1、粗鹽提純專題練姓名： _1從海水中提取的粗鹽，除了 NaCl 外，還可能含有少量的 Ca2+、Mg 2+、 CO32和 SO42，為了進一步檢測成分，將其配置成溶液一份中加入氫氧化鈉，無明顯的白色沉淀生成； 一份加入氯化鋇，也有明顯的白色沉淀生成；加入鹽酸溶液，有氣泡冒出下列說法正確的是（B）A 一定含有 Mg 2+B 一定含有 CO32C一定含有2D一定含有2+SO4Ca2為了除去粗鹽（主要成分為 NaCl ）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質， 某學生根據氯堿工業中精制食鹽水的基本原理， 運用所學知識設計了如下圖所示的 至 步除雜方案：請根據上述除雜方案，回答下列問題： 沉淀甲是Mg （

2、OH ）2 ；沉淀乙是 _；沉淀丙是 _；濾液 C 中的溶質是NaCl 、NaOH 、BaCl2；操作 中加入過量鹽酸的作用是 除去濾液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3 假設整個操作過程中物質轉化無損失，則固體丁中 NaCl 的質量比原樣品中 NaCl 的質量 增大 （填增大、不變或減小） ；若在操作 中改為加過量的 KOH 溶液，固體丁中可能含有的雜質是KCl3海水是取之不盡、 用之不竭的資源寶庫 請圍繞科學利用海水資源，填寫表格：用海水 “曬鹽 ”的方法得到的粗鹽中， 除 NaCl 外，還含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 等雜質將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：溶液甲中有

3、什么溶質：_ ；溶液乙中有什么溶質：_ ；溶液丙中有什么溶質：_ ；溶液丙加鹽酸能否一步到位轉化為NaCl 溶液 _；（ 6）加入過量碳酸鈉溶液的目的是 除盡氯化鈣以及過量的氯化鋇（ 7）過濾后得到的沉淀成分有： 氫氧化鎂、 碳酸鈣、 碳酸鋇和硫酸鋇 （ 8）上述操作中的第二步是加入過量的氯化鋇溶液，證明氯化鋇溶液過量的方法是向溶液乙中再加少量氯化鋇，沒有產生沉淀4（ 2013?明溪縣質檢） 通過海水晾曬可得粗鹽， 粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl 2 、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（ 1）在第 步粗鹽 “溶解 ”操作要用玻璃棒攪

4、拌，作用是 攪拌，加速固體溶解（ 2）第 步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同） ，第 步操作的目的是除去濾液中過量的NaOH 和 Na2CO3（ 3）第 步 “過濾 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg （ OH） 2、CaCO3、BaCO 3(4)請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸5地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達 80多種通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等雜質以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下 （用于

5、沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（ 1）操作 能否改用硝酸鋇溶液？說明原因否；因為引入新的雜質離子NO3（ 2）進行操作 后，判斷BaCl 2 過量的方法是取少量上層清液，滴加Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出現則說明 BaCl 2 過量 除去 Ca2+、Ba2+（ 3）加入 Na2CO3 的目的是。為什么不先過濾而后加Na2CO3 溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟A 溶液： NaOH 溶液；B 溶液： BaCl 2溶液（ 4）濾液的主要成分有NaCl 、NaOH 、Na2CO3此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的C 溶液： Na2CO3 溶液；D 溶液： HCl 溶液稀鹽酸

6、以除去氫氧化鈉和碳酸鈉（ 1）溶液甲中有什么溶質： _ ；溶液乙中有什么溶質：_ ；6（ 2013?海珠區模擬） 通過海水曬制可得粗鹽， 粗鹽除NaCl 外，還含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等溶液丙中有什么溶質：_ ；雜質以下是制備精鹽的實驗方案：溶液丙加鹽酸能否一步到位轉化為NaCl 溶液 _；回答下列（ 2）為了簡化實驗步驟， 可以在第 _步進行過濾。問題：（ 3）若將第一步移至第二步之后，則（ 1）操作 1溶液甲中有什么溶質：_；中，加入溶液乙中有什么溶質：_ ；NaOH 溶液溶液丙中有什么溶質：_ ；2NaOH+MgCl 2 Mg除雜時，反應的化學方程式為溶液

7、丙加鹽酸能否一步到位轉化為NaCl 溶液 _；（ OH） 2+2NaCl ；（ 4）若將第一步移至第三步之后，MgSO 4+2NaOH Mg （ OH ）2+Na2SO4 溶液甲中有什么溶質：_；（ 2）操作 2 中，不能用硝酸鋇溶液代替BaCl 2 溶液，原溶液乙中有什么溶質：_ ；因是 引入了雜質硝酸鈉Ca2+、 Ba2+溶液丙中有什么溶質：_ ；（ 3）加入 Na2CO3 除去的雜質離子是溶液丙加鹽酸能否一步到位轉化為NaCl 溶液 _；（ 4）進行操作 3 后，判斷 Na2CO3 過量的方法是取少（ 5）若將第二步和第三步對調，則量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生（ 5）濾液中，需

8、加入適量的試劑， 這種試劑的名稱是 稀鹽酸 （ 6）在操作 4 中，需要進行蒸發， 蒸發時需用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈） 、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿 （ 7）若精鹽的產率偏低，可能的原因是B、 CA 過濾時濾紙有破損B 蒸發時有固體濺出C溶解粗鹽時， 加入的水量不足， 粗鹽沒有完全溶解7（ 2013?玄武區一模） 通過海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl 外，還含有 MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙等雜質為了有效將粗鹽提純， 實驗的各步操作流程如圖1 所示。根據以上信息回答：（ 1）操作和操作的名稱是過濾該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖2 所示中不該出現的情形是D（填序號）（ 2）在蒸發操

9、作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以ABA 玻璃棒不斷攪拌B 來回移動酒精燈加熱C來回移動蒸發皿加熱（ 3）在實驗過程中加入過量的NaOH 溶液的目的是除盡溶液中的鎂離子（ 4）判斷加入的鹽酸 “適量 ”的方法是 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 （ 5）實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl 的質量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成（ 6）若用所得氯化鈉配制 50g 質量分數為 6%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解（ 7）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是ACA 濾紙破損，濾液渾濁就蒸發B 蒸發時未用玻璃棒，有一些液體

10、、固體濺出C提純后所得精鹽尚未完全干燥D 溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解（ 8）小京同學準確稱取9 克 NaCl 配制成 100g 食鹽水， 并裝入試劑瓶中， 請你幫助他在如圖 3 所示的標簽內寫好標簽8（ 2012?呼和浩特） 海洋中有豐富的資源， 如圖所示利用海水可獲得許多化工產品（ 1）粗鹽中除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl 2、CaCl 2、 Na 2SO4 以及泥沙等雜質欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、CaCl 2、 Na2SO4，從 Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液中選出 a 所代表的試劑， 按滴加順序依次為：過量的

11、NaOH 溶液 、過量的 BaCl 2 溶液、過量的 Na2CO3 溶液 加入 BaCl2 溶液發生反應的化學方程式為BaCl 2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl （ 2）在濾液中加鹽酸的作用是除去溶液中的NaOH 、Na2CO3（ 3）第步發生的基本反應類型是分解反應9（ 2014?鹽都區二模） 鹽城瀕臨黃海，海洋資源非常豐富（ 1）海水曬鹽得到的粗鹽中除含 NaCl 外，還含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 以及泥沙等雜質， 以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟請回答下列問題海水是混合物（填“純凈物 ”或 “混合物 ”） 海水曬鹽得到粗鹽是物理變化（填 “物理 ”或 “化學 ”

12、）步驟和步驟都涉及到的實驗操作是過濾步驟加熱蒸發時，待出現較多晶體時停止加熱 為了除去溶液 A 中的可溶性雜質， 步驟中加入過量的試劑是 Na2CO3、 NaOH 、 BaCl2，寫出步驟中加入適量鹽酸時發生的中和反應的化學方程式NaOH+HCl NaCl+H 2O 如果步驟中加入過量的試劑順序不當，將導致得不到純凈的 NaCl ，下列加入試劑順序不當的是 ADA Na2CO3、NaOH 、BaCl2BBaCl 2、NaOH 、Na2CO3CNaOH 、BaCl2、Na2CO3D Na 2CO3、BaCl 2、NaOHEBaCl 2、Na2CO3、NaOH配置 100g 16%（ 2）某實驗小

13、組利用上面提純的氯化鈉，的氯化鈉溶液他應稱取氯化鈉質量是16 g，量水時選用量筒的量程最好是DA 10mLB 20mLC 50mLD 100mL稱量氯化鈉時發現天平的指針偏左，正確的處理方法是BA 增加砝碼B 減少藥品C減少砝碼D增加藥品16%，造實驗中實際配制的溶液中溶質質量分數小于成的可能原因有量水時仰視讀數；稱取氯化鈉的濾紙上留有氯化鈉；（不少于兩點）10通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有Na2SO4、 MgCl 2、 CaCl2 以及泥沙等雜質為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下：根據以上信息回答：（ 1）在完成操作之前，必須加入的物質 X 是水 ， y 的名稱是鹽

14、酸（ 2）欲除去溶液 A 中的 Na2SO4、MgCl 2、CaCl2，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為（每次都過量） ：NaOH 溶液、 C和 A （填字母，提供的試劑有： A 、Na2CO3 溶液B、K2CO3 溶液C、BaCl2 溶液D 、 Ba（ NO3 ）2 溶液）（ 3）沉淀 C 中的成分是 Mg（ OH ）2、 BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化學式）（ 4）實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，原因是粗鹽提純過程中有新的NaCl 生成，整個過程中產生新的NaCl 的反應共有6個（ 5）請你寫出用pH 試紙檢測溶液B 酸堿度的具體操作：取一小

15、段pH 試紙放在潔凈的點滴板上，用玻璃棒蘸取少許溶液B 點在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可讀出相應數值12通過海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl 外，還含有MgCl 2、 CaCl2 以及泥沙等雜質為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示根據以上信息回答：11（ 2008?虹口區二模）由海水曬得的粗鹽中除泥沙外還含有氯化鎂、 氯化鈣等雜質 為了得到純凈的食鹽，某活動小組將粗鹽樣品溶于水后過濾， 用得到粗鹽溶液，進行如右圖的實驗（ 1）第 步的目的是除去 MgCl 2（2）第 步中的操作M 是蒸發（ 3）請你幫助他們完成第 步實驗方案的設計，填寫在右圖的虛線框內 （在

16、箭頭上寫明所需使用的試劑， 及操作，在箭頭下方寫明反應的現象及相應的物質）（ 1）在完成操作之前，必須加入的X 物質是水（ 2）操作和操作的名稱是過濾（ 3）在實驗過程中加入過量的 NaOH 溶液，其實驗目的是 除掉鎂離子使其轉化成沉淀，有關化學方程式是 MgCl 2+2NaOH Mg （OH） 2+2NaCl（ 4）判斷加入的鹽酸 “適量 ”的方法是滴加鹽酸無氣泡放出為適宜（ 5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl 的質量，原因是 在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成13（ 2014?南陽一模）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl 2，CaCl 2 一級泥沙等雜質為了有效

17、將粗鹽提純，實驗的個步驟操作流程如圖所示根據以上信息回答：（ 1）操作和操作的名稱是過濾；操作后的沉淀物中含有的物質是氫氧化鎂和碳酸鈣（ 2）判斷加入的鹽酸 “適量 ”的方法是 剛好不再產生氣泡 （ 3）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中 NaCl 的質量，原因是 除去氯化鎂和氯化鈣雜質、除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的過程中都生成了氯化鈉14（ 2013?福鼎市一模）福鼎東南瀕臨東海，通過海水晾曬可得粗鹽 粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl 2、CaCl2以及泥沙等雜質 為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖 1 所示：【 MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ） 2+2NaClCaCl

18、 2+Na2CO3=CaCO 3+2NaCl 】（ 1）在完成操作之前，必須加入的X 物質是水（ 2）操作和操作的名稱是過濾該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2 中不該出現的情形是D（填序號）（ 3）在蒸發操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以ABA 玻璃棒不斷攪拌B 來回移動酒精燈加熱C來回移動蒸發皿加熱（ 4）在實驗過程中加入過量的 NaOH 溶液，其實驗目的是 把氯化鎂除盡 （ 5）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是ACA 濾紙破損，濾液渾濁就蒸發B 蒸發時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出C提純后所得精鹽尚未完全干燥D 溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解（ 6）小京同學準確稱

19、取 9 克 NaCl 配制成 100g 食鹽水，并裝入試劑瓶中， 請你幫助他在如圖 3 所示的標簽內寫好標簽15我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富（ 1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾 、 蒸發 可制得精鹽（ 2）曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl 2、 KCl 和 MgSO 4 等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖 設 t1 時 MgCl 2、KCl 和 MgSO 4 三種物質的溶解度分別為 a、 b、c，則它們的大小關系為ab c 將鹵水加熱到 t2以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是 硫酸鎂 （ 3）目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的 其主要步驟如圖所示： 提取 Mg 的過程中，試劑A 可以選用氫氧化鈣，試劑 B 選用鹽酸，由無水 MgCl 2 制取 Mg 的反應類型為