1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學物質的量難點解析一、物質的量（n） 1、定義：它是一個描述宏觀物質中所含有的微粒數目的多少的一個物理量。 2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。 3、阿伏伽德羅常數（NA）：0.012kg 12C所含的碳原子數目叫做阿伏伽德羅常數。 1mol任何微粒所含的微粒數均為NA個。 NA =6.021023 mol-14、公式：n = N :微粒數。二、摩爾質量（M） 1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 1mol的任何物質的質量，以g為單位時，它在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。 2、單位：g mol-1(g/mol)或kg mol-

2、1(kg/mol)。 3、公式：n =三、摩爾體積（Vm） 1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。 2、單位：L mol-1(L/mol)或m3 mol-1(m3/mol) 3、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol-1。標準狀況：指溫度為0、壓強為101kPa的狀況，簡稱STP。 4、公式：n = 5、書寫規律：在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。在相同條件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。在相同條件下，決定物質的體積的微觀因素：氣體體積大小 1、粒子數目 固、液體體積大

3、小的主要因素 2、粒子(半徑)大小 的主要因素 3、粒子間的平均距離阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。pV =n RT四、物質的量濃度（cB） 1、定義：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。 2、單位：mol L-1(mol/L)或mol m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c BV 4、一定物質的量濃度溶液的配置： （1）主要儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定體積的、濃度準確的溶液。 規格：100mL、250mL、500mL、1000mL構造：梨形、平底、細頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料

4、塞（有一個塞子，且用繩子釣著，每個都有自己的原配） 特點： 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻度線而無刻度容量瓶的使用注意事項：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180，查看是否漏水；再旋轉塞子，再重復。 （2）配置步驟： 計算 稱量(量取) 溶解(冷卻至室溫20） 轉移 洗滌：2-3次。 搖勻 定容：加水至刻度線下1-2cm處，在用膠頭滴管加水至刻度線。 搖勻 裝瓶貼標簽配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響

5、nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時動作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉移到容量瓶偏小偏大轉移前，發現容量瓶內有少量的蒸餾水轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴管定容時仰視偏大偏小定容時俯視偏小偏大定容時多加了水，后用滴管吸出偏大偏小搖勻搖勻后，發現溶液低于刻度線，加水至刻度線偏大偏小裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內有水偏大偏小或者認為是滴管吸出的溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。五、化學方程式中的定量關系 H2 + Cl2 = 2HCl 1 : 1 : 2 (分子數之比) 2g : 71g : 73g (質量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物質的量之比) 1 : 1 : 2 (體積之