1、2014年高考浙江理綜化學試題賞析7下列說法不正確的是A光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟B氨氮廢水（含及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理C某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V1012L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10121011mol/L的目標分子D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 賞析：考察化學技術。A項正確，體現光能的運用；B項正確，通過化學方法可以轉變成氮氣；C項正確，推算C=1mol/6.02×1023×1012L=1.6×1012mol/L；D項錯誤，汽油與甲醇的燃燒熱不同

2、，比例不同，熱值不同。選擇D。8下列說法正確的是A金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質 賞析：考察實驗原理的分析。汞是重金屬，有毒，易揮發，不能深埋處理；乙酸乙酯水解成乙酸，是電解質，濃度不同，PH值和和電導率不同，可以測定；稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，配制出來的

3、濃度偏低，中和滴定消耗的體積增大，測定的NaOH溶液濃度偏高；茚三酮反應，廣泛用于指紋鑒定，與氨、胺和蛋白質等含有氨基的化合物發生藍色顯色反應。選擇B。9如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 賞析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外層電子數為a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y

4、是O、Z是Cl，沸點：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共價鍵，NH4NO3既有離子鍵又有共價鍵；SiO2、Si3N4熔點高、硬度大，但SiCl4熔點低、硬度小；Ge是半導體，GeCl4是共價化合物。選擇D。10下列說法正確的是A乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別 賞析：考察有機化合

5、物知識。乳酸薄荷醇酯能夠發生水解、氧化、消去反應，還能發生取代反應；乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是乙醇與1丙醇，互為同系物；淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖；CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但出現波峰的位置不同，可以鑒別。選擇C。11鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2MNiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2下列說法正確的是

6、ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB充電過程中OH從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2OMeMHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液 賞析：考察原電池原理。MH是負極，MHeOH=MH2O；NiOOH是正極，NiOOHeH2O =Ni(OH)2OH；充電過程中OH從陰極向陽極遷移；充電過程中陰極的電極反應式H2OMeMHOH，但H2O中的H被Ni還原；根據反應信息6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2，不能用氨水作電解質溶液。選擇A。12氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌

7、能力比ClO強。25時氯氣氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數（）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)H2O2HClOCl K1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH7.5時殺菌效果比pH6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好賞析：考察化學平衡。從圖像中獲悉，PH=7.5時，C(HClO):C(ClO)=1：1；Ka =107.5，K=K1&

8、#215;K2×Ka=1012.1；根據電荷守恒關系，c(H)= c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH)；pH7.5中比pH6.5的C(HClO)小，殺菌能力差；氯處理飲用水時，在夏季溫度高，HClO容易分解，殺菌效果比在冬季差。選擇C。13霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A試樣中肯定存在、Mg2、和B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD

9、該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 賞析：考察離子存在的可能性。能夠與過量氫氧化鋇反應產生氣體的是NH4，氣體1是NH3；能夠產生沉淀的是Mg2和SO42，根據加入酸，沉淀部分溶解，沉淀1是Mg(OH)2和BaSO4的混合物，溶液存在Mg2和SO42；溶液1通入二氧化碳，能夠產生沉淀，考慮過量的氫氧化鋇與二氧化碳的反應，沉淀2至少存在BaCO3；還可能存在Al(OH)3;根據溶液2加入Al和OH共熱，有氨氣產生，說明原溶液存在NO3?？偟慕Y論是：一定存在：NH4、Mg2、Na、SO42、NO3，可能存在Na、Al3、Cl。選擇B。26（15分）某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X

10、（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_ ，寫出氣體甲的電子式_ 。（2）X的化學式是_ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_ 。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_ 。（用化學方程式表示）。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_ 。 賞析：以探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質為目的考察元素及其化合物知識。通過定性實驗分析，

11、甲是二氧化碳，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，白色沉淀2是氫氧化亞鐵，溶液3含有Fe2，溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固體1是CaO與FeO的混合物，X是CaCO3·FeCO3。二氧化碳可能與FeO反應生成氧化鐵和CO，檢驗有氧化鐵，其實是檢驗Fe3，用HCl溶解后，加入KSCN溶液。檢驗CO用灼熱的CuO。（1）（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶于，若顯紅色，表明產物有Fe()；檢

12、測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變為紅色；27（14分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)，H1218.4 kJ·mol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)，H2175.6 kJ·mol1(反應)請回答下列問題：（1）反應能夠自發進行的反應條件是 。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常

13、數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應的Kp (用表達式表示)。（3）假設某溫度下，反應的速率()大于反應的速率()，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。ABCD（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發生，理由是 。（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。A向該反應體系中投入石灰石B在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度C提高CO的初始體積百分數D提高反應體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設反應和同時發生，且，請在圖2中畫出反

14、應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。 賞析：以脫硫技術為背景考察化學基本理論，涉及化學反應的自發性、平衡常數表達式、能量曲線分析、反應速率、平衡移動、生產措施、繪制圖像等知識。反應I是一個吸熱的熵增反應，高溫有利于反應自發進行；反應的Kp=P4(CO2)/ P4(CO)；分析能量曲線，反應速率I大，所需要的活化能低，達到平衡所需要的時間要短，根據I是吸熱反應，是放熱反應特點，能量圖像C正確；從兩個反應分析，如果二氧化硫與二氧化碳的濃度比例隨時間的改變而改變，則表明兩個反應同時發生。從圖1分析，在相同溫度下，隨著CO的體積分數增加，平衡正向移動，CaS的質量分數增加，要降低該反應體系中

15、SO2生成量的措施：投入石灰石，分解產生的CaO與二氧化硫反應；有在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度，使I的平衡逆向移動；提高CO的初始體積百分數，促使 二氧化硫所生成的CaSO4轉變成CaS。選擇ABC。反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢是先增大后減小，至平衡不變。（1）高溫（2）（3）C（4）如果氣相中SO2和CO2的濃度之比隨時間發生變化，則表明兩個反應同時進行（5）ABC（6）右圖28（14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca

16、(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關物質的溶解性見下表：物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2請回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是_。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是_。A新制Cu(OH)2懸濁液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液（2）第步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是_；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（3）第步需趁

17、熱過濾，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗滌劑最合適的是_。A冷水B熱水C乙醇D乙醇水混合溶液賞析：以葡萄糖酸鈣的制備為背景考察化學實驗。葡萄糖首先被溴水氧化變成葡萄糖酸，再與碳酸鈣反應生成葡萄糖酸鈣，趁熱過濾，避免葡萄糖酸鈣析出，加入乙醇，降低葡萄糖酸鈣的溶解度，然后過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸晶體。從55反應的條件看，葡萄糖氧化的裝置，考慮溫度計的位置和溴的冷凝回流，以及環境保護、防倒吸，用BC比較合適。使用過量的碳酸鈣，是為了提高葡萄糖酸的轉化率，并且便于后面的過濾分離。不用氯化鈣，是因為氯化鈣不與葡萄糖酸反應。（1）BC（2）提高葡萄糖酸的轉化率；便于后續分

18、離CaCl2難與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣（3）葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品（4）可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出（5）D29（15分）某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：已知：；。請回答下列問題：（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。A可與濃鹽酸形成鹽B不與氫氣發生加成反應C可發生水解反應D能形成內鹽（2）寫出化合物B的結構簡式_。（3）寫出BC反應所需的試劑_。（4）寫出CDE的化學反應方程式_。（5）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式_。分子中含有羧基；1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩

19、種不同化學環境的氫原子。（6）通常采用乙烯為原料制得環氧乙烷后與X反應合成D，請用化學方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無機試劑任選）。_賞析：以普魯卡因的合成考察有機化合物知識。苯與乙烯發生加成反應生成乙苯，乙苯與濃硫酸、濃硝酸發生硝化反應，在對位生成硝基，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化，把乙基氧化成羧基；乙烯經過氧化變成環氧乙醚，乙烯與HCl加成變成氯乙烷，氯乙烷與氨取代變成HN(CH2CH3)2，再與環氧乙醚加成生成HOCH2CH2 N(CH2CH3)2，再與C發生酯化反應生成E，E經過還原變成普魯卡因。B是對硝基乙苯，其同分異構體含有羧基，則另一基團是氨基或亞氨基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子說明兩個基團在對位。（1）AC（2）（3）酸性KMnO4溶液（4）（5） （6）CH2CH2HClCH3CH2Cl2 CH3CH2ClNH3HN(CH2CH3)22HCl15物質