1、原電池基礎練習題、選擇題1,下列關于原電池的敘述正確的是A.原電池將化學能轉化為電能B.原電池負極發生的反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成答案選A2 .某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.鐵B .銅 C .鋁 D .鎂答案選A3 .在盛有稀H2SO的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的SO-離子濃度逐漸增大 B .電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有Q逸出D.銅片上有H2逸出答案選D4 .對銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過

2、時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了克鋅片增重了克銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣A.B.C.D.答案選A5 .某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（） A. MgB . Fe C . Ag D . Cu答案選C6 .對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是A. Zn是負極B,電子由Zn經外電路流向CuC.溶7中H+向負極移動D .原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有 mol電子通過答案選D、Y、Z、Mk N代表五種金屬。有如下化學反應，（1）水溶液中：X+V+=1+Y（2）Z+2H2O（冷尸Z（OH）2+H（3）M、N為電極，與

3、N的鹽酸溶液組成原電池， 發生 的電極反應為：M-2e =M+（4）Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化。則 金屬性強弱順序正確的是（）A. M<N<Y<X<Z B, N<M<X<Y<Z C, N<M<Y<X<Z D, X<Z<N<M<Y答案選C8.A.B.C.D.原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ;AH> 0Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H

4、2O(l); H>0CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;AH< 0CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ;AFI< 0答案選D9 .把a、b、c、d四塊金屬浸入稀HSO中，用導線兩兩相連可以組成各種原電 池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生 大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為()A. a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d D . b>d>c>a 答案選B10 . 一

5、個原電池的總反應方程式為 Zn+CiT=zn+Cu,該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SOCuSOZnCl2CuC2答案選D11 .從理論上分析，關于FlCuSO容液一Cu原電池的敘述正確的是A,銅極為負極B .電子從銅沿導線轉移到鐵C.鐵表面析出金屬銅D.總反應為Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu答案選D7.等質量的兩份鋅粉 a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向 a中加少量的CuSO4溶液，如 各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，正確的是答案選A12.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是() A.B .C .D.

6、答案選C 13.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是A.中Mg作負極，中Fe作負極B.中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e =6OH +3H 2 TC.中Fe作負極，電極反應式為 Fe-2e =Fe2D.中Cu作正極，電極反應式為 2H+ + 2e =h2T答案選B14.把一小塊鎂鋁合金放入6 mol L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池， 則該電池負極的電極反應2e = Mg2+ 6e+80H = 2 AlO 2 + 4H 2O4e = 2H2O + 02 T+ 2e - = 2OH + H2 T答案選B15 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為A

7、g2O+ Zn+H2O = 2A的Zn(OH)2.電池放電時，負極發生反應的物質是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 答案選B16 .銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+AgO=ZnO+2Ag下列有關說法中不正確的是A.該反應屬于置換反應B. Zn做負極C. AgO在正極上發生還原反應 答案選D17.銀鋅蓄電池，其電極反應式為:Ag2a H2O 2e- = = 2Ag+ 2OH-D,可用稀硝酸做電解質溶液A.負極，并被氧化 C.負極，并被還原 答案選BZn +2O+ 2e= =Zna H2Q判斷氧化銀是.正極，并被還原.正極，并被氧化18.人們對廢舊電池的處理的主要目的

8、是A.回收電池外殼的金屬材料C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、， 答案選D19 .鋰電池的總反應式是LiA. Li是負極，電極反應為B. Li是正極，電極反應為B.鎘、鉛對土壤、+ MnO Li eLi +e-回收電池中的二氧化鈕水源的污染LiMnO2。下列說法正確的是Li +Li-C. MnO2是負極，電極反應為MnO+ e- = MnOD.鋰電池是一種環保型電池答案選D20 .饃鎘(Ni-Cd )可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行:Cd(OH)產即風0此金 得察 Cd+JNiOfOHXHjP由此可知，該電池放電時的負極材料是()A. Cd(OH)2

9、B . Ni(OH)2 C . Cd D . NiO(OH)答案選C21 .將兩個鉗電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH和Q,即構成CH燃料電池。已知通入CH的一極，其電極反應式是:CH+ 10OH-8e =CC2 + 7H2O;通入 Q 的另一極，其電極反應是：Q+2H2O+ 4e =4OH,下列敘述不正確的是(A.通入CH的電極為負極B.)正極發生氧化反應C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動D.該電池使用一段時間后應補充KOH答案選B22 .根據右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯b中發生還原反應C.燒杯a中發生的反應為 2H小D.燒杯b中發生的反應為

10、 2C答案選A+ 2e =H2 f- 2e =Cl 2 T23 .據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機 電池，電量可達現在使用的饃氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH30H + 3O2 + 40以2CO32 + 6H2。，則下列說法錯誤的是A.放電時CH30H參與反應的電極和極B .充電時電解質溶液的 pH逐漸增大C.放電時負極的電極反應為：CH3OH 6e +8OH = CO32 + 6H2OD .充電時每生成 1 mol CH 3OH轉移6 mol電子答案選A二、非選擇題1 .如右圖所示的裝置， 在盛有水的燒杯中，

11、鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO溶液。(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈) 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態不變C.鐵圈向下傾斜D. 銀圈向下傾斜(2)產生上述現象的原因是 。答案：(1) D (2)加CuSO溶液后，構成Fe-Ag原電池，Fe溶解，質量減小；Cu2+在銀圈上得電子，沉積在 Ag上，質量增加KOH2 . (1)今有反應2H2 + Q2H2O構成了燃料電池，則負極應通 ，正極應通。電極反應式為： 負極 , 正極： 。(2)如把KOH為稀HSQ做電解質，則電極反應式為：負極 , 正極。兩電極附近溶液的 pH各有何變化

12、 。(3)如把H2改為CH、KOH故導電物質，則電極反應式為：負極 ,正 極。答案：(1)H 2 O 2 2H 2+4OH-4e =4H>OO 2+2HO+4e =4OH(2)2H2-4e =4H+ O 2+4H+4e =2HO前者的 pH變小，后者的 pH變大。(3) CH+10OH8e =CC| +7HO4H 2O+2O+8e =8OH3.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應的離子方程式為 ,(2)中的電極反應：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH (填增大、減小或不變) ,(3)中被腐蝕的金屬是 、其電極反應式為 。比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順

13、序是 答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2T(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2 T2 1 34 .近年我國首創以 Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的 氧使鋁不斷氧化而產生電流.其工作時電極總反應式為：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3；請判斷：(1)原電池的負極是;(2)工作時原電池的兩極反應：A,負極 ; B.正極(3)工作時原電池正極附近pH(增大，減小，不變).答案：(1) Al(2) Al-3e=Al 3+; Q+2HO+4e=4OH(3)增大5 .依據氧化還原反應Zn(s)

14、 + Cu 2 (aq)=Zn 2 + (aq) + Cu(s)OnC溶海）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：電極X的材料是;電解質溶液 Y是。(2)銅電極為電池的 極，發生的電極反應為 , X極上發 生的電極反應為 。(3)外電路中的電子是從 極流向 極。(4)鹽橋中的C向 極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將 偏轉。答案：(1)Zn CuCl2 溶液(2)正 Cu(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反試 用平衡移動原理解釋此現象.答： O(3) (I)操作過程中 Ci棒上發生的反應為 。(4)(n)操作過程中 C2棒上發生的反應為 。答案：(1)這是原電池，指針偏轉是由于電子流過

15、電流表；(4分) (B)中加鹽酸，AsO43一發生得電子反應，為正極；而當加入 NaOH后，AsO33一發生失 電子反應，為負極；電流方向相反。(4分) + 2e =Cu Zn 2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn6 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電 電壓。高鐵電池的總反應為：八 八放電 八 八 八3Zn + 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3 + 4KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負極材料是 。(2)放電時，正極發生 (填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應為：Zn 2e + 2OH =Zn(OH) 2, 則正極反應為 。放電時，(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。答案：(1)Zn(2)還原 FeO4 +3e