與方法（1）通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。（2）通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。（3）體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3情感態度和價值觀（1）使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。（2）調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。四、教學重點與難點1.教學重點（1）物質的量的概念； (2)物質的量和

4、微粒數之間的相互轉化；(3)阿伏伽德羅常數的涵義； (4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。2.教學難點（1）物質的量的概念。五、教學準備多媒體、黑板六、教學方法采用創設情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量 物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。七、教學過程教師活動學生活動設計意圖引入：古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：

5、10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？學生參與活動，躍躍欲試 引起學生的興趣。問題：在問題解決的過程中體現了一種什么樣的轉化思想呢？學生討論得出：化零為整的思想。激發疑問，引起學生的思考。追問誰能介紹幾種生活中相似的例子?針對生活中的計量方法，你能得到哪些啟示？ 小結：聚微成宏，意義不變。引出集合的概念：即把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合體以便于計量討論回答：箱、打、令、包、條外觀較小的物質通常用集合的形式進行計量運用集合思想的類比方法，理解把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。問題：化學實驗中我們如何計量物質？指出：化學反應從微觀角度分析

6、實質上是微粒之間的反應分析： C + O2 =CO2指出化學方程式的意義引出問題：宏觀可稱量的物質與微觀粒子數目之間又如何聯系起來呢？回答：質量、體積討論得出：從宏觀角度：12gC和32gO2反應生成44g CO2從微觀角度：1個C與1個O2反應生成1個CO2指導學生從宏觀和微觀角度全面的認識化學反應的涵義，從而為引出物質的量這一物理量做好鋪墊引出物質的量板書：一、物質的量的單位摩爾講解：物質的量也是與質量、長度一樣的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一，符號為n。單位為摩爾，符號為mol。投影：國際單位制(SI)的7個基本單位記筆記運用與其他熟悉的物理量類比的方法，便于學生理解問題：下

7、面請同學閱讀教材，回答物質的量的涵義是什么？板書：1.物質的量小結：（1）、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。（2）、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，這個“微觀粒子”可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。學生閱讀教材P11第三自然段，回答問題。師生共同討論、總結培養學生自學能力和獲取信息的能力。加深對物質的量涵義的理解敘述：戰國時期，各國的度量衡都不一樣，老百姓進行物質交換時非常不方便，秦始皇統一了度量衡，便利了經濟的發展。過渡：現在國際統一規定了長度的單位是米，那么對于1米

8、有多長也做了國際統一規定，使用起來就方便了許多。問題：那么大家預測化學反應中的微觀粒子，多少個粒子為一個集體呢？換句話說多少個微觀粒子為1 mol呢？學生討論回答：一萬個、十萬個等。與長度進行類比，體會統一單位的重要性讓學生參與概念的形成過程投影：物質的量的有關化學史資料 “物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定0.012 kg 12C中所含的碳原子數目作為1 mol的標準。學生自學資料，概括本段文字的主要的觀點。學會閱讀，獲得信息。練習：已知一個碳原子的質量為1.993×1026 kg，問12g碳中有多少個碳原子？學生練習，回答：6.02×

9、;1023個通過計算加深印象。板書：2.摩爾的標準：阿伏加德羅常數 符號：NA明確：0.012 kg 12C中所含的碳原子數目為阿伏加德羅常數，近似為6.02×1023個任何含有NA個粒子的集體都稱為1mol記筆記了解摩爾的標準投影：感受阿伏加德羅常數6.02×1023這個數非常龐大。如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。 感受阿伏加德羅常數是非常巨大的數目利用具體實例證明阿伏加德羅常數的巨大，易于接受小結：通過課堂練習，總結物質的量（n）、粒子數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間的換算關系：板書：Nn

10、× NA通過做題總結規律培養歸納總結、應用知識解決問題的能力練習：1mol人、1mol汽車的說法是否正確?為什么？1mol氧 的表示方法是否正確？為什么？問題：物質的量及其單位的產生有它的背景和適應范圍，同學討論使用摩爾時應注意什么問題？板書：3.使用摩爾的注意事項小結：在應用物質的量時應注意以下問題:（1）、物質的量只用于表示微觀粒子，而不能用于宏觀物質。（2）、物質的量在用于表示微觀粒子時必須用化學式指明微粒的種類。學生思考問題、討論，回答體會，記筆記體驗概念的發展和形成，學會分析問題問題：學習物質的量這一物理量后，你對化學反應中的定量關系有了哪些新的認識？結合 C + O2 C

11、O2加以說明回答：微粒個數之比等于物質的量之比；化學方程式中的計量數之比等于物質的量之比復習舊知識，引出新知識，把學生的思維推向深入問題： 1 mol C的質量是多少？1 mol O2的質量是多少？1 mol CO2的質量是多少？學生回答引出規律投影計算： H2OAl一個分子或原子的質量2990×1023g4485×1023g相對分子質量或原子質量182718g水含多少分子27gAl含多少個原子問題：請同學根據這幾個例子，歸納1mol物質的質量與該物質的相對分子質量在數量方面有什么關系？學生計算，歸納回答發現規律小結：1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值與該粒

12、子的相對原子質量或相對分子質量相等。板書：4.摩爾質量：單位物質的量的任何粒子或物質的質量，以g/mol為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 符號：M 小結：通過課堂練習，總結物質的量（n）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）之間的換算關系：板書：mn × M記筆記通過練習歸納規律引出摩爾質量的概念培養歸納總結、應用知識解決問題的能力小結：物質的量就像一座橋梁，把微觀的粒子數與宏觀的物質的質量聯系起來。 m- n - N宏觀 微觀回顧本節所學知識，形成知識體系前后聯系，形成體系八、板書設計一、物質的量的單位摩爾1、物質的量（1）國際單位制中的7個基本物理量之一，符號為

13、n。單位為摩爾，符號為mol。（2）、表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字。（3）、物質的量是以微觀粒子為計量的對象。2.摩爾的標準：阿伏加德羅常數 符號：NA（1）0.012 kg 12C中所含的碳原子數目為阿伏加德羅常數，近似為6.02×1023個（2）任何含有NA個粒子的集體都稱為1mol3.使用摩爾的注意事項（1）、物質的量只用于表示微觀粒子，而不能用于宏觀物質。（2）、物質的量在用于表示微觀粒子時必須用化學式指明微粒的種類。4.摩爾質量：單位物質的量的任何粒子或物質的質量，以g/mol為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。 符號：M 物質的量（n）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）之間的換算關系：mn × M九、教學流程：在化學實驗中，要從微觀的角度計量物質，運用集合類比方法，提出微觀粒子與宏觀物質的聯系問題引出物質的量的概念，并