1、平涼五中2015-20162015-2016 學年度第一學期第一次1.本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100 分，考試時間 120 分鐘。2. 請將選擇題答案涂在答題卡，非選擇題填在答題卷上。3相對原子質量：H 1C 12選擇題(共 6060 分)3 分，共 60 分，每小題只有一個 選項符合題意) 關于能源，以下說法不正確的是() 煤、石油、天然氣等燃料屬于不可再生能源 煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源 太陽能是一次能源、新能源、可再生能源 潮汐能來源于月球引力 世紀人類正由“化石能源時代”逐步向”多能源時代”過渡，下列不屬于新 、太陽能 D、氫能)C、3molGH2和 I

2、molCH D、淀粉和纖維素反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 放熱的反應在常溫下一定很容易發生需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應在 101Kpa 時，1mol 碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放岀的熱量為碳的燃燒熱5、下列說法不正確的是()A 熱化學方程式未注明溫度和壓強時、H 表示標準狀況下的數據B、熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量C、同一化學反應，化學計量數不同， H 不同；化學計量數相同而狀態不同， H也不相同D、化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的量成正比6、反應 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(

3、g快的是()A、v (D)=0.4 mol / L sC、v (B)=0.6 mol / L s7、在一密閉容器中充入一定量的率：v(H2)=0.45mol /(L s)，A、0.50mol /L B 、0.60mol / L C 、0.45mol / L D 、0.55mol /L8、下列關于熱化學方程式書寫正確的是()2H2(g)+Q2(g)=2H2。(1) H=-571.6kJ/mol2SQ+Q=2SQ H=-196.6kJ/moll4(g)+1/2Q2(g)=H2Q(l) H=-285.8kJ C(s)+Q2(g)=CQ2(g) H=+393.5kJ/mol9、下列關于化學反應速率的說

4、法中，正確的是()已知 N2+ 3 吐 一 2NH3貝U:v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1: 2 : 3化學反應速率為 0.5mol/(L s)是指 1 秒鐘時某物質的濃度為0.5mol/L根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯AB、C、D12、 已知： 250C、101Kpa 時，2C (s) +Q(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中，H (aq)+QH(aq)=H2O(l) H= 57.3 kJ/mol,弱電解質電離時吸熱。 下列結論正確的是()A C 的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol B、

5、的反應熱為 221 kJ/molC、稀硫酸和稀 NaQ 溶液反應的中和熱為一 57.3kJ/molD稀醋酸和稀NaQ溶液反應生成1mol水， 放出57.3kJ 熱量13、升高溫度能加快反應速率的主要原因是()A 活化分子的能量明顯增加 B、 降低了反應的注意事項:考試高二化學(選修 4 4)試題(卷)O 16 N 14第一部分一、選擇題(本題共 20 小題，每題1、2、A、B、C、D、能源的是()A、電力 B、核能 C3、下列各組物質的燃燒熱相等的是(A 1mol 碳和 3mol 碳 B、碳和二氧化碳4、下列說法中不正確的是()A、B、C、)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最B、v (

6、C)=0.5 mol / L sD、v (A)=0.15 mol / L sM 和 Hk，經測定反應開始后的 2s 內氫氣的平均速 則2s 末 NH 的濃度為()A、B、C、DAB、C、D10、已知 H2(g) +CI2(g) = 2HCl (g)/ H= 184. 6 kJ/mol，則反應 HCI (g) =1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的/ 日為()A、+184. 6 kJ/mol B 、一 92. 3 k J/mol C 、一 369. 2 kJ/mol D 、+92. 3 kJ/mol11、 下列關于蓋斯定律的說法 不正確的是()同一反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相

7、同 反應熱只與反應的始態和終態有關，而與反應的途徑無關 有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 根據蓋斯定律，熱化學方程式中H 直接相加即可求得反應熱 H=- 221kJ/molA、B、C、)-min) min)H2(g)+1/202(g)=H2O(g)2H2(g)+Q(g)=2HO(IA、Q=Q B 、1/2Q1=Q C活化能C、增加了活化分子的百分數D、改變了化學反應的能量變化14、下列說法正確的是()在 101KPa.時.1mol 物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱酸堿發生中和反應生成1mol H2Q,這時的反應熱叫中和熱燃燒熱或中和熱時反應熱的種類之一在稀

8、溶液中，1mol 醋酸和 1mol 氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3KJ15、 已知反應 A+3B=2C+在某段時間內以 A 的濃度變化表示的反應速率為1mol/(Lmin),則此 段時間內以 C 的濃度變化表示的化學反應速率為(A、0. 5 mol/(L min) B 、1 mol/(LC、2 mol/(L min) D、3 mol/(L16、在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用/ H= QkJ/mol/ H= QkJ/molQ1V1/2Q2D 、Q=1/2Q2請回答17、 一定能使反應速率加快的因素是()擴大容器的容積使用催化劑增加反應物的質量升高溫度縮小容積A、B、C、D、1

9、8、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用 v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) 表示，則下列關系正確的是()A、4v (NH3)=5 v (O2)B、5v (02)=6 v (H2O)C、3v (NH3)=2v (H2O)D、5v (O2)=4v (NO)19、 已知下列熱化學方程式：Zn (S) + 1/202(g) =ZnO ( S) /H1 Hg (l ) + 1/2 O2(g) =HgO( s) / H2 ;則反應 Zn (s) + HgO (s) =Hg(l ) + ZnO (s)/ H3 則/ H3 為()A、 / H1-/H2 B、/

10、 H2- / H1 C、/ H1+dH2D 、一(/ H1+/ H2)20、 鍵能是指在 25C、101KPa 將 1mol 理想氣體分子 AB 拆開為中性氣態原子 A 和 B 時 所需要的能量。已知鍵能：H-H 為 436 kJ/mol ;CI-CI 為 243 kJ/mol ;H-CI 為 431kJ/mol. 下列說法不正確的是()A 1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ 能量B、 2molHCl 分子中的化學鍵形成時要釋放 862kJ 能量C 此反應的熱化學方程式為：H(g) +Cl2(g) = 2HCl (g) /H= +184. 6 kJ/molD 此反應的熱化學方程式為

11、：1/2H2(g) +1/2Cl2( g) = HCl (g) / H=-91 . 5kJ/mol第二部分非選擇題(共 40 分)、填空題：(共 25 分)21、( 13 分)已知下熱化學方程式：H2 (g) +1/2O2 ( g) = H2O (l )/ H=-285.8 kJ/molH2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (g)/ H=-241.8kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g)/ H=-110.5kJ/mol C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)/ H=-393.5kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱的是(1)a、c 分別代表的意

12、義 a. _ c_(2)該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)，AH_0 (填 “”、“V”或“ = ”);(3)若已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)AH1= -Q1kJ “右! 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)AH2=-Q2kJ mo，則AH1_AH2，Q1_Q2 (填“”“”或“=”)。三、實驗題(8 分) )23、在測定中和反應反應熱中，用50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放岀的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)_ 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

13、 _。(2)_燒杯間填滿碎紙條的作用是 _ 。(3)_大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 _(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用 60mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應， 與上述實驗相比， 所放岀的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱 _ 傾“相等、不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_ ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。四、計算題：(共 6 分)25、( 6 分)某 2L 密閉容器中，加入3moH2和 1moN2氣體，發生反應按下式進行：M+H2NH，在

14、2s 末，測得容器中含有 0.4molNH3，請用 N2、H 和 NH 表示該反應速率。H2的燃燒熱為 _ , (3)C 的燃燒熱為 _(4) 燃燒 10g H2生成液態水，放出的熱量為 _(5) CO 的燃燒熱為 _，其熱化學方程式為 _22、(12分)已知：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所 示：反應過程平涼五中 2015-20162015-2016 學年度第一學期第一次考試高二化學（選修 4 4）試題（卷）答題卡、選擇題（20X3=60 分，每題只有一個 選項符合題意，考生用鉛筆涂黑）16【A】【B】【C】【D】仃【A】【B【C】【D】佃【A【B

15、【C 【C 19【A【B【C 【D】20【A【B【C 【D】第二部分非選擇題（共 4040 分）二、填空題：（共 25 分）21、（ 13 分）_ , （2）_ ,（3） _ , （4） _,（5） _ , _ ,22、（12 分）（1） a_, c _;（2） _反應（填放熱”或吸熱”，AH0 （填 ” 匕”或二”）;（3）AH1_AH2, Q1_Q2（填或“=”。四、計算題：（共 7 分）25、（6 分）某 2L 密閉容器中，加入 3moH2和 1moN2氣體，發生反應按下式進行：N2+H 2NH，在 2s 末，測得容器中含有 0.4molNH3,請用 Nb、H 和 NH 表示該反應速率1【A】 【B】 【C 【D】6【A】 【B】1【C】 【D】11【A】【B【C 【D】2 【A】 【B】 【C 【D】7 【A】【B】1【C】 【D】